pH值的计算.doc

大同二中 高二化学 选修4 第8 周 10 月13 日 编写人：王艳萍 审核人：董艳飞 编号：201522第三 章 第二节 第 2 课时【学习目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系。掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律【学习重点】有关溶液值的计算【学习难点】值的计算【复习巩固】在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的 AK、Na、HCO3、Cl BK、Br-、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl【预习先知】（一）单一溶液的PH计算例1常温下，分别求0.05mol/L H2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算例3 常温下，将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值例5常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。【课堂检测】1pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()A盐酸醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸 D无法判断2两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014 molL1和11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) molL1B. molL1C21010 molL1 D21014 molL13pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH34、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab【基础训练】1某次酸雨的分析数据如下：c(NH)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO)2.3105 molL1，c(SO)2.8105 molL1，则此次酸雨的pH大约为()A3 B4 C5 D62将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7 C3.3 D33在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.74.将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9 c(OH)105molL1pH7 c(OH)107 molL1A B C D5有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液725时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)1103 molL1的氨水b L，c(OH)1103 molL1的氨水c L，c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd BbadcCbadc Dcadb8已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9将pH5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H浓度的比值约为()A110 B11 C12 D120100.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是()11常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D5112.某温度(t)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示：请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积常数KW为_，则该温度t_25(填“”、“”或“”)。(2)若将此温度(t)下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH2，则ab_。13水的电离平衡曲线如图所示：A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡到达B点。100时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液