河南省中牟县第四高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省中牟县第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列可用来区别so2和co2气体的是（ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液 a b c d【答案】d【解析】试题分析：so2和co2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故错误；只有so2能与氢硫酸反应生成s沉淀，则可以区分，故正确；二者中只有so2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故正确；二者中只有so2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故正确；so2和co2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故错误；二者中只有so2能使品红溶液褪色，则可以区分，故正确；故选d。考点：考查so2和co2气体的区别2原子电子层数相同的三种短周期元素x、y、z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（ ）a非金属性：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c对应的阴离子的还原性：z3y2xd原子半径：xyz【答案】d【解析】3下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是a水电离出的c（h+）=110-14 mol/l的溶液：k+、ag(nh3)2+、br、clb在含有al3+、cl的溶液中：hco3、i、nh4+、mg2+c在c（h+）=110-13 moll-1的溶液中：na+、s2、so32、no3d在溶质为kno3和nahso4的溶液中：fe2+、ca2+、al3+、cl【答案】c【解析】试题分析：a、水电离出的c（h+）=110-14 moll1，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，ag(nh3)2+与oh反应，不能大量共存，错误；b、al3+与hco3的水解反应相互促进，不能大量共存，错误；c、c（h+）=110-13 moll-1的溶液，含有大量oh，各离子互不反应，可以大量共存；d、no3、h+氧化fe2+，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。 4有三组物质： no2和溴蒸气； 乙醛、苯、硝基苯三种无色液体； cac2、cuso4（无水）、caco3、na2so4、干燥的碱石灰（加有少量酚酞）五种固体，只要有水就能区别开的是（ ）a. b. c. d. d【答案】【解析】根据溶液颜色；根据是否分层，和上下层关系；根据溶液颜色变化和是否有沉淀。51 l某溶液中含有的离子如下表： （ ）离子w.w.w.k.&s.5*u.c.#ocu2+al3+no3cl物质的量浓度(mol/l)11w.w.w.k.&s.5*u.c.#oma1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 a电解后溶液的ph=14 ba=3 c阳极生成1.5 mol cl2d电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红【答案】d【解析】6某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是a滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定b读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视c盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡d若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定【答案】d【解析】试题分析：a滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，a错误；b读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大。滴定后俯视读数偏小，则消耗体积减少，测定结果偏低，b错误；c盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗溶液的体积减少，测定结果偏低，c错误；d若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，d正确，答案选d。考点：考查酸碱中和反应误差分析7有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是a肯定有 na+、al3+、mg2+、so42 b肯定有 na+、al3+、mg2+、cl c肯定没有k+、hco3、mno4 d肯定没有k+、nh4+、cl【答案】a【解析】试题分析：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。取部分溶液，加入过量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除k,综上所述：原溶液中一定不含：nh4+、hco3-、mno4-；一定含有：na+、al3+、mg2+、so42-；不能确定的是k+、cl-，答案选a。考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断8反应p(g)+q(g)m(g)+n(s) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡不移动 b加入催化剂，m的产率增大c增大c(p)，p的转化率增大 d降低温度，q的转化率增大【答案】d【解析】试题分析：a、正向是体积减小的方向，因此减小容器的体积，相当于增大压强，那么平衡正向移动，错误；b、加入催化剂，平衡不移动，产率不变，改变的仅仅是反应速率，错误；c、增大p的浓度，平衡正向移动，但是p的转化率减小，错误；d、降低温度，平衡正向移动，q的转化率增大，正确。考点：化学平衡的有关知识。9葡萄糖（c6h12o6）中碳的质量分数是（ ）a. 40%b. 6.7%c. 53%d. 60%【答案】a【解析】葡萄糖的最简式为ch2o，故碳质量分数为12（12+2+16）=40%。10已知i、fe2+、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2+h2o2iso2，则下列反应不能发生的是a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bh2o2+h2so4so2+o2+2h2oci2+so2+2h2oh2so4+2hid2fe3+h2o22fe2+o2+2h+【答案】b【解析】试题分析：a、反应中还原剂so2的还原性大于还原产物fe2+，符合题给条件，故a正确；b、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂h2o2的还原性大于还原产物so2，和题意不符，故b错误；c、反应中还原剂so2的还原性大于还原产物hi，符合题给条件，反应能进行，故c正确；d、反应中还原剂h2o2的还原性大于还原产物fe2+，符合题给条件，故d正确。故选b。考点：考查了氧化还原反应的规律的相关知识。11化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是a用工业废水直接灌溉农田 b用可降解塑料做购物袋c将煤气化或液化获得清洁燃料 d火力发电厂的燃煤中加适量石灰石【答案】a【解析】试题分析：a用工业废水直接灌溉农田，会导致土壤污染，错误；b用可降解塑料做购物袋，既方便购物，同时也减少了环境污染，正确；c将煤气化或液化不仅可以获得清洁燃料，同时也可以提高燃料的利用率，正确；d火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，就可以使硫转化为硫酸钙留在炉渣中，因此可以减低大气污染，正确。考点：考查化学在生产生活、环境保护、资源利用的知识。12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 xy，错误；b、氮气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，错误；c、氢氧化铝不溶于氨水，错误；d、在纯氧中氨气与氧气反应生成氮气和水，正确，答案选d。考点：考查元素的判断及元素周期律的应用，元素化合物的性质13下列有关元素的性质及其递变规律正确的是a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】c【解析】试题分析：a同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，a错误；b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，氧元素没有最高价，f元素没有正价，b错误；c同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，c正确；d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，例如钠的金属性强于铝，而钠的最高价是1价，铝是3价，d错误，答案选c。考点：考查元素周期律的应用14同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是a2kno32kno2o2bnh4hco3nh3co2h2oc3no2h2o=2hno3nodso22h2s=3s2h2o【答案】c【解析】试题分析：本题认真分析元素化合价的变化，难度不大。考点：氧化还原反应知识。15下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg（oh)2沉淀可以转化为fe（oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2平衡球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化【答案】b【解析】试题分析：a、溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应而褪色，a正确；b、在反应中氢氧化钠过量，因此加入氯化铁溶液一定产生红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁可转化为氢氧化铁，b错误；c、蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，加入碱后中和硫酸，然后进行银镜反应可以判断蔗糖的水解产物具有还原性，c正确；d、升高温度平衡向吸热反应方向进行，因此通过观察气体颜色的变化可以探究温度对平衡状态的影响，d正确，答案选b。考点：考查实验方案设计与探究16（14分）a、b、c、d、e是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，a和d的最外层电子数是其电子层数的2倍，b和d同主族，c的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：（1）写出元素名称：a 、b 。（2）已知ad2与ab2的结构相似，ad2的结构式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）常温下将e单质通入到c的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为 。（4）请写出b和c按原子个数比11形成的化合物与a和b按按原子个数比12形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。zmlqrdatxyej（1）y分别与d、e形成的化合物中熔点较高是_（用具体物质的化学式表示）。（2）ly4分子的电子式是_ _。（3）由j、l、r三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为j(lr)4，其中j的化合价是0价。j(lr)4固态时属于_晶体（填晶体类型）。（4）a与m组成的一种化合物am2，刷新了金属化合物超导温度 的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中 上、下底面中心“”处的原子是_（填元素符号）。【答案】（14分）（1）碳 氧（各2分） （2）（2分） 非极性 （2分）（3）（3分）（4）略（3分）（8分，每空2分）（1）nacl （2）略 （3）分子 （4） mg【解析】略17酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39（1） 酸性锌锰干电池的负极反应为_（2） 碱性锌锰干电池在放电过程产生mnooh，写出正极反应式_（3） 维持电流强度为0.6a，电池工作10分钟，理论消耗zn g。（结果保留到小数点后两位，f=96500c/mol）（4） 用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：加入足量稀硫酸和_溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/l调节溶液的ph为_到_之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀。【答案】（1）zn-2e-=zn2+（2）mno2+e-+h2o=mnooh+oh-。（3）0.12g（4）h2o2 2.7到6 【解析】试题分析：（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，电极反应式为zn-2e-=zn2+；（2） 在反应中zn元素化合价升高，被氧化，zn为负极反应，负极电极反应式为zn+2oh-2e-zn（oh）2，mn元素化合价降低，被还原，mno2为正极反应，正极反应式为mno2+h2o+e-mnooh+oh-；（3） （2）维持电流强度为0.6a，电池工作五分钟，则通过的电量是0.6600360，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗zn的质量是。（4） 双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此加入足量稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据fe(oh)3的溶度积知，当铁离子完全沉淀时溶液中c(oh）=，所以c(h+）=210-3mol/l，因此加碱调节ph为2.7铁刚好完全沉淀。锌离子浓度为0.1mol/l，根据氢氧化锌的溶度积，开始沉淀时的c(oh）=10-8mol/l，所以c(h+）=10-6mol/l，加碱调节ph为6锌刚好开始沉淀。考点：原电池原理的应用18阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： (ch3co)2o ch3cooh(水杨酸) (乙酸酐) (阿司匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：向150ml干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5ml乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。将粗产品置于100ml烧杯中，搅拌并缓慢加入25ml饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510ml蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15ml4mol/l盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。请回答下列问题：(1) 第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有 (2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 (3) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是 加入盐酸的作用是 (4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？ （5）试计算本次合成阿司匹林的产率为 （保留二位有效数字）【答案】(1）水浴,酒精灯、烧杯、温度计 (2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。(3) 使阿司匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林。(4) 向水中加入少量产品，然后滴加fecl3溶液，若有紫色出现，产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸。（5）0.80 或 80% 【解析】本题考查阿司匹林的合成实验。（1）水浴加热可以控制温度，需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计等；（2）洗涤晶体，除去表面的杂质，用冷水，目的是减小阿司匹林的溶解；（3）将阿司匹林转化为钠盐，钠盐溶于水，通过过滤而分离杂质；加入盐酸的目的是将钠盐酸化，重新转化为阿司匹林；（4）水杨酸属于酚类，通过fecl3溶液的显色反应可以检验；（5）由2.0g水杨酸、5ml乙酸酐可以得出，乙酸酐过量，所以以水杨酸来计算，算出2.0g水杨酸能够产生阿司匹林的质量：水杨酸阿司匹林138 1802.0 m m=2.6g，所以阿司匹林的产率为100%=73%。19（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（cacl2 2h2o的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： (可能用到的原子量：cl 35.5 ca 40 o 16 )（1）caco3与盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止ca2+ 在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5）为测定样品中cacl2 2h2o的含量，称取0.7522g样品并配成250ml溶液，分别取该溶液25.00ml于三个锥形瓶中，用0.04mol/lagno3溶液进行三次滴定，消耗 agno3溶液的平均体积为20.39ml。通过计算，样品中含cacl2 2h2o的质量分数 。（只写计算式不计算结果）。若所测样品 cacl2 2h2o的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。【答案】（16分）(1) caco3+ 2h+ =ca2+ + co2+ h2o （3分） (2) 普通漏斗（2分） ，fe(oh)3 、 al(oh)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高cacl2 2h2o会失水（2分）（5）(214720.3910-4/0.7522 )100%(3分) ，na+没除去析出nacl,导致测定结果偏大（2分，合理则给分）【解析】略20（16分）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2（oh）2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的phmn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3cu（oh）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解mnco3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2clo3_。（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。 生成mno2的电极反应式是 。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是 。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn（no3）2粉末，则无cl2产生。其原因是 。【答案】（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分）（2）2fe2+h2o24h2o=2fe（oh）34h+（2分） （3）mnscu2mn2cus（2分）（4）5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（2分）（5） mn22e-2h2omno24h+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成（2分） 其它条件不变下，增大mn2+浓度或增大c（mn2+）/ c（cl-），有利于mn2+放电（不利于cl-放电。）（2分，其余答案不得分）【解析】试题分析：菱锰矿用盐酸酸浸，mnco3、feco3、cu2（oh）2co3与盐酸反应，sio2与盐酸不反应，过滤得到滤渣1为sio2 ，滤液1中含有mncl2 、fecl2 、cucl2 及剩余的hcl，向滤液中加入生石灰调节ph=4，加入双氧水将fe2氧化成fe3,在ph=4时得到fe（oh）3 沉淀，过滤除去，滤液2中加入mns,将溶液中cu2变成cus沉淀过滤除去，滤液3中为mncl2 ,经过一系列操作得到mno2 。（1）根据影响化学反应速率的因素，菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸mnco3反应生成氯化锰、co2 和水，反应的化学方程式为mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2）双氧水具有氧化性，fe2具有还原性，加入双氧水将fe2氧化成fe3,在ph=4时得到fe（oh）3 沉淀，反应的离子方程式为2fe2+h2o24h2o=2fe（oh）34h+（2分）（3）硫化锰与氯化铜反应生成更难溶的cus，同时得到氯化镁，离子方程式为mnscu2mn2cus。（4）用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化得到mno2 ，mn元素的化合价由+2价升高到+4价发生氧化反应，则cl元素发生还原反应生成cl2,然后配平的离子方程式为5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（5） 电解法由mncl2转化为mno2，mn元素失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，电极反应为 mn22e-2h2omno24h+。 检验氯气的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成。 若其它条件不变，增大mn2+浓度，有利于mn2+放电，不利于cl-放电，所以无氯气产生。考点：考查制备实验方案的设计与评价。21质量为10g的镁铝合金，与200ml 0.5moll1的氢氧化钠溶液恰好完全反应已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+6h2o2naal（oh）4+3h2求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积【答案】（1）27%（2）3.36l【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为0.50.2=0.1摩尔，根据方程式计算，反应消耗的铝的物质的量为0.1摩尔，质量为0.127=2.7克，则铝的质量分数=2.7/10=27%。根据方程式计算，产生的氢气的物质的量为0.15摩尔，标准状况下的体积=0.1522.4=3.36l。考点：化学方程式的计算 22（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知：以化合物a（分子式为c7h7cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物f）工艺流程如下：写出反应ab的化学方程式： 。化合物f中含氧官能团的名称为 ，反应bc的类型为 。某化合物是d的同分异构体，能使fecl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。ef的转化中，会产生一种与f互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物f和ch2(cooc2h5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下： 【答案】+ cl2 + hcl 羰基 取代反应 或 （除第小题5分外，其余每空2分，共15分）【解析】试题分析：结合“a的分子式（c7h7cl），ab的反应条件（cl2、光照），bc的反应条件（同已知信息一样），以及c的结构简式（）”这些信息可推出a为，b为，ab属于取代反应（还有hcl生成）。反应bc的类型为也属于取代反应（同样还有hcl生成）；根据f的结构简式（）确定其含氧官能团为羰基。首先确定d的结构简式为，根据限定条件确定其同分异构体含有“”基团，另外苯环外还有3个碳原子、1个氯原子和1个不饱和度，形成3种不同化学环境的氢（形成非常对称的结构），据此可推出这些同分异构体的结构简式为或。根据e、f的结构简式，可推出ef转化的副产物为e（）苯环上复杂取代基左侧邻位上的氢原子发生取代反应的生成物。采用正逆推导法：先逆向分析：（应用已知信息）；然后再正向分析：；最后将二者结合便可写出完整的流程图。考点：考查有机推断与合成（书写反应方程式、判断反应类型、官能团、反应的副产物、书写同分异构体、流程图等）。23某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k、mg2、fe3、al3、cl、co32和so42。现每次取100.00ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：（1）c(co32)_。（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_。（3）k是否存在？_，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是_ (若不存在，则不必回答第（2）问)。（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_。【答案】（1） 0.2moll1（2分） （2）co32-h2ohco3oh（2分）（3） 是（2分） c(k)0.6moll1 （2分） （4）cl；取原溶液少许，加入足量ba(no3)2溶液后过滤，向滤液中加入agno3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有cl，反之无cl（3分）【解析】试题分析：第一份加入agno3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g188g/mol=0.02nol，则c(co32)0.2moll1。（3）因为溶液存在co32和so42，所以一定不存在mg2、fe3、al3，则一定k+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故k+的浓度最少为0.6moll1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有cl。考点：离子共存点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。24化学一选修5：有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（ppg）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 ppg的一种合成路线如下：已知：烃a的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一