（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量课件.ppt

第二讲化学常用计量 专题一基本概念 2016高考导航 适用于全国卷 专题一基本概念 专题一基本概念 考点一阿伏加德罗常数的应用关于阿伏加德罗常数试题常设的 陷阱 1 气体摩尔体积的运用条件 考查气体时经常给定非标准状况下 如25 1 01 105pa 气体体积 考生易用22 4l mol 1进行换算 误入陷阱 2 忽视物质的聚集状态 22 4l mol 1适用对象是 命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如h2o ccl4 辛烷 汽油 so3 c6h6等 3 忽视单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如he ne等 三原子分子 如o3 等 气体 包括混合气体 4 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目 命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生 如na2o2与h2o反应 cl2与naoh溶液反应 fe与盐酸反应 1mol氯气与过量铁反应 电解硫酸铜溶液等 5 不理解物质的组成结构 如na2o2是由 和 构成 而不是na 和o2 nacl为离子化合物 只有离子没有分子 苯中不含碳碳单键和碳碳双键 6 忽视电离 水解对溶液中离子数目的影响 考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置 的电离 盐类水解方面的陷阱 na 弱电解质 1 概念应用类 2015 高考全国卷 t8 6分 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab 2l0 5mol l 1亚硫酸溶液中含有的h 离子数为2nac 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2nad 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 有关阿伏加德罗常数的正误判断 c 破题关键 d2o和h2o为 电子分子 但摩尔质量 亚硫酸为 酸 不能完全电离 na2o2中o元素为 价 产生1mol氧气转移 个电子 由于2no2n2o4的存在 故no2分子数会 10 不同 弱 1 2na 减少 2na 4na na na 2 2014 高考广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1mol甲苯含有6na个c h键b 18gh2o含有10na个质子c 标准状况下 22 4l氨水含有na个nh3分子d 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子解析 解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步 第一步为宏观量之间的转换 即将质量和体积转化为物质的量 第二步为微观量之间的转换 即判断1分子该物质所含的微粒数 第三步为宏观量和微观量的对应 即一定物质的量的该物质含有的微粒数 b a 第一步 题目中直接给出物质的量 所以不用转换 第二步 甲苯的分子式为c7h8 因此1分子甲苯中含有8个c h键 第三步 1mol甲苯中含有8na个c h键 a错误 b 第一步 18g水的物质的量为1mol 第二步 1个水分子中含有10个质子 第三步 1mol水分子中含有10na个质子 b正确 c 由于氨水为液态 因此无法确定其物质的量 c错误 d 常温下铁片投入浓h2so4中发生钝化 56g铁片即1mol铁不可能生成na个so2分子 d错误 3 2015 山西太原高三质量监测 na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 常温常压下 11 2lno和o2混合气体的原子数为nab 1 5g甲基所含有的电子数目为0 9nac 1l0 1mol l的氨水中含有的n原子数小于0 1nad 7 8g苯中碳碳双键的数目为0 3na b 转移电子数的计算 2 2015 高考广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b 1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c 标准状况下 22 4ln2和h2混合气中含na个原子d 3mol单质fe完全转变为fe3o4 失去8na个电子 d 归纳总结解答有关阿伏加德罗常数类题目的 三个步骤 1 看 看所给数据是体积 质量还是物质的量 如果所给数据是质量或物质的量 该类数据不受外界条件的限制 2 定 确定对象是气体 固体还是液体 如果是气体 要注意外界条件是否为 标准状况 3 算 根据所求内容进行计算 在求算时要注意 不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算 同种物质在不同的氧化还原反应中 角色 可能不同 电子转移数目也可能不同 不能一概而论 考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律1 以物质的量为中心的各物理量的换算关系 2 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点 1 化学计量数之比 反应中各物质的粒子数之比 反应中各物质的物质的量之比 反应中各气态物质的体积之比 同温同压 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 关键是找出已知量和未知量 可以是物质的量 质量 体积等 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面 3 若在同一题目中的两个量单位不一致 要做到两个量及其单位 上下一致 左右对应 4 在计算过程中 注意使用差量法 关系式法 守恒法 极值法等 1 化学计算与化学用语书写类 2015 高考浙江卷 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和h2反应生成甲 甲与水反应可产生h2 甲与alcl3反应可得到naalh4 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24l 已折算成标准状况 的h2 请推测并回答 以物质的量为中心的计算 1 甲的化学式 2 甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 3 naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式 破题关键 根据元素守恒思想 运用物质的量 质量 气体摩尔体积之间的关系计算原子个数比得到甲的化学式 利用 关系及 规律写出相应的化学方程式 nah 守恒 氧化还原 c1 v1 c2 v2 m1 w1 m2 w2 1 52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1 40g ml 质量分数为63 的浓硝酸中 得到no2和n2o4的混合气体1120ml 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol lnaoh溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14 0mol lc no2和n2o4的混合气体中 no2的体积分数是80 d 得到2 54g沉淀时 加入naoh溶液的体积是600ml d a 1 1 下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a 体积相等时质量相等b 原子数相等时具有的中子数相等c 体积相等时具有的电子数相等d 质量相等时具有的质子数相等 阿伏加德罗定律及其推论 c 解析 根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析 a 根据阿伏加德罗定律 同温同压下 同体积的任何气体含有相同的分子数 即气体的物质的量相同 但由于12c18o与14n2的摩尔质量不相等 故质量不相等 b 二者都是双原子分子 原子数相等时二者的物质的量相等 二者所含中子数不相等 1个12c18o分子含有16个中子 1个14n2分子含有14个中子 c 同温同压下 同体积的气体的物质的量相等 且1分子12c18o与14n2中均含有14个电子 故12c18o与14n2具有的电子数相等 d 12c18o与14n2质子数相等 质量相等的二者物质的量不相等 含有的质子数也不相等 2 同温同压下 xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是 a x y等于甲与乙的相对分子质量之比b x y等于甲与乙的分子个数之比c x y等于同温同压下甲与乙的密度之比d y x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 b 归纳总结以物质的量为中心进行计算时的 一二三四 考点三一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的六种仪器托盘天平 量筒 2 配制溶液的七步操作计算 或 并冷却 并洗涤 装瓶并贴签 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 称量 量取 溶解 转移 定容 摇匀 3 使用容量瓶的两个 不能 1 容量瓶是精确配制溶液的仪器 不能用于溶解 稀释和贮存液体 2 容量瓶的规格是固定的 不能配制任意体积的溶液 所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等 4 抓住表达式cb nb v进行误差分析 1 导致cb偏低的错误操作 用滤纸称量naoh固体 左码右物 用游码 称量时间过长 潮解 洗涤或转移时溶液溅出 未洗涤烧杯及玻璃棒 液面超过刻度线时用滴管吸出液体 定容时仰视刻度线 定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水 2 导致cb偏高的错误操作 砝码生锈 定容时俯视刻度线 未等溶液冷却至室温就定容 1 实验操作类 1 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物fe3o4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol l 1的k2cr2o7标准溶液250ml 应准确称取 gk2cr2o7 保留4位有效数字 已知mk2cr2o7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 溶液的配制操作及误差分析 0 7350 2 滴定操作中 如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡 而滴定结束后气泡消失 则测定结果将 填 偏大 偏小 或 不变 破题关键 正确计算所需k2cr2o7的质量 结合托盘天平的精确度为 g 则判断使用的称量仪器是电子天平 然后根据溶质状态来判断是否使用量取仪器 0 1 偏大 解析 1 称取k2cr2o7的质量为m k2cr2o7 0 01000mol l 1 0 2500l 294 0g mol 1 0 7350g 用固体配制溶液 要用电子天平称量固体质量 并在烧杯中溶解 然后转移到容量瓶中 不需要量取液体的量筒和移液管 2 若滴定前装有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡 滴定结束时气泡消失 则滴定过程中读取k2cr2o7溶液的体积偏大 测得fe3o4中二价铁的含量偏大 互动拓展 1 利用液体溶质 固体溶质配制溶液时 选择仪器时有什么区别 取计算后溶质时 液体溶质用量筒量取 固体溶质用托盘天平 或电子天平 称量 2 定容时仰视或俯视容量瓶刻度线对配制结果有什么影响 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 物质的量浓度偏小 3 分析在其他实验操作中仰视或俯视对结果的影响俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 物质的量浓度偏大 偏低 偏小 偏高 偏大 偏高 偏大 偏低 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏小 偏高 偏大 2 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 b 解析 结合实验操作步骤 具体要求及题给装置进行分析 解决问题 称量固体样品时 应将固体样品放入托盘天平的左盘 砝码放入右盘 a错 转移溶液时 为防止液体洒落 应用玻璃棒引流 c错 定容时 胶头滴管不能插入容量瓶中 d错 3 配制480ml0 5mol l 1的naoh溶液 试回答下列问题 1 计算 需要称量naoh固体的质量为 2 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有naoh固体的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线下1 2cm处 将naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 然后将洗涤液移入容量瓶中 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 盖好瓶塞摇匀 试将操作步骤正确排序 填序号 10 0g 3 某学生实际配制naoh溶液的浓度为0 48mol l 1 原因可能是 a 使用滤纸称量氢氧化钠固体b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c 溶解后的烧杯未经多次洗涤d 胶头滴管加水定容时仰视刻度线 acd 易错警示溶液配制过程中常出现的易错点在溶液配制过程中常因为实验操作 仪器使用不当 不能正确分析误差而导致失误 1 称量固体时物码颠倒 腐蚀性固体直接放在滤纸上称量 2 容量瓶是精确配制溶液的仪器 不能用于溶解 稀释和贮存液体 3 容量瓶的规格是固定的 不能配制任意体积的溶液 所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等 4 混淆定容时仰视 俯视刻度线对结果造成的影响 溶质物质的量浓度的计算 a 3 2015 湖南湘潭调研 若以w1和w2分别表示浓度为amol l 1和bmol l 1的氨水的溶质的质量分数 且知2a b 则下列判断正确的是 a 2w1 w2b 2w2 w1c w2 2w1d w1 w2 2w1 c 1 使用mol作单位时 易忽略指出微粒的名称或写出化学式 例如 1molh2 1molh 不能写成 1mol氢 2 看到22 4l即误认为是1mol 忽视 22 4l mol 的使用条件和物质状态要求 例如 标准状况指的是0 1 01 105pa 题目中常以常温常压 25 1 01 105pa 标准状况下