湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）a电解熔融态的al2o3、12c转化为14c都属于化学变化b胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物c葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应dsio2、no2、al2o3都属于酸性氧化物2下列叙述正确的是（）a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，制得0.1 mol/l nacl溶液b将1体积c mol/l硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/l硫酸溶液c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol/ld将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% nacl溶液3实验中需用2.0moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 gd500 ml；100.7 g4苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种b1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d 与苹果酸互为同分异构体5分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种6某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有k+、mg2+、so42、no3四种离子，其中k+与mg2+的个数之比为4：5，则no3与so42的物质的量浓度之比一定不是（）a8：3b3：2c1：3d2：37在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b3：3：2c1：2：3d1：1：28已知反应：10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2 下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5b当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molc每产生1mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mold参加反应的水有被氧化9能正确表示下列反应的离子方程式是（）afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hco3d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso410下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4211下列实验正确的是（）a用湿润的ph试纸测定溶液的phb用托盘天平称取11.7g nacl晶体c用碱式滴定管量取20.00ml的酸性kmno4溶液d用浓硫酸与naoh溶液反应测定中和反应的反应热12如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量co：瓶内充满co，b管口接自来水龙头dh2s和so2反应的装置：由a管口通入h2s，b管口通入so213完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）abcd实验用ccl4提取碘水中的i2分离乙醇中的i2加热分解mgcl26h2o得到纯净的mgcl2配制100ml 10.1000mol/l k2cr2o7溶液装置或仪器aabbccdd14在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）a一定有碘离子b可能含铁离子c可能有氯离子d不含硝酸根离子15关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）16把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l17有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是1：40d硫酸根离子的质量分数是19.2%18由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2moll1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）a1.6gb（a1.6）gc（a3.2）gd无法计算19将mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的x气体，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断x气体的成份可能是（）a0.3molnob0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o420下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（）anaoh溶液和al2（so4）3溶液b稀硫酸和na2co3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba（oh）2溶液和nahso4溶液21海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物如图是从海水中提取某些原料的流程图下列有关说法正确的是（）a第步中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b工业上通过氯碱工业制取金属钠c从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质d第步的反应条件是高温加热22向febr2、fei2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）ad曲线代表溶液中br变化情况b原溶液中fei2的物质的量为2molc原溶液中n（fe2+）：n（br）=2：3d当通入2mol cl2时，溶液中离子反应为：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl二、填空题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分）23请回答：（1）h2o2的电子式（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：mno4+c2o24+=mn2+co2+24化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况） 的h2请推测并回答：（1）甲的化学式；（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式：；（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式：；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3） 脱锈过程发生的化学方程式；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由25饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子k+na+ cu2+al3+阴离子so42hco3no3oh为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b：；d：（2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为（3）写出实验发生反应的离子方程式：、（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：26如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容某次学生实验需要0.5moll1 h2so4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏？（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：（3）计算所需浓硫酸的体积约为ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“”“=”或“”）（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释的操作方法是（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（填字母）a是量筒，读数为2.5mlb是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为2.5mld是温度计，读数为2.527“张烯炔环异构化反应”被name reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（r、r、r表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物j 的路线如下：已知：（1）a属于炔烃，其结构简式是（2）b由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30b的结构简式是（3）c、d含有与b相同的官能团，c是芳香族化合物e中含有的官能团是（4）f与试剂a反应生成g的化学方程式是；试剂b是（5）m和n均为不饱和醇m的结构简式是（6）n为顺式结构，写出n和h生成i（顺式结构）的化学方程式：2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）a电解熔融态的al2o3、12c转化为14c都属于化学变化b胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物c葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应dsio2、no2、al2o3都属于酸性氧化物【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；b纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；c溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；d能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物【解答】解：a12c转化为14c是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故a错误； b胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故b正确；c葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故c错误；dno2不属于酸性氧化物，al2o3属于两性氧化物，故d错误故选：b【点评】本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物2下列叙述正确的是（）a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，制得0.1 mol/l nacl溶液b将1体积c mol/l硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/l硫酸溶液c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol/ld将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% nacl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a配制的溶液体积不是100ml；b根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；c.25g无水cuso4的物质的量为： =0.15625mol，所得溶液浓度为1.5625mol/l；d蒸发后溶液质量减小一半，则溶质的质量分数增大为原先的2倍【解答】解：a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，所得溶液体积不是100ml，所得溶液的浓度不是0.1mol/l，故a错误；b.1体积c mol/l硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/l=0.2c mol/l，故b正确；c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为： =1.5625 mol/l，故c错误；dwg a% nacl溶液蒸发掉w/2g水，得到溶液的质量分数为： =2a%，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量的浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系3实验中需用2.0moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 gd500 ml；100.7 g【考点】溶液的配制【专题】计算题【分析】由于容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，然后根据m=cvm进行计算【解答】解：容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，则m（na2co3）=cvm=1l2mol/l106g/mol=212g，故选b【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定4苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种b1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d 与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答【解答】解：a该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故a正确；b.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molnaoh发生中和反应，故b错误；c能和na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属na反应生成1.5molh2，故c错误；d与苹果酸是同一种物质，故d错误；故选a【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大5分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断【解答】解：分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3分子中有3种h原子，被oh取代得到3种醇；ch3ch2ch（ch3）2分子中有4种h原子，被oh取代得到4种醇；c（ch3）4分子中有1种h原子，被oh取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选d【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂6某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有k+、mg2+、so42、no3四种离子，其中k+与mg2+的个数之比为4：5，则no3与so42的物质的量浓度之比一定不是（）a8：3b3：2c1：3d2：3【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】设k+离子有4个，mg2+离子有5个，总正电荷为14+25=14，溶液显电中性，所以负电荷数目也为14，设no3离子个数为x，so42离子个数为y，则x+2y=14，浓度之比等于离子数目之比，据此讨论判断【解答】解：设k+离子有4个，mg2+离子有5个，总正电荷为14+25=14溶液显电中性，所以负电荷数目也为14设no3离子个数为x，so42离子个数为y则x+2y=14，x=8时，y=3，故a成立；x=6时，y=4，故b成立；x=2时，y=6，故c成立；x=4时，y应该等于5，二者浓度之比为4：5x=10，y=2，二者浓度之比为5：1，故d不成立，故选：d【点评】本题考查溶液有关计算，难度较大，注意题目为离子数目之比，不能利用物质的量解答，若用物质的量解答，二者难度为任意比都可能7在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b3：3：2c1：2：3d1：1：2【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，根据方程式知，水会充入烧瓶的，根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，根据方程式知，水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是vl，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（nh3）=n（hcl）=amol，n（hno3）=amol，三种溶液的体积分别是v（nh3）=v（hcl）=vl，v（hno3）=vl，根据c=可知，c（nh3）=c（hcl）=c（no2）=mol/l，所以其浓度之比为1：1：1，故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点8已知反应：10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2 下列关于该反应的叙述不正确的是（）a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5b当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molc每产生1mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mold参加反应的水有被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，cl元素的化合价既升高又降低，其中9molcl原子得电子，1molcl原子失电子，o元素的化合价升高，2molo原子失电子，以此来解答【解答】解：a反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，9molcl原子得电子，1molcl原子失电子，2molo原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故a正确；b反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故b错误；c每产生1mol o2时，o元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故c正确；d反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中h2o中5个o原子参加反应，其中有2个o原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等9能正确表示下列反应的离子方程式是（）afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hco3d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a发生氧化还原反应生成铁离子、no和水；b漏写铵根离子与碱的反应；c反应生成碳酸钙和水；d等体积混合，以2：3的物质的量比反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸铵【解答】解：afe3o4溶于足量稀hno3的离子反应为3fe3o4+no3+28h+no+9fe3+14h2o，故a错误；bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合的离子反应为nh4+hco3+ba2+2ohbaco3+h2o+nh3h2o，故b错误；c向澄清石灰水中通入少量co2的离子反应为ca2+2oh+co2caco3+h2o，故c错误；d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合的离子反应为2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4，故d正确；故选：d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项ab为易错点，题目难度中等10下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；b次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；d铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子【解答】解：aal3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，hco3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故c正确；dfe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在11下列实验正确的是（）a用湿润的ph试纸测定溶液的phb用托盘天平称取11.7g nacl晶体c用碱式滴定管量取20.00ml的酸性kmno4溶液d用浓硫酸与naoh溶液反应测定中和反应的反应热【考点】试纸的使用；中和热；计量仪器及使用方法【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据使用ph试纸不能用蒸馏水湿润分析；b、根据托盘天平的准确度为0.1g分析；c、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性分析；d、根据浓硫酸溶于水放出热量，影响测定结果分析【解答】解：a、ph试纸测定溶液的酸碱性时，不能使用蒸馏水湿润，否则用湿润的ph试纸测定溶液的ph，会影响测定结果，故a错误；b、托盘天平的准确度为0.1g，所以可以用托盘天平称取11.7g nacl晶体，故b正确；c、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，不能够使用碱式滴定管，故c错误；d、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，影响测定结果，不能使用浓硫酸，应该使用稀硫酸与naoh溶液反应测定中和反应的反应热，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学仪器使用方法、中和热测定、ph试纸的使用方法等知识，难度不大，要求学生熟练掌握常见仪器的使用方法及基本实验操作方法12如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量co：瓶内充满co，b管口接自来水龙头dh2s和so2反应的装置：由a管口通入h2s，b管口通入so2【考点】实验装置综合【专题】实验设计题【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题【解答】解；a洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故a错误；b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故b错误；c作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故c正确；dh2s和so2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故d错误故选c【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用13完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）abcd实验用ccl4提取碘水中的i2分离乙醇中的i2加热分解mgcl26h2o得到纯净的mgcl2配制100ml 10.1000mol/l k2cr2o7溶液装置或仪器aabbccdd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；b碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；c氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；d烧杯能用来粗略配制溶液【解答】解：a根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故a正确；b碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和i2，故b错误；c因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水mgcl2的制备，需在干燥的hcl气流中，抑制mgcl2水解，且带走mgcl26h2o受热产生的水汽，故通过加热分解mgcl26h2o无法得到纯净的mgcl2，故c错误；d烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/l，故d错误；故选a【点评】本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等14在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）a一定有碘离子b可能含铁离子c可能有氯离子d不含硝酸根离子【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答【解答】解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子a、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故a正确b、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故b错误c、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故c正确d、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故d正确故选b【点评】本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可15关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，逆反应应该是充电时的阳极反应【解答】解：a铅蓄电池放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极，故b正确；c、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故c错误；d、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，阳极发生的反应是pbso4+2h2o=pbo2+so42+2e+4h+，故d错误故选b【点评】题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键16把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算【解答】解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（b0.5a）mol0.1l=（10b5a）mol/l，故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算17有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是1：40d硫酸根离子的质量分数是19.2%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、溶质的质量分数=100%；b、溶液中溶质的物质的量浓度c=；c、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；d、硫酸根离子的质量分数=100%【解答】解：a、该硫酸镁溶液的质量为1.20gcm3500ml=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为100%=20%，其中镁离子的质量为600g4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为100%=24%，故a正确；b、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为： =1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/l，故b正确；c、溶液中的溶剂水的质量为：600g（124%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故c错误；d、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：100%=19.2%，故d正确故选c【点评】本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大18由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2moll1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）a1.6gb（a1.6）gc（a3.2）gd无法计算【考点】有关混合物反应的计算【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中o元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：由反应cuoh2so4，fe2o33h2so4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中o元素的物质的量相等，n（h2so4）=0.05l2mol/l=0.1mol，所以金属氧化物中o的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将ag原混合物在足量co中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为ag1.6g，故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中o元素的物质的量相等，此为解答该题的关键19将mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的x气体，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断x气体的成份可能是（）a0.3molnob0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4【考点】氧化还原反应的计算【分析】向mgcu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的mgcu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断【解答】解：向mgcu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的mgcu提供的电子为0.6mol，a生成0.6molno，n元素获得电子为0.3mol（52）=0.9mol，故a错误；b生成0.2mo1no2和0.1mo1n2o4，n元素获得电子为0.2mol（54）+0.1mol2（54）=0.4mol，得失电子不相等，故b错误；c生成0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4，n元素获得电子为0.1mol（52）+0.2mol（54）+0.05mol2（54）=0.6mol，得失电子相等，故c正确；d.0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4，n元素获得电子为0.1mol（52）+0.1mol（54）+0.2mol2（54）=0.8mol，得失电子不相等，故d错误故选c【点评】本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用20下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，而不用其他试剂就可以鉴别的是（）anaoh溶液和al2（so4）3溶液b稀硫酸和na2co3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba（oh）2溶液和nahso4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则利用物质的颜色或改变滴定顺序时现象不同来鉴别，以此来解答【解答】解：anaoh溶液逐滴滴加到al2（so4）3