河南省安阳市第三十六中学高二化学上学期期中试题.doc

安阳市第三十六中学2015-2016学年高二期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第卷(选择题，共75分)相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg :24 s:32 k:39 fe:56 cu 64 ba:137一、选择题(每小题3分，共75分)1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（ ）a煤 b石油c太阳能d天然气 2下列物质中，属于强电解质的是（ ）ah2o bnaclcnh3h2odch3cooh3下列反应中，属于吸热反应的是（ ）a乙醇燃烧b碳酸钙受热分解c氧化钙溶于水d盐酸和氢氧化钠反应4、下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）a氯化铵 b、硫酸钾 c、硝酸钠 d、醋酸钠5放电镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：充电cd+2niooh+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）acd bnioohccd(oh)2dni(oh)26 已知水的电离方程式是h2o h + oh。下列叙述正确的是 （ ）a、升高温度，kw增大，ph不变 b、向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变c、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d、向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）ah、na、co32 bcl、ba2、so42ch、oh、so42dh、ag、no38、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）a回收石墨电极 b利用电池外壳的金属材料 c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）a改变温度b改变压强c使用催化剂d改变容器体积10、工业品mncl2溶液中含有cu2、pb2等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2、pb2等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns （ ）a、具有吸附性 b、溶解度小于cus、pbsc、溶解度与cus、pbs相同 d、溶解度大于cus、pbs11已知反应a2（g）+2b（s）a2b2（g） h0,下列说法正确的是 （ ）a升高温度，化学平衡向正反应方向移动 b增大压强，正反应与逆反应速率均增大c增大压强，化学平衡向正反应方向移动 d增大b的物质的量，化学平衡向正反应方向移动12在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)。已知起始时加入1 mol h2和2 mol i2(g)，当达到平衡时h2的体积分数为。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时h2的体积分数也为的是( )a2 mol h2(g)和1 mol i2(g) b3 mol hi(g) c2 mol h2(g)和2 mol i2(g) d1 mol i2(g)和2 mol hi(g)13ph均为2的hcl和ch3cooh的两种溶液各1l，分别加入足量na2co3粉末，下列说法正确的是（）a、二者反应的平均速率相等 b、二者溶质的物质的量浓度不相等c、二者生成二氧化碳的体积相等 d、二者中氢离子的浓度不相等14、温度为t ，压强为1.01106pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：a(g)b(g) 3c，测得此时c(a)0.022 moll1；压缩容器使压强增大到2.02106 pa，第二次达到平衡时，测得c(a)0.05 moll1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 pa，第三次达到平衡时，测得c(a)0.75 moll1，则下列关于c物质状态的推测正确的是( )ac为非气态 bc为气态 c第二次达到平衡时c为气态 d第三次达到平衡时c为气态 15已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) ht116、25时，10ml 0.1moll-1 的一元酸ha溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个ha只有1个ha电离），下列叙述不正确的是（ ）a、该溶液的ph约是4 b、ha一定是一种弱酸c、恰好中和时消耗naoh的物质的量是10-6 mold、与足量mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 ml17、已知：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=-1025kjmol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）a0.1moll-1hcooh溶液中：c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)b0.1moll-1cuso4溶液中：c(so42-) c(cu2+) c(oh-) c(h+)c . 室温下，ph=2hcl溶液与ph=12氨水等体积混合后的溶液中：c(cl-)c(nh4+)d物质的量浓度相同的hcl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(cl-)= c(nh4+)19、下列说法正确的是（ ）a、已知：c(s,石墨)+o2(g)=co2(g) ；h= -393.5 kjmol-1 ，c(s,金刚石) +o2(g)=co2(g) ；h= -395.0kjmol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定b、已知：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) ； h 1，ch3oh(g)+12o2(g)= co2(g)+2h2(g)； h2，则ch3oh(g)+32o2(g)= co2(g)+2h2o(g) ；h = - (3h2 - 2h1)c、已知：断裂1mol h2(g)、1molcl2(g)、1molhcl(g)中化学键吸收的能量分别是e1、e2、e3，则h2(g)+ cl2 (g)=2hcl(g)的反应热h = -2e3 - (e1+e2)d、已知：20时agcl、ag2s的溶解度分别是1.510-4 g 、1.310-16 g，则向1ml 0.1moll-1 agno3溶液中滴加nacl溶液，再滴加na2s溶液，只有白色沉淀生成20、t时，baso4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）abc d 210-5 410-5410-5210-5c(so 42)/moll-1c(ba2+)/moll-1已知：ba so4 (s) ba2+(aq)+ so42(aq)的平衡常数称为溶度积常数用ks p表示，ksp =c(ba2+)c(so42)a、b点无ba so4沉淀生成b、加入bacl2使溶液由d点变到c点c、加入na2 so4使溶液由a点变到b点d、a点对应的ksp大于c点对应的ksp21.已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kj/mol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1。下列说法中错误的是 ( )a式表示25 ，101 kpa时，2 mol h2和1 mol o2完全燃烧生成2 mol h2o(l)放热571.6 kjb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)中h大于571.6 kjmol1c将含1 mol naoh的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kjd将含1 mol naoh的稀溶液与含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kj22市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电极反应为： li2li0.35nio22li0.85nio2 下列说法不正确的是( )a放电时，负极的电极反应式：lieli b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质 d放电过程中li向负极移动23. 相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是( )24.下列说法不正确的是( )a在25 时，将c moll1的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka2109/(c0.02)b0.1 moll1醋酸溶液中：c2(h)c(h)c(ch3coo)kwc常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如下图所示，当ph4.5时，溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d等体积等物质的量浓度的ch3coona(aq)与nacl(aq)中离子总数大小：n前n后25.用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1 160 kjmol1下列说法不正确的是( )a由反应、可推知：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867 kjmol1b等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等c若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，放出的热量为 173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2na第卷(非选择题，共25分)二、非选择题(共25分)26(5分) 在10 l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，将co2和h2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(co) = 0.0080 moll-1 ，则co2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。27(8分)如图所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可左右移动，甲中充入2 mol so2和1 mol o2，乙中充入2 mol so3和1 mol he，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)达到平衡后隔板k是否可能处于0刻度_(填“可能”或“不可能”)。若k最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于_。(2)若平衡时，k最终停留在左侧刻度1处，则甲中so3的物质的量为_ _mol，乙中so3的转化率_50%(填“”、“”或“”)，活塞f最终停留在右侧刻度_处(填下列序号：6 6)。(3)若一开始就将k、