（全国通用）高考化学二轮复习 下篇 应试高分策略 专题2 非选择题提分策略 第一讲 化学反应原理综合应用题课件.ppt

专题2非选择题提分策略 第一讲化学反应原理综合应用题 专题2非选择题提分策略 基本概念 基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现 题目往往围绕一个主题 由多个小题组成 各小题有一定的独立性 分别考查不同的知识点 其内容涉及基本概念 基本理论 元素及其化合物等知识 具有一定的综合性 这类试题一般篇幅较长 文字较多 且题目中穿插图形 图表等 有一定的难度 要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力 专题2非选择题提分策略 范例 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol 1 3分 根据上表中数据分析 增大 1分 放 1分 bcd 3分 乙醇 1分 o2 2h2o 4e 4oh 2分 5 6 10 5mol l 1 2分 审题指导运用 盖斯定律 书写 调方向 变系数 相加减 耐心 决定成败明确 转化率 的含义 定温度 升氢碳比 观上表中数据明确三者的定义 理解其内涵审 介质 审电极反应物质 正确书写电极反应式 同时注意题目要求清晰 ksp 的含义 认真观察数据 仔细计算 失分点评 通过批改学生的答题卡可知学生的解题思路是正确的 但由于平时训练不规范 对自己要求不严格 造成不必要的失分 如漏写状态符号 单位 不按要求作答等 对于多项选择 要注意宁可漏选 不可错选 恒温恒容条件下 硫可以发生如下转化 其反应过程和能量关系如图1所示 已知 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 6kj mol 1 图1 化学平衡与能量变化的综合考查 请回答下列问题 1 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 2 h2 3 恒温恒容时 1molso2和2molo2充分反应 放出热量的数值比 h2 填 大 小 或 相等 78 64kj mol 1 大 4 将 中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为 若溶液中发生了氧化还原反应 则该过程的离子方程式为 5 恒容条件下 下列措施中能使2so2 g o2 g 2so3 g 中n so3 n so2 增大的有 填编号 a 升高温度b 充入he气c 再充入1molso2 g 和1molo2 g d 使用催化剂 2mol c 升高温度 t3 t4 k4 k3 k2 k1 大于 逆反应 x 3 0 小于 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1228kj mol 化学反应中的能量变化与转化 1mols g 与o2 g 完全反应生成so2 g 反应的 h 填 或 297 0kj mol 1 写出s s 与o2 g 反应生成so3 g 的热化学方程式 2 下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图 电池以固体金属氧化物作电解质 该电解质能传导o2 正极反应式为 s g 在负极发生的反应为 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 每生产1l质量分数为98 密度为1 84g ml 1的浓硫酸 理论上可向用电器提供 mol电子 将消耗 mol氧气 已知s g 在负极发生的反应为可逆反应 请分析为提高硫黄蒸气的转化率 该工艺采取的措施有 o2 4e 2o2 s 4e 2o2 so2 s 6e 3o2 so3 so3 h2o h2so4 110 4 27 6 硫黄 或二氧化硫 循环使用 用稀硫酸吸收so3 172 5 图甲所示装置中 通入h2的管口的电极反应式为 某同学按图乙所示装置进行实验 实验结束后 将玻璃管内固体物质冷却后 溶于稀硫酸 充分反应后 滴加kscn溶液 溶液不变红 再滴入新制氯水 溶液变为红色 该同学据此得出结论 铁与水蒸气反应只生成feo和h2 该结论 填 严密 或 不严密 h2 2e 2oh 2h2o 不严密 3 常温下 将1 92g铜投入100ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 铜全部溶解并放出无色气体 再向溶液中加入足量铁粉充分反应 此时只收集到448ml氢气 已换算成标况 原溶液中硝酸的物质的量为 mol 溶解的铁粉质量为 g 0 02 2 8 元素化合物与电解质溶液的综合应用 a 2b 4c c b d a 0 03mol l 1 min 1 fes cus 1 1 2 c 5 步骤 要控制ph在一定范围 实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是 6 已知 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq h akj mol 1 h2o l h aq oh aq h bkj mol 1请写出fe3 发生水解反应的热化学方程式 若 的溶度积常数为k