《溶液的酸碱性第一课时》习题5.doc

溶液的酸碱性第一课时同步练习一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液 解析：溶液呈中性的根本标志是c(H)c(OH)。25C时，pH7的溶液才是中性溶液，A项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性 答案：B2(2012海门高二检测)常温下，pH9的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液，按41的体积比混合，则溶液中c(H)为(molL1)()A(410911012)/5 B(810911012)/5C51010 D51012解析：混合后溶液中c(OH)2103(molL1)，则c(H)(molL1)51012(molL1)。答案：D3pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()A二者的pH相等 B盐酸pH大C醋酸pH大 DpH均增大到4 解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。答案：B4(2012芜湖一模)1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：二者恰好完全中和n(H)n(OH)，即c1V1c2V2，现二者体积比为110，则c(H)c(OH)101，因为酸中c(H)102.5 molL1，碱中c(OH)103.5 molL1，c(H)1010.5 molL1，pH10.5。答案：C5常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水 C0.02 molL1NaOH D0.01 molL1BaCl2解析：pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，A项c (OH)0.01 molL1，与H2SO4恰好中和，溶液呈中性；B项，NH3H2O为弱碱，其电离产生的OH恰好把H2SO4中和，NH3H2O过量，溶液呈碱性；C项c(OH)0.02 molL1，OH过量，溶液呈碱性；D项，发生离子反应为SOBa2=BaSO4，故未消耗H，溶液呈酸性。 答案：D 6.双选题pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()AX、Y和Z都是弱酸 B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液解析：pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105 molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。答案：AD7双选题已知100C时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时完全中和，A错。选项B中两者之比为1010，正确。由于pH为1的硫酸c(H)大，对水电离的抑制程度大，因此选项D错误。答案：BC二、非选择题8有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分 0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程。 _。A紫色石蕊试液 B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。(3)0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。 答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸9在25时，有pHa的盐酸与pHb的氢氧化钠溶液，取Va L盐酸溶液与Vb L氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：(1)若ab14，则Va/Vb_(填数字)；(2)若ab13，则Va/Vb_(填数字)； (3)若ab14，则Va/Vb_(填表达式)，即Va_Vb(填“”或“”)。解析：OHH=H2O，完全中和应满足：c(HCl)Vac(NaOH)Vb，Va/Vbc(NaOH)/c(HCl)10b14 molL1/10a molL110ab14。(1)若ab14，则Va/Vb1；(2)ab13，则Va/Vb1/10；(3)若ab14，则Va/Vb1。答案：(1)1(2)1/10(3)110请结合下列四种溶液：0.1 mol/L醋酸溶液，0.1 mol/L盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H)大小关系是_(填序号，下同)。 (2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性B碱性C中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“”，“”或“；(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故小于。答案：(1)(2)、(3)C(4)11计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1：此溶液的pH_；用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，pH_。(4)pH12的NaOH和pH4的HCl等体积混合，pH_。解析：(1)c(H)0.00520.01 (molL1)，故pHlg1022。c(H)0.011001104 (molL1)，故pHlg1044。(2)c(H)5104 (molL1)，故pHlg(5104)4lg53.3。(3)c(OH)5102 (molL1)， 故c(H)21013 (molL1)，故pH