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化学反应速率 第七单元化学反应 第七单元化学反应速率 化学单元测试

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高二化学试题（上） 第七单元 化学反应的速率 （试卷总分100分，考试时间90分钟） 特 别 提 示 本单元主要考查：鲁科版选修4第2章第3节内容 解题时要注意：①了解化学反应速率的概念；②知道浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；③通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力；④通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣，培养严谨认真的科学态度和精神。 重点、难点：化学反应速率及影响因素，从特殊到一般的认识事物的思维方法。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列措施肯定能提高化学反应速率的是 （ ） A．增大反应物的量 B．增大反应的容器 C．适当升高温度 D．使用催化剂 1.C（解析：增大反应物的浓度加快反应速率，所以A、B选项错误；升高温度，能加快反应速率，C正确；有的催化剂加快反应速率，有的催化剂减慢反应速率，D错。此题关键是理解并掌握影响化学反应速率的因素有哪些，是怎么影响的。） 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种反应物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.5mols-1”表示：时间为1s时，某物质的浓度为0.5molL-1 C．根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 2.C（解析：化学反应速率是指单位时间仙反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，因此，D错。可见，深刻理解化学反应速率的概念是解答该问题的关键。） 3. 通过某些化学现象或化学反应考查对影响化学反应速率的因素知识的理解和运用 典例：NO和CO都是汽车尾气中的有害气体物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．升高温度可加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 3.C（解析：根据外界条件对反应速率的影响分析：使用对反应有效的催化剂能大大加快反应速率；对有气体参加的反应而言，增大压强能加快反应速率，减小压强可减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度能减慢反应速率，综合以上分析，可判断选项A、B、D错误，选项C正确。） 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 4.B（解析：影响化学反应速率的因素有很多，如升高温度、增大反应物浓度、通过原电池反应、增大固体反应物的接触面积等都能加快化学反应速率。常温下，浓硫酸使铁、铝等金属钝化。所以选项B不能使反应速率加快。） 5. 对于化学反应：CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2＋H2O ,下列说法正确的是 （ ） A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学速率相同 D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 5．A（解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，B、C错；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错。） 6. 下列说法正确的是 （ ） A．一定条件下增大反应物的量会加快化学反应速率 B．升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 C．使用催化剂能加快反应速率 D．增大压强，肯定会加快化学反应速率 6．C（解析：掌握影响化学反应速率的因素是解决此问题的关键。一定条件下如果反应是固体，增大反应物的量不会加快化学反应速率，Ａ选项错；升高温度可同时加快放热反应速率和吸热反应速率，选项B错；使用催化剂能加快反应速率，选项Ｃ正确；增大压强，如果反应中没有气体参加，就不会加快化学反应速率。） 7. 在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的正反应速率增大的措施是 （ ） A．减小C或D的浓度 B．减小D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或D的浓度 7．D（解析：在恒温恒容条件下，反应速率大小取决于反应物或生成物的浓度。只要增大物质的浓度，反应速率都增大；而减小反应物或生成物的浓度，反应速率都减小。） 8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c (HI)由0.1molL-1降到0.07 molL-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时，所需反应时间为 （ ） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8．C（解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，V正逐渐减小，所以c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时所用时间应大于10s。） 9. 已知反应A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1 mol（Lmin）-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为 （ ） A．0.5 mol（Lmin）-1 B．1mol（Lmin）-1 C．2mol（Lmin）-1 D．3mol（Lmin）-1 9.C（解析：在一个固定的化学反应中，反应方程式各物质的计量系数之比等于用各物质表示的化学反应速率之比，由反应式A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)知A、C的化学计量数之比为1：2，所以V（C）＝2 V（A）＝21mol（Lmin）-1＝2mol（Lmin）-1 ） 10. 反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速度）可表示为 A.v（NH3）=0.010molL－1s－1 B.v（O2）=0.0010molL－1s－1 C.v（NO）=0.0010molL－-1s－1 D.v（H2O）=0.045 molL－1s－1 10. C 速率 11. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 （ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④ 时间 11．C （解析：此反应的离子方程式为Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑,是镁与H+之间的置换反应， 与Cl-无关。当将镁投入到盐酸后，随着氧化膜的溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2速率加快，反应放热导致溶液温度升高，速率加快；随着反应的进行，H+浓度不断变小，反应速率会逐渐减慢。） 12. 已知某反应的温度每升高10℃，反应速率将增大到原来的2倍，如果将温度从20℃升高到90℃，反应速率将变为原来的（ ） A．7倍 B．14倍 C．80倍 D．128倍 12．D（解析：温度由20℃升高到90℃ ，速率将是原来的2(90-20)10＝128倍。） 13. 在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．V(A)＝0.5molL-1s-1 B．V(B)＝0.5molL-1s-1 C．V(C)＝0.8molL-1s-1 D．V(D)＝1molL-1s-1 13．A（解析：设法把用各物质表示的反应速率都转化成用同一物质表示的速率，如都用物质A的速率来表示，B中V（A）＝0.25molL-1s-1，C中V（A）＝0.27molL-1s-1，D中V（A）＝0.25molL-1s-1，显然反应速率最快是A。此题一是要会把同一反应中用不同物质表示的反应速率用同一物质来表示，还要明确反应速率与化学反应式中各物质计量系数之关系。） 14. 面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( ) A.防止火灾发生 B.防止污染面粉 C.吸烟有害健康 D.面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,一旦引发反应,极易发生爆炸 14.D（解析：固体颗粒越小,与空气接触面积越大,如果发生反应,那么,反应速率将极快,极易发生爆炸） 15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL－1s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL－1s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL－1 其中正确的是 ( ) A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 15. B 16.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是 （ ） A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块与大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉放出的二氧化碳快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中之一再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。 16．A（解析：A选项镁条比铝条活泼，镁条反应更快；B项反应物颗粒越小，反应物之间接触面积越大，反应越快；C项光照对某些反应有影响，正确；D项说明催化剂对反应速率有影响，正确。） 17. 下列说法正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 17. C 18. 对可逆反应4NH3 (g)＋5O2(g) NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ） A．达到化学平衡时，4V正（O2）＝5V逆（NO） B．若单位时间内生成xmol NO同时，消耗xmolNH3，反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2 V正（NH3）＝3V正（H2O） 18.A（解析：根据反应方程式有：4V正（O2）＝5V正（NO），表示V正＝V逆，A正确；生成NO，消耗NH3，均为正反应的变化，B中叙述未表示逆反应的情况，所以B选项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器的容积，V正、V逆都减小，C错误；V正（NH3）：V正（H2O）＝2：3，所以D错误。理解化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响是解此题的切入点。） 第II卷（非选择题 共46分） 二.（本题包括7小题，共46分） 19、（6分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ C (I－)/molL－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 C (SO42－)/molL－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2＝ 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 19.答案：（共6分）（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （1分） （2）29.3s （2分） （3）A （2分） （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）（1分） （解析：在理解对影响化学反应速率外界因素的基础上，通过对题给图表、数据的分析、综合、归纳对未知实验数据做出预测。（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)c(SO42－)数值成正比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(SO42－)相同，而c(I－) ⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的1/3，即88.0s3＝29.3s。（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。） 20.（7分）反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器 中进行，试回答： ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 20.答案：（每空1分，共7分）①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。 21. （7分）某同学在做过氧化氢分解实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。善于思考的他立即想到：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢，于是她立即查阅资料，设计实验方案进行实验。 探究的问题：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂？ 猜想或假设： ⑴红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂 ⑵红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂 证明方法： ⑴他直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，说明________ ___________________________________。 ⑵他将装有过氧化氢溶液的试管稍微加热，发现有___________产生，再将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明________________________________________。 ⑶他在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量红砖粉，再将带火星的木条伸入试管中，观察到_________________，可说明____________________________________。于是他得出：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论？____________，若不能，还需进行的实验是__________________________________________________。 21．答案：（每空1分，共7分） ⑴H2O2在常温下不易分解 ⑵气体； H2O2受热分解生成O2 ⑶大量气体产生； 红砖粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解，产生氧气； 不能； 还需进行红砖粉在H2O2反应前后质量是否改变，以及其化学性质是否改变的实验。 （解析：在该同学的探究方案中，其证明猜想的三个步骤，仅仅是对红砖粉是否加快H2O2溶液分解速率进行了探究，不难发现红砖粉的确改变了H2O2的分解速率，红砖粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解，产生氧气。但是，这整个实验设计方案中，没有涉及红砖粉在反应前后，其质量和化学性质是否发生了改变的操作过程。催化剂在反应前后，质量和化学性质不改变。所以，通过上述实验还不能得出“红砖粉是过氧化氢分解的催化剂”的结论。那么，要得出这一结论就要补充有关实验。） 22. （8分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O （1）其中氧化剂是____________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是_______mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： ① IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－ （慢） ② IO2－＋2SO32－→IO－＋2SO42－ （快） ③ 5I－＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O （快） ④ I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H＋ （快） （2）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由第___________步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在__________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝。 22.答案：（每空2分，共8分）（1）KIO3； 0.5 （2）① （3）SO32- 23. （6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L， 分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C （g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B 的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的 信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。 （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。 （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。 23.答案：(每空1分，共6分) （1）0.3mol/(Lmin)， 1 （2）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）3mol、2mol 24. （4分）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数) [I-]（molL-1） [Fe3+ ]( molL-1) υmolL-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通过所给数据计算得知： （1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为_______________。[选填A、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 （2）碘离子浓度对反应速率的影响____________铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于） 24.答案：(每空2分，共4分) C；大于 25.(8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）；CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K= ，升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）在500OC，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量二氧化碳有利于维持催化剂的Cu2O量不变，原因是： （用化学方程式表示） 25.答案：（共8分） （1）K=[CH3OH]/[CO][H2]2 ，（1分） 减小 （1分） (2)2nB/3tB （2分） (3)b c （2分） (4)Cu2O+CO=2 Cu+ CO2 （2分）

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