（教师用书）高考化学总复习 83 盐类的水解课时提能演练.doc

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 8-3 盐类的水解（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是( )2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )a.hcooh+h2ohcoo-+h3o+b.co2+h2ohco3-+h+c.co32-+h2ohco3-+oh-d.hs-+h2os2-+h3o+3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )a.alcl3 b.na2so3 c.kmno4 d.mgso44.在0.1 mol/l的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )a.水；c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)b.0.1 mol/l盐酸；c(na+)=c(cl-)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c.0.1 mol/l醋酸；c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.1 mol/l氢氧化钠；c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)5.对于0.1 moll-1 na2so3溶液，正确的是( )a.升高温度，溶液的ph降低b.c(na)=2c(so32)+c(hso3-)+c(h2so3)c.c(na)+c(h)=2c(so32)+2c(hso3-)+c(oh)d.加入少量naoh固体，c(so32)与c(na)均增大6.室温下，将1.000 moll-1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )a.a点由水电离出的c(h+)=110-14 mol/lb.b点：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点：c(cl-)=c(nh4+)d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热7.室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )a.若ph7，则一定是c1v1=c2v2b.在任何情况下都是c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c.当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d.若v1=v2，c2=c1，则c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)8.已知在常温下测得浓度均为0.1 moll-1的下列三种溶液的ph：下列说法中正确的是( )a.阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b.相同条件下的酸性：h2co3c(a-)，则下列描述中不正确的是( )a.该溶液的phc(a-) c(ha) c(h+)c(oh-)b.若该溶液中a-的水解能力大于ha的电离能力，则有c(a-)c(ha)c(na+) c(oh-)c(h+)c.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)d.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na+)=c(a-)+c(ha)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)已知某温度下ch3cooh的电离常数k=1.610-5。该温度下向20 ml 0.01 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol/l koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(h+)为 。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。12.(9分)现有浓度均为0.1 mol/l的五种电解质溶液：a.na2co3、b.nahco3、c.naalo2、d.ch3coona、e.naoh。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是 (填编号)。(3)将上述a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。(4)将co2通入a溶液中恰好呈中性，溶液中2c(co32-)+c(hco3-)= mol/l (设反应前后溶液体积不变)。13.(17分)活性zno在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗zno(含feo、cuo)制备活性zno的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性zno)： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph如表：请回答下列问题：(1)步骤a加h2o2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液ph的范围是 。(2)a溶液中主要含有的溶质是 。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性zno的反应h0，该反应能自发进行的原因是s (选填“=”、“”或“”)0。(4)若经处理后的废水ph=8，此时zn2+的浓度为 mg/l(常温下，kspzn(oh)2=1.210-17)。答案解析1.【解析】选b。由比例模型知，图示表示的是：ch3coo-+h2och3cooh+oh-，是ch3coo-发生水解反应的过程，故选b项。2.【解析】选c。a、d项分别表示hcooh、hs-的电离过程，b项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，c项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。3.【解析】选d。a项，alcl3溶液蒸干后，灼烧得到al2o3；b项，na2so3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得na2so4。c项，kmno4溶液蒸干后，得kmno4，灼烧后得k2mno4、mno2。d项，mgso4溶液蒸干后得mgso4，灼烧后仍得mgso4。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如cuso4溶液蒸干得cuso4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时, 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱,如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得al(oh)3、fe(oh)3。(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解,因此蒸干ca(hco3)2 溶液得caco3固体；蒸干nahco3 溶液得na2co3 固体;蒸干kmno4溶液得k2mno4 和mno2的混合物;蒸干nh4cl溶液不能得到固体。(5)还原性盐在蒸干时会被o2氧化。例如na2so3溶液蒸干得na2so4。(6)有时要多方面考虑。例如,蒸干naclo溶液时,既要考虑clo-水解,又要考虑hclo分解,所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl。4.【解析】选b。a项，正确的离子浓度顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)；b项，加入0.1 mol/l盐酸后，生成等浓度的nacl和醋酸混合液，故有c(na+)= c(cl-)，考虑水的电离，故有c(h+)c(ch3coo-)，b正确；c项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-) ；d项，正确的离子浓度顺序为c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，故a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为c(na)=2c(so32)+2c(hso3-)+2c(h2so3)，故b不正确；c项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(na)+c(h)=2c(so32)+c(hso3-)+c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，c(so32)与c(na)均增大，故d正确。6.【解析】选c。a项，a点：7ph14，因此水电离出的c(h+)110-14 mol/l，a错误；b项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b错误；c项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，c正确；d项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无nh3h2o剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，d错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的ph。【解析】选a。c1v1=c2v2时，naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应，生成的ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1v1c2v2时，naoh溶液过量也使溶液呈碱性，a项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有na+、h+、ch3coo-、oh- 四种离子，由电荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，b项正确；naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有ch3cooh溶液稍过量中和溶液的碱性才能使ph=7，若v1=v2，则一定是c2c1，c项正确；若v1=v2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(ch3coo-)+c(ch3cooh) =c(na+)，d项正确。8.【解析】选c。阳离子均为na+和h+，na2co3溶液中na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，nacn溶液和nahco3溶液中na+浓度相等，nacn溶液中h+浓度小于nahco3溶液，故阳离子浓度大小顺序为na2co3nahco3nacn，a项错误；hco3-的水解能力小于cn-，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进其水解，增大，d项错误。9.【解析】选a。根据电荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，因为c(na+)c(a-)，所以c(h+)7，a错，d正确；由c(na+)c(a-)知a-的水解程度较大，ha酸性很弱，b正确；根据原子守恒知c正确。10.【解析】选c。依题意知，混合溶液中c(ha)=0.1 moll-1，c(naa)=0.1 moll-1。a项，若ha的电离能力大于a-的水解能力：hah+a-(主要)，a-+h2oha+oh-(次要)，则溶液呈酸性：c(h+)c(oh-)。由电荷守恒知，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-)，c(na+)c(na+)c(ha) c(h+)c(oh-),a项错误；b项，hah+a-(次要)，a-+h2oha+oh-(主要)，溶液呈碱性：c(oh-)c(h+),根据电荷守恒知，c(na+)c(a-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(ha)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),b项错误；c项，由溶液组成知，溶液中只存在h+、na+、a-、oh-四种离子，由电荷守恒知，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，c项正确；d项，根据物料守恒：c(ha)+c(a-)=2c(na+)，d项错误。11.【解析】(1)c(h+)= (2)b点时，由于滴加koh溶液的体积未知，因此，溶液中的c(k+)与c(h+)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着koh的加入(c点时，koh还未过量)，溶液中ch3cook的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)410-4 moll-1(2)c(ch3coo-)c(h+)c(k+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)=c(k+)c(oh-)c(ch3coo-)c(k+)c(h+)c(oh-)c(k+)=c(ch3coo-)c(h+)=c(oh-)(3)c 酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：ch3coohh2co3hco3-al(oh)3,根据越弱越水解，水解程度最大的naalo2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的ph变化程度相对较小，naoh完全电离，溶液的ph变化最大。(3)hco3-的电离能力比水解能力大，故naalo2能与nahco3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(na+)+ c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)，因溶液呈中性：c(h+)=c(oh-)，所以2c(co32-)+ c(hco3-)=c(na+)=0.2 mol/l。答案：(1)c (2)e(3)hco3-+alo2-+h2o=al(oh)3+co32- (4)0.213.【解析】(1)步骤a加入h2o2的目的是将fe2+氧