高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇课件 鲁科版必修2.ppt

化学 必修2 鲁科版 第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇 栏目链接 课标点击 1 了解乙醇的组成 结构以及主要用途 2 掌握乙醇的取代反应 氧化反应 栏目链接 栏目链接 知识清单 课前预习 1 乙醇的组成和结构 c2h6o ch3ch2oh 羟基 oh 2 乙醇的物理性质 无色 液态 特殊香味 小 与水以任意比互溶 栏目链接 课前预习 3 乙醇的化学性质 1 乙醇的催化氧化反应方程式 催化剂是 2 乙醇的燃烧反应方程式 燃烧过程中产生大量的 3 乙醇和金属钠的反应方程式 这个反应的反应类型属于 反应 还原剂为 cu 热量 取代 na 栏目链接 课前预习 4 乙醇的主要用途 1 用作酒精灯 火锅 内燃机等的 2 用作 原料 3 用作 如体积分数为75 的乙醇溶液 碘酒等 4 用作 燃料 化工 消毒剂 饮料 栏目链接 自学检测 课前预习 1 萃取碘水中的碘 不适于做萃取剂的是 a 苯b ccl4c 汽油d 乙醇 d 萃取剂需符合下列条件 不与被萃取物质反应 与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 栏目链接 课前预习 2 可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是 a 无水硫酸铜b 少量碘c 金属钠d 胆矾 a 无水硫酸铜遇水变成蓝色 乙醇中含有水与不含有水均会溶解碘 且现象相同 乙醇 水均与金属钠反应 胆矾与乙醇 水均不反应 栏目链接 课前预习 3 植物及其废弃物可制成乙醇燃料 下列关于乙醇燃料的说法错误的是 a 它是一种可再生能源b 乙醇易燃烧 污染小c 乙醇只能在实验室内做燃料d 粮食作物是制乙醇的重要原料 c 可以用粮食作物制取乙醇 乙醇是一种可再生能源 可作燃料 也可添加在汽油中作燃料 也是重要化工原料 乙醇燃烧产生co2和h2o 污染小 栏目链接 栏目链接 要点1乙醇的催化氧化 课堂解惑 1 实验操作及实验现象 栏目链接 课堂解惑 2 反应规律 乙醇在化学反应中的规律 1 断键规律 当乙醇和金属钠反应时 断开 键 乙醇的燃烧反应 所有键都断裂 当乙醇发生催化氧化反应时 断开 键的同时在c和o之间形成一个c o新键 即乙醇催化氧化的原理是 栏目链接 课堂解惑 2 催化氧化规律 醇能否发生催化氧化反应 以及催化氧化后的产物 都与其自身的结构特点有着密切的关系 当与 oh相连的碳原子上有2个氢原子时 醇发生催化氧化反应生成醛 与 oh相连的碳原子上有1个氢原子时 醇发生催化氧化反应生成酮 栏目链接 课堂解惑 栏目链接 尝试应用 课堂解惑 bd 栏目链接 课堂解惑 栏目链接 要点2乙醇与金属钠的反应 课堂解惑 1 实验操作及实验现象 栏目链接 课堂解惑 栏目链接 课堂解惑 要确定是哪种结构 可以通过乙醇与钠定量反应的实验进行探究 实验装置如下图所示 在烧瓶里放入几小块钠 从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇 通过测量量筒中水的体积 应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积 就可知反应生成的h2的体积 实验时应注意 金属钠要过量 加入乙醇时要缓慢 读数时要冷却至室温 并使量筒中液面与广口瓶中液面平齐 栏目链接 课堂解惑 下面是上述实验的一组数据 根据上述实验所得数据 怎样推断乙醇的结构式是a式 还是b式呢 可以通过产生的h2的量 确定乙醇与氢气的物质的量之比来确定乙醇中可被置换的h原子的个数 由于0 100molc2h6o与适量na完全反应可以生成1 12lh2 则1 00molc2h6o与na反应能生成11 2lh2 即0 5molh2 也就是1molh 栏目链接 课堂解惑 这就是说在1个c2h6o分子中 只有1个h可以被na所置换 这说明c2h6o分子里的6个h中 有1个与其他5个是不同的 这一事实与a式不符 因a式中的6个氢原子是完全等同的 而与b式相符合 因此 可以推断乙醇的结构式应为b式 由乙醇的分子式c2h6o可以看出 其结构可看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子 如果插到c h键之间 则结构为ch3ch2oh 如果插入到c c键之间 则结构为ch3och3 只要证明乙醇分子中的氢原子不完全相同就可证明乙醇的结构为ch3ch2oh 栏目链接 由乙醇的分子式c2h6o可以看出 其结构可看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子 如果插到c h键之间 则结构为ch3ch2oh 如果插入到c c键之间 则结构为ch3och3 只要证明乙醇分子中的氢原子不完全相同就可证明乙醇的结构为ch3ch2oh 课堂解惑 栏目链接 尝试应用 课堂解惑 2 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 a 乙醇完全燃烧生成水b 0 1mol乙醇与足量金属钠反应生成0 05molh2c 乙醇能与水以任意比例互溶d 乙醇容易挥发 b 乙醇分子中只有羟基氢才能与na反应产生h2 0 1mol乙醇产生0 05molh2 说明1个分子中只有1个活泼氢原子 b正确 栏目链接 栏目链接 题型1乙醇反应时的断键方式 典例精析 例1乙醇分子中的各种化学键如图所示 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 a 和金属钠反应时断裂 b 在铜催化共热下与o2反应时断裂 和 c 在铜催化共热下与o2反应时断裂 和 d 在空气中完全燃烧时断裂 栏目链接 典例精析 乙醇与钠反应生成乙醇钠 是羟基中的o h键断裂 a正确 乙醇催化氧化成乙醛时 断裂 和 化学键 b正确 c错误 乙醇完全燃烧时 化学键 全部断裂 c 栏目链接 变式应用 典例精析 1 下列说法正确的是 a 羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式b 乙醇是含 oh的化合物c 常温下 1mol乙醇可与足量的na反应生成11 2lh2d 乙醇发生催化氧化时断裂碳氧单键 b 栏目链接 典例精析 栏目链接 题型2乙醇的结构 典例精析 例2为了确定乙醇分子的结构式是ch3 o ch3还是ch3ch2oh 实验室利用下图所示的实验装置 测定乙醇与钠反应 放热反应 生成氢气的体积 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目 试回答下列问题 栏目链接 典例精析 1 指出实验装置中的错误 2 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇 相同条件下 测得的氢气体积将 选填 偏大 偏小 或 无变化 3 请指出能使该实验安全 顺利进行的关键实验步骤 至少指出两个关键步骤 栏目链接 典例精析 由图可知 一定物质的量的乙醇与足量的钠反应 生成氢气 再通过排水法 测定出氢气的体积 转化为氢气的物质的量 可求得1mol乙醇中断键的氢原子的物质的量 即可判断乙醇的结构特点 1 广口瓶中的导管应该是 短进长出 只有这样才有利于将水排出 2 如果乙醇中有少量的水 则会发生下列的两个反应 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 2h2o 2na 2naoh h2 栏目链接 典例精析 可知 相同质量的水比乙醇放出的氢气多 所以乙醇 分液漏斗和烧瓶中都不能有水 如果有水 则产生的氢气的体积偏大 3 对有关物质进行量化的问题 化学反应试剂中可以乙醇定量 钠过量 也可以钠定量 乙醇过量 但是反应生成的氢气体积必须低于量筒的最大量程 广口瓶中水的体积必须大于量筒的最大量程 读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温 量筒与广口瓶水面等高 栏目链接 典例精析 1 广口瓶中进气导管插入水中 出气导管未插入水中 不能排出广口瓶中的水 2 偏大 3 检查分液漏斗和烧瓶是否干燥 检验乙醇是否无水 在实验仪器组装完毕之后 加入化学试剂之前 要检查装置是否漏气和内部通道是否畅通 乙醇 或钠 的加入量要保证钠 乙醇 全部反应 化学反应结束后要使气体的温度恢复至室温 量筒与广口瓶水面等高 所有这些 只要答出两项即可 栏目链接 典例精析 名师点睛 乙醇的结构可以看作是乙烷分子中插入氧原子而得到 如果将氧原子插入到碳碳键之间就会得到甲醚 如果氧原子插入到碳氢键之间就会得到乙醇 只要能证明分子中的氢原子不完全相同就可以证明乙醇的结构为c2h5oh 栏目链接 变式应用 典例精析 2 乙醇的下列实验现象或性质 可以证明乙醇分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的是 a 1mol乙醇完全燃烧可以生成3mol的水b 乙醇可以按任意比例与水混溶c 1mol乙醇可以在一定条件下氧化成lmol的乙醛d 1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0 5mol的氢气 d 栏目链接 典例精析 乙醇分子中有6个氢原子 其中1个氢原子与氧原子相连接 1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0 5mol氢气 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原子可以与金属钠反应 说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的 栏目链接 题型3水 乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 典例精析 例3关于乙醇的说法中正确的是 a 乙醇结构中有 oh 所以乙醇溶于水可以电离出oh 而显碱性b 乙醇燃烧生成二氧化碳和水 说明乙醇具有氧化性c 乙醇与钠反应可以产生氢气 所以乙醇显酸性d 乙醇与钠反应非常平缓 所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 栏目链接 典例精析 乙醇不能电离出氢氧根离子 oh和oh 是完全不同的微粒 乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性 乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢 说明乙醇分