高中化学 221 化学反应的快慢课件 鲁科版必修2.ppt

1 化学反应中能量变化的实质 提示在化学反应过程中 破坏旧化学键需要吸收一定的能量 形成新化学键时 又要释放一定的能量 因此 在化学反应中 如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应释放能量 如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应吸收能量 第二节化学反应的快慢和限度 2 举出两个能加快反应速率的操作 提示 加热 增大反应物浓度3 举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分 提示鼓入过量的空气 1 了解化学反应速率的概念 2 知道浓度 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 初步了解如何调控化学反应的快慢 3 了解化学平衡的特征 建立化学平衡的观点 了解化学平衡的标志 4 了解化学平衡的移动 理解温度 浓度 压强等对化学平衡的影响 第1课时化学反应的快慢 1 化学反应速率的含义化学反应速率是用来描述化学反应的物理量 2 化学反应速率的表示方法通常用单位时间内或的变化量来表示 笃学一化学反应速率 快慢 反应物浓度 生成物浓度 4 化学反应速率应用 1 用某物质的浓度变化表示的化学反应速率的计算 以及根据化学反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量 2 同一化学反应中 用不同物质表示的化学反应速率间的相互换算 或比较同一化学反应在不同条件化学反应速率的相对大小 3 根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式 要注意反应物和生成物的确定 1 探究影响化学反应速率的因素 笃学二影响化学反应速率的因素 不反应 快 物质 本身的性质 加快 快 快 快 快 快 越快 加快 2 影响化学反应速率的因素 1 影响化学反应速率的内因物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由决定的 如钠与冷水剧烈反应 镁只与热水发生缓慢的反应 而铜不与水反应 2 影响化学反应速率的外因 浓度对化学反应速率的影响增加反应物或生成物的浓度 反应速率 减少反应物或生成物的浓度 反应速率 物质本身的性质 加快 减慢 温度对化学反应速率的影响升高温度 反应速率 降低温度 反应速率 反应物间的接触面积对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积 反应速率 减小反应物间的接触面积 反应速率 催化剂对化学反应速率的影响加入合适的催化剂 能反应的速率 加快 减慢 加快 减慢 加快 压强对化学反应速率的影响对气体物质参加的反应 增大压强能反应速率 减小压强可反应速率 此外 影响化学反应速率的因素还有 电磁波 超声波 等 加快 减慢 光波 溶剂 提示一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的平均速率 而不是指瞬时速率 慎思2 能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率 提示固体或纯液体 不是溶液 其浓度可视为常数 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 慎思3 升高温度 吸热反应和放热反应的速率都加快 对吗 提示对 升高温度 分子热运动加快 单位时间内有效碰撞次数增多 反应速率必然加快 慎思4 判断化学反应的快慢是否必须通过计算该反应的反应速率吗 提示不一定 对于反应现象明显的反应 通常可以通过观察反应物消失或生成物出现的快慢来对这个反应进行的快慢做出判断 慎思5 火药的爆炸几乎在瞬间即可完成 而金属的锈蚀则比较缓慢 为什么有的化学反应进行得较快而有的化学反应进行得较慢 提示由于反应物本身性质不同 1 对化学反应速率的理解 1 化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率 不是瞬时速率 无论是用反应物还是生成物表示反应速率 反应速率都取正值 2 对于有固体和纯液体参加的反应 在反应中浓度不变 故不能用固体或纯液体表示反应速率 要点一 对化学反应速率的理解及计算 3 同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同 但所表示意义是相同的 必须注明物质 并且同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程式中各对应物质前的系数成正比 如对于反应 aa g bb g cc g dd g 其反应速率有v a v b v c v d a b c d 答案 1 b 2 0 6mol l s 1 在使用三段式解题时应注意以下几点 1 变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例 2 a b等可指物质的量 浓度 体积等 2 对于反应物 平衡量 起始量 变化量 对于生成物 平衡量 起始量 变化量 体验1 氨气的分解反应在容积为2l的密闭容器内进行 已知氨气的物质的量起始时为4mol 5s末为2 4mol 则用氮气表示该反应的速率为 a 0 32mol l s 1b 0 16mol l s 1c 1 6mol l s 1d 0 08mol l s 1 答案d 虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定 但可以通过改变反应物的浓度 反应的温度 压强 催化剂 反应物间的接触面积等条件来控制化学反应速率 1 浓度对化学反应速率的影响增加反应物或生成物的浓度 反应速率加快 减少反应物或生成物的浓度 反应速率减慢 说明 由于固体 纯液体的浓度是常数 加大它们的量不能改变其浓度 也就不能改变反应的速率 要点二 外因对化学反应速率影响的理解 2 温度对化学反应速率的影响升高温度 反应速率加快 降低温度 反应速率减慢 说明 通常情况下温度每升高10 化学反应速率将增大到原来的2 4倍 不论是吸热反应还是放热反应 升高温度都能加快反应速率 升高温度时 吸热反应的速率改变的程度大 3 压强对化学反应速率的影响对气体物质参加的反应 增大压强能加快反应速率 减小压强可减慢反应速率 说明 一般来说 改变压强是通过改变反应体系的体积来实现的 如增大压强是通过减小体系的体积来实现的 故反应速率会加快 对于只涉及液体和固体的反应 压强的改变对化学反应速率几乎没有影响 反应速率不变 改变压强时 气体系数之和大的反应方向的反应速率变化的程度大 改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变 才能使反应速率改变 否则 化学反应速率不变 若恒温恒容时 通入与反应无关的气体 如稀有气体 体系的压强增大了但没有引起反应物或生成物的浓度的改变 化学反应速率不变 恒温恒压时 充入与反应无关的气体 引起容器的体积增大 会使各反应物的浓度减小 从而反应速率减小 4 催化剂对化学反应速率的影响加入合适的催化剂 能加快反应的速率 例2 少量铁粉与100ml0 01mol l 1的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速率而不改变h2的产量 可以使用如下方法中的 加h2o 滴入几滴浓硝酸 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl固体 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用10ml0 1mol l 1盐酸a b c d 解析该反应的本质是fe 2h fe2 h2 所以要加快反应速率同时不改变h2的产量可以采取升高温度 增大h 浓度 增大接触面积 使用催化剂等措施 加入浓硝酸虽然增大了h 浓度 但fe与hno3反应不会产生h2 会使h2的量减少 na 和cl 不参与反应 故加nacl固体对反应速率无影响 答案c 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 同时 也受外因的影响 中学阶段主要研究浓度 温度 压强等外因对化学反应速率的影响 体验2 为了说明影响化学反应速率快慢的因素 甲 乙 丙 丁四位同学分别设计了如下a d四个实验 你认为结论不正确的是 a 将大小 形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时 二者的速率一样快b 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时 大理石粉末反应快c 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照可以加快浓硝酸的分解d 两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢 其中一支试管再加入二氧化锰 产生氧气的快慢不同 解析影响化学反应速率的因素除了物质的本性为主要因素外 还可以通过改变反应物的浓度 反应的温度 压强 催化剂 反应物间的接触面积 光波等外界条件来控制化学反应速率 a中镁的金属性比铝的强 反应速率快 b中大理石粉末的接触面积大 反应速率快 c中光照能加快浓硝酸的分解 d中加入催化剂 反应速率快 答案a 规律探究九化学反应速率及影响因素 知识支持 化学反应速率及影响因素是本章内容的重要组成部分 也是常考内容 题型主要有选择题和填空题 选择题部分多以化学反应速率的基本概念及影响因素来命题 近几年来又将影响化学反应速率的因素与实验探究结合起来 充分考查学生分析问题 处理问题的能力 化学反应速率的知识在实验中的应用主要体现在以下两个方面 1 通过实验探究不同浓度 温度对化学反应速率的影响 2 催化剂对化学反应速率影响的实验探究 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t1 3 温度对该反应的化学反应速率的影响符合一般规律 若在40 下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 填字母序号 a 22 0sb 22 0 44 0sc 44 0sd 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论 答案 1 研究反应物i 与s2o的浓度对化学反应速率的影响 2 29 3s