高三化学二轮复习实验.doc

高三化学二轮复习实验1（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，1molBr2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 molL-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32。来源:Z,xx,k.Com步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含SO42。步骤来源:学*科*网另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br。2（19分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是应用最广泛的解热、镇痛和治疗感冒药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林：(水杨酸) (醋酸酐) (阿司匹林)实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(8.1g即0.045mol)、乙酸酐（6.6mL即7.1g、0.053mol），滴入8滴浓硫酸，制备的基本操作流程如下：已知：乙酰水杨酸的酸性略强于醋酸，它溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸；乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水；抽滤即减压过滤，可以加快过滤速率。请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）反应过程中，要控制温度在8590，采用的加热方法是水浴加热，水浴加热需要的玻璃仪器有 。（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是： 。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液向试管B中， . 。无白色沉淀生成产品中不含SO42向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸(5)产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为： ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）（6）流程中最后一步测熔点的目的是 。3. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体A为_，该发酵粉的成分为_ (填化学式）。(3)若步骤和操作不变(现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_ 。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3： ，结合步骤2中的结论，假设2成立。4.(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验 ；实验 。(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含N02。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 02。实验三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品 10g,充分加热分解；将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。5（16分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以上三种成分：步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba(OH)2 溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤3、步骤4、（3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：滴定:准确量取20.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将0.0100molL-1碘水装入25mL酸试滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为 。高三化学二轮复习实验答案1.（16分）（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）SO32+ Br2 + 2OH=H2O + SO42 + 2Br （2分） Br2（2分） 2 （2分）（3）（8分）（每空2分）编号实验操作预期现象和结论步骤新制饱和溴水溴水褪色步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。溶液分层,下层橙红色2（19分）防止乙酸酐遇水生成乙酸（防止乙酸酐水解）（2分）温度计、酒精灯、烧杯（锥形瓶）（3分）无气泡产生（2分）3 (16分)（1）臭粉和明矾(2分)（2）氨气(或NH3)(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分,写名称也给分)（3）不能(1分)，因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色(2分)焰色呈黄色 (1分)步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察(2分) 焰色呈紫色(1分)，证明发酵粉中含有明矾(1分)5.（16分）（1）H2SO3 （写SO2也可） （1分）（2）（每空2分，共10分）实验步骤预期现象和结论来源:Zxxk.Com步骤1：取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有H2SO4（不能作为H2SO3存在的依据，现象不明显）步骤2：取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液若产生白色沉淀，证明酸雨中含有盐酸步骤3：另取适量酸雨样品于试管中，加入少量品红溶液，振荡Zxxk若品红溶液褪色，证明雨水中含有H2SO3（3）淀粉