天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案.doc

天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 1 页20072008学年第一学期期末考试试卷参考答案无机化学与化学分析（A卷） (共 5页）（考试时间：2008年1月16日）题号一二三四五六1六2六3成绩核分人签字得分一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画，错误的画。本题共10分)1. （ ）因为rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。2. （ ）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为HO键的键能大于HS键的键能的缘故。 3. （ ）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 4. （ ）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。5. （ ）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。6. （ ）波函数y2的空间图像为电子云。7. （ ）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 8. （ ）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。9. （ ）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。10. （ ）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。二选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)题号12345678910得分答案ACBCACADCB题号11121314151617181920答案AADABBDBDB1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.010-5），则MA的标准水解常数K= _。(A) 1.010-9；(B) 1.010-2；(C) 1.010-19；(D) 1.010-5。2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_。(A) B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B) HCN，直线形分子；(C) C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D) NCl3，原子不在同一平面。3、下列离子中极化力最强的是_。(A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。4、已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为 。 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V5、下列物质中，存在分子内氢键的是_。(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH36、下列反应中 0的是_。(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_。 (A) px - py(B) px - px(C) s - px (D) s - pz8、下列叙述中正确的是 。(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解9、对于催化剂特性的描述，不正确的是 。 (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 2 页10、下列各组量子数中，不合理的一组是 。(A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/211、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 。 (A) 0；0；1 (B) 0；0；1 (C) 0；0；1 (D) 0；0；112、下列叙述中正确的是：_。 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。(A) E(Ag(CN)2 -/Ag) (B) E(Ag(NH3)2 +/Ag) (C) E(Ag(S2O3)2 3-/Ag) (D) E(Ag+/Ag)14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是_。(A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4- 15、3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是_。(A) 3s轨道 (B) 3p轨道 (C) 3d轨道 (D) 2p轨道 16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_。（A） NaCl （B） NH4Cl （C） NH3H2O （D） NaOH17、分子间力的本质是_。(A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_。(A) N2+ N2 N22- (B) N22- N2+ N2 (C) N2 N22- N2+ (D) N2 N2+ N22-19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_。(A) Mg Na Al (B) He Ne Ar (C) Si P As (D) B C E(BrO3-/ Br-), 四种电对物质中 MnO4-_的氧化能力最强， Br-_的还原能力最强。11. 随着溶液的pH增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 减小、 不变 、 不变 。12. 在298K，100kPa条件下，在酸性溶液中，E(H+/H2) = 0 V；在碱性溶液中，E(H2O/H2)= -0.824 V。13. 已知E(Pb2+/Pb)=-0.1266V，(PbCl2) = 1.710-5，则E(PbCl2/Pb) = -0.2678 14E(ClO3-/Cl2) = 1.47V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正极反应为 2ClO3- +12H+ +10e- Cl2 +6H2O；负极反应为Sn2+ - 2e- Sn4+；原电池符号为(-)Pt,Cl2(p) ClO3-(c1),H+(c2) Sn4+(c3),Sn2+(c4)Pt(+)。15. 用价键理论解释，SF6能稳定存在；而OF6不能稳定存在是因为硫可以形成sp3d2杂化与F6成键，而O不能。16. 等体积的0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH为 5.28 ; 200mL 0.1 molL-1氨水和100mL 0.1 molL-1盐酸混合，溶液的pH为 9.26 。已知 K(NH3 H2O)=1.810-5四填表题（本题14分）1.名称化学式配体配位原子配位数四氨二氯合铂(IV)PtCl4(NH3)2 Cl-，NH3Cl N6四(异硫氰酸根)二氨合钴()酸钾KCo(NCS)4( NH3)2NCS-, NH3N62. Fe、Co、Ni 原子序数26、27、28配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩理/B.M.键型Ni(CN)42-dsp2正四边形0内轨Fe(H2O)63+sp3d2正八面体5.98外轨Co(CN)63-d2sp3正八面体/内轨3.物质BeCl2NH4+PH3中心原子杂化类型sp等性sp3不等性sp3分子(离子)的空间构型直线型正四面体三角锥4. 物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力SiC原子晶体C Si 原子共价键冰分子晶体H2O分子分子间力 氢键天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 4 页五配平反应式（要求写出配平过程）（本题6分）1用氧化数法配平：Pb3O4 + HClPbCl2 + Cl2 + H2OPb3O4 + 8HCl3PbCl2 + Cl2 + 4H2O2用离子-电子法配平： + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O +6 I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O六计算题：(本题共29分)1. 已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45C时向1.00 L真空容器中引入6.0010-3mol N2O4，当达平衡后，压力为25.9 kPa。(1) 计算45C时N2O4的解离度a 和平衡常数Ky；(2) 已知该反应= 72.8 kJmol-1，求该反应的；(3) 计算100C时的Ky和。解：(1) 设N2O4在45C时的解离度为a，则反应初始压力p0=PaN2O4(g)2NO2(g)p0 0p0(1-a) 2 p0a a=63.2%Ky=0.689(2) =-RTln Ky=985.3 Jmol-1 =(- )/T=225.6 Jmol-1(3) Ky(100C)=exp(-/RT)=39.0天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 5 页2. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.410-15, K(Cr(OH)3)=6.310-31)(1)Pb2+沉淀时需要的OH-OH-=2.1610-7 molL-1Cr3+沉淀时需要的OH-OH-=3.1610-10 molL-1 Cr3+先沉淀(2) Cr3+完全沉淀时，溶液的pH值：OH-=3.9710-9 molL-1pH= pKw - POH =5.48Pb2+沉淀时pH值：pH=pKw-POH=7.47若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在5.487.473. 某原电池正极组成是将Ag片插入0.1molL-1的AgNO3溶液中, 并通H2S到饱和, 负极组成是将Zn 片插入0.1 molL-1的ZnSO4溶液中, 并通氨气, 最终使c(NH3H2O) = 0.1molL-1, 用盐桥连通两个半电池, 测得该原电池电动势为0.93V, 求(Ag2S)=? (已知: E(Zn2+/Zn) =-0.7628V, E(Ag+/Ag) =0.7994V, Kf(Zn(NH3)42+) =2.9109, K(