高考化学二轮复习 第5讲 物质结构　元素周期律课件.ppt

第5讲物质结构元素周期律 最新考纲 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 质量数 核外电子数以及及其相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 理解元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 了解化学键的含义 了解离子键的概念 形成以及离子化合物的特点 了解共价键的概念 形成以及共价分子的特点 9 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响 以水为例初步了解氢键 10 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体和金属晶体 及其性质 了解同素异形体的含义 1 2013 上海 3 230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化成233u 下列有关th的说法正确的是 a th元素的质量数是231b th元素的相对原子质量是231c 232th转化成233u是化学变化d 230th和232th的化学性质相同 考点一原子结构及其微粒间的作用力 重温真题 考情 解析a项 质量数 质子数 中子数 质量数是针对于核素而言的 错误 b项 由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比 故无法计算钍元素的相对原子质量 错误 同位素的物理性质不同 但化学性质几乎相同 d项正确 化学变化是生成新物质的变化 参加反应原子的原子核不变 而c项的原子核发生了变化 错误 答案d 2 2012 全国 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物解析离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如naoh 故a项正确 d项错误 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键 但双原子或多原子分子中一定含有化学键 b项错误 含有极性键的分子也可能是非极性分子 如ch4 co2等 c项错误 答案a 高考定位本考点是中学化学重要的基本理论之一 高考中考查的重点是元素 核素 同位素的概念及原子结构和微粒间的关系 化学键的类型及其与物质类型的关系 意在考查学生分析问题和解决问题的能力 涉及题型多为选择题 知识基础性强 难度小 解题关键是紧扣概念 认真分析物质的类型与结构 1 原子结构的两个突破点 1 一个信息丰富的原子 或离子 符号 知能突破 考点 2 原子结构中的两个等量关系 原子的核电荷数 核内质子数 质量数 a 原子序数 核外电子数 质子数 z 中子数 n 2 巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 1 10电子微粒 2 18电子微粒 3 掌握两种方法 1 电子式的书写技巧 电子式的书写首先要正确判断物质的类型 如果是离子化合物要写成离子化合物的形式 如果是共价型物质要写成共用电子对的形式 用电子式表示物质的形成过程 箭头右边是物质的电子式 箭头左边是原子的电子式 有多个离子的离子化合物电子式的书写 写成 夹心 形式 如mgcl2 2 分子中8电子稳定结构原子的判别法在判断某分子中某原子是否达到了8电子稳定结构时 主要是看其 与其 之和是否等于8 若等于8则该原子最外层达到8电子的稳定结构 若不等于8则该原子最外层没有达到8电子的稳定结构 如pcl5分子中p的化合价为 5价 最外层电子数为5 5 5 8 则p原子最外层没有达到8电子的稳定结构 cl的化合价为 1价 最外层电子数为7 1 7 8 则cl原子最外层达到了8电子的稳定结构 化合价的绝对值 最外层电子数 4 离子键和共价键的比较 阴 阳离子 非极性键 极性键 5 化学键与物质类别的关系 1 不同非金属元素形成的共价化合物含有极性共价键 如sio2 hcl ch4等 2 同种非金属元素形成的单质只含非极性共价键 如cl2 p4 金刚石等 3 既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子 4个原子以上 分子 且相同的原子至少有2个 如h2o2 c2h4等 4 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物一般只含 键 如na2s cacl2等 5 有的物质既有离子键又有极性键 如naoh k2so4等 有的物质既有离子键又有非极性键 如 等 6 仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子键 如铵盐 等 7 金属元素和非金属元素间形成的物质可能存在共价键 如 等 离子 nh4cl nh4no3 alcl na2o2 题组一破解原子组成 辨析相关概念 题组训练 考能 答案d 2 2014 丽水一中期末 科学工作者发现另一种 足球分子 n60 它与c60的结构相似 下列说法正确的是 a n60和n2互为同素异形体b n60是一种新型化合物c n60和n2是同系物d n60和14n都是氮的同位素解析a项 同素异形体是指组成元素相同的不同单质 正确 b项 n60是一种单质 错误 c项 同系物是指结构相似 分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的有机物 错误 d项 同位素的研究对象是原子 而n60是单质分子 错误 答案a 2 地壳中含量最高的非金属是o不是n 3 任何微粒中 质量数 质子数 中子数 但质子数与电子数不一定相等 4 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如ne和h2o 5 因许多元素存在同位素 故原子的种类多于元素的种类 有多少种核素就有多少种原子 但也并非所有元素都有同位素 如na f al等就没有同位素 6 同位素分为稳定同位素和放射性同位素 7 同位素的中子数不同 质子数相同 化学性质几乎完全相同 物理性质差异较大 失分防范 题组二化学键与物质类别的关系3 下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键 则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳 氮形成的氢化物常温下都呈气态 非金属单质在反应中都只能作氧化剂 具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构a b c d 解析碳的氢化物在常温下不一定是气体 如苯等 错 非金属单质在反应中也可作还原剂 如氢气还原氧化铜 错 he原子最外层只有2个电子 错 答案a 4 2014 杭州检测 下列说法不正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和hcl溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型相同a b c d 解析 稀有气体分子中不存在化学键 错误 氯化铵是离子化合物 错误 不同种非金属元素形成的共价键一定是极性键 正确 离子化合物中一定含有离子键 正确 氯化铝是共价化合物 错误 化合物中可以存在多种化学键 错误 含共价键的化合物不一定是共价化合物 例如氢氧化钠中含有共价键 属于离子化合物 正确 含离子键的化合物一定是离子化合物 正确 氯化钠和hcl溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型不相同 前者是离子键 后者是共价键 错误 答案选c 答案c 分析物质变化与化学键关系的思维模型 思维建模 1 2014 浙江理综 9 如表所示的五种元素中 w x y z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 考点二分子间作用力 晶体的类型与性质 重温真题 考情 a x y z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b 由x y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c 物质wy2 w3x4 wz4均有熔点高 硬度大的特性d t元素的单质具有半导体的特性 t与z元素可形成化合物tz4 解析根据元素周期表的结构及题意 设x元素最外层电子数为x 则x y w z四种元素的原子最外层电子数之和x x 1 x 1 x 2 4x 2 22 即x 5 因此短周期元素x y w z分别为n o si cl 而t与si同主族 则t为ge a项 x y z三种元素最低价氢化物分别为nh3 h2o hcl h2o通常状况下为液体 nh3和hcl为气体 又由于nh3分子间存在氢键 故它们沸点为h2o nh3 hcl 错误 b项 h n o三种元素可形成nh4no3 其中存在离子键和共价键 错误 c项 在sio2 si3n4 sicl4三种物质中sicl4是分子晶体 其熔点低 硬度小 sio2和si3n4是原子晶体 其熔点高 硬度大 错误 d项 ge是半导体材料 同sicl4一样 ge与cl元素可形成gecl4 正确 答案d 2 2012 上海 3 氮氧化铝 alon 属原子晶体 是一种超强透明材料 下列描述错误的是 a alon和石英的化学键类型相同b alon和石英晶体类型相同c alon和al2o3的化学键类型不同d alon和al2o3晶体类型相同解析alon与石英 sio2 均为原子晶体 所含化学键均为共价键 a b正确 al2o3是离子晶体 晶体中含离子键 不含共价键 c项正确 d项错误 答案d 高考定位本考点是物质结构理论的重要内容 高考中考查的重点是分子间作用力的大小比较 氢键的形成 分子间作用力和氢键对物质性质的影响 四种晶体类型的判断及其组成 结构与性质 能够考查学生分析问题的能力 多以选择题形式出现 基础性强 难度小 解题的关键是紧扣概念认真分析 辨别异同扣点答题 1 分子间作用力 1 定义 分子间存在着将 的作用力 又称 2 特点 分子间作用力比化学键 分子间作用力影响物质的物理性质 如 而化学键影响物质的化学性质和物理性质 只存在于由共价键形成的多数 分子和绝大多数 分子及稀有气体分子之间 如ch4 o2 等 分子聚集在一起 范德华力 弱得多 熔点 沸点 溶解度 共价化合物 气态非金属单质 ne 知能突破 考点 3 规律一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔 沸点 例如 熔 沸点 hcl hbr i 2 氢键 1 定义 分子之间存在着一种比 的相互作用 2 特点 作用力的大小 氢键 影响物质的物理性质 使物质的熔 沸点升高等 3 形成条件 分子中含有得电子能力 的原子 如 和氢原子 越大 越高 分子间作用力稍强 化学键 分子间作用力 较强 f o n 3 晶体的类型与性质 阳离子和阴 离子 分子 原子 金属离子 自由电子 离子键 范德华力 有 的存在氢键 共价键 金属键 沸点高 熔 沸点低 熔 沸点高 不良 不良 不良 固态不导 电 熔化或 溶于水能导 电 固体 熔融不 导电 部分化 合物溶于水能 导电 不导电 1 2014 嘉兴市高三年级第一次模拟 关于氢键 下列说法正确的是 a 所有含氢元素的化合物中都存在氢键 氢键比范德华力强b h2o是一种非常稳定的化合物 就是由于水分子间形成氢键所致c 氢原子和非金属性很强的元素的原子 f o n 形成的共价键 称为氢键d 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 氢键也可存在于分子内 题组训练 考能 解析氢键存在于h和非金属性很强的元素的原子 f o n 之间 不属于化学键 大多存在于相应分子间 少数分子内也存在分子内氢键 氢键的存在影响物质的熔沸点 与分子的稳定性无关 答案d 2 2014 稽阳联考 有x y z w m五种短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 与m2 具有相同的电子层结构 离子半径 z2 w y的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 a x m两种元素形成的化合物只能含有离子键b 由于w z m元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低c 元素y z w的单质晶体属于同种类型的晶体d 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析 x 与m2 具有相同的电子层结构 可知m必为第二周期的o z为s x为na 离子半径z2 s2 w 可知w只能是cl 由题中信息可知y为si 四种元素在周期表中的相对位置可确定如下 a项 钠和氧可以形成na2o2 na2o两种常见化合物 其中na2o2中有共价键 a项错 b项中 其氢化物中h2o因含有氢键沸点最高 错 硅单质为原子晶体 s cl2为分子晶体 c项错 o3和cl2可作为水处理剂的消毒剂 d正确 答案d 3 2014 绍兴一中期中 下列叙述正确的是 a 同一周期中的 a族和 a族的原子序数之差一定为1b 干冰晶体内存在共价键与分子间作用力c bf3和cao2中均含有共价键 都是共价化合物d sio2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析a项中同一周期中的 a族和 a族的原子序数之差可能为1 11 25 错误 干冰中co2分子内存在着c o之间的共价键 分子间存在着分子间作用力 b正确 c项中bf3属于共价化合物 cao2属离子化合物 错误 sio2为原子晶体 晶体中只存在共价键 熔化过程中吸收热量是为了克服共价键 答案b 1 离子晶体除含离子键外还可能含其他化学键 如铵盐中除含离子键外 还含有极性键和配位键 na2o2中除含离子键外还含有非极性键 3 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体 如mgo的熔点高于sio2 4 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 如金属晶体中就含有金属阳离子 5 离子晶体中不一定不含分子 如cuso4 5h2o就含水分子 易错警示 6 金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物 如alcl3就是共价化合物 7 具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属 如石墨具有金属光泽且能导电 却是非金属 1 2014 广东理综 23改编 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如右表 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 a 金属性 甲 乙 丁b 原子半径 辛 己 戊c 丙与庚的原子核外电子数相差13d 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 考点三元素周期表元素周期律 重温真题 考情 解析由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 故戊为c 同族的己 庚分别为si ge 甲和戊的原子序数相差3 则甲为li 同族的乙 丙分别为na k 由表中元素的位置关系可判断 丁为ca 辛为ga a项 同主族元素从上到下金属性逐渐增强 即金属性 na li 错误 b项 根据同主族 同周期原子半径的递变规律 可知三者原子半径的大小顺序为ga si c 错误 c项 丙为k第19号元素 庚为ge第32号元素 原子序数相差32 19 13 即核外电子数相差13 正确 d项 钠在空气中燃烧生成na2o2 其中含有离子键和共价键 错误 答案c 2 2014 全国新课标 10 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 解析由短周期元素x z的最低价离子分别为x2 和z 且y 和z 具有相同的电子层结构 可知x y z分别位于第 a a a族 又由于x y处于同一周期 由此可推知 x y z分别为s na f三种元素 a项 原子最外层电子数 f s na 错误 b项 na为金属晶体 s f2为分子晶体 常温下s为固体 f2常温下为气体 其沸点 na s f2 错误 c项 na 和f 具有相同的电子层结构 na 的核电荷数大于f 二者具有两个电子层 s2 具有三个电子层 则离子半径s2 f na 错误 d项 三种元素的原子序数关系为 16s 11na 9f 正确 答案d 高考定位在高考中多数以短周期元素或主族元素为载体考查同周期 同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 以及学生的分析推理能力 难度不大 以选择题为主 元素周期表中的五大规律1 电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是 a族 a族或副族元素的原子或0族元素的氮原子 最外层电子数是3 7的原子一定是 元素的原子 且最外层电子数等于 2 序数差规律 同周期相邻主族元素原子的 序数差 规律a 除第 a族和第 a族外 其余同周期相邻元素序数差为 知能突破 考点 主族 主族的族序数 1 b 同周期第 a族和第 a族为相邻元素 其原子序数差为第二 三周期时相差l 第四 五周期时相差 第六 七周期时相差25 同主族相邻元素的 序数差 规律a 第二 三周期的同族元素原子序数相差 b 第三 四周期的同族元素原子序数相差有两种情况 第 a族 a族相差 其他族相差18 c 第四 五周期的同族元素原子序数相差 d 第五 六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18 镧系之后的相差32 e 第六 七周期的同族元素原子序数相差32 11 8 8 18 3 奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致 若原子序数为奇数时 主族族序数 元素的主要化合价均为奇数 反之则均为偶数 但n元素有 2价和 4价 cl元素有 4价 0族元素的原子序数为偶数 其化合价看作0 4 半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数 半径 越多 越大 例 r li r na r fe r fe2 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数 半径 例 r na r mg r al r si r p r s r cl r o2 r f r na mg2 r al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数 半径 例 r cl r cl r fe2 r fe3 越大 越小 越多 越大 5 元素金属性 非金属性强弱规律 越强 越强 越强 越易 越强 越强 越强 越强 越易 题组一元素周期律及其应用1 2014 金华一中期末 能说明元素x原子的得电子能力强于元素y原子的得电子能力的事实是 a 元素周期表中元素x位于元素y的上一周期b 元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸的酸性c 分别加热h2x hy至500 只有hy发生分解d 元素x与y同主族 相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy 题组训练 考能 解析原子的得电子能力越强 元素的非金属性越强 非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较 c正确 a选项中没有强调同一主族 b选项中的含氧酸没有强调最高价态 d选项中x单质将cu氧化为 1价 y单质将cu氧化为 2价 则y的非金属性强于x 答案c 2 根据元素周期律判断 下列递变规律不正确的是 a na mg al的金属性依次减弱b hcl hbr hi的稳定性依次增强c hclo4 h2so4 h3po4的酸性依次减弱d li na k与水反应的剧烈程度依次增大解析cl br i是卤族元素 非金属性依次减弱 其气态氢化物的稳定性也依次减弱 答案b 题组二元素周期表的结构3 下列关于元素周期表的叙述正确的是 a 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素b 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数c 元素周期表中从 b族到 b族10个纵行的元素都是金属元素d 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析目前使用的元素周期表中 最长的周期 即第6周期 含有32种元素 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 阳离子则不是 稀有气体元素he原子的最外层只有2个电子 答案c 4 2014 嘉兴测试 短周期元素x y z最外层电子数之和为15 x y在同一周期 x z 具有相同的核外电子层结构 下列推测错误的是 a 同主族元素中z的氢化物稳定性最强b 同周期元素中x的金属性最强c 原子半径x y 离子半径x y d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强解析本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律 根据x z 具有相同的核外电子层结构得出x z分别为na f 结合最外层电子数之和为15得出y为cl 卤素中f的非金属性最强 其对应的氢化物最 稳定 a正确 从左至右 同周期元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 第3周期中na的金属性最强 b正确 离子半径应该是cl na c错误 第3周期中cl的非金属性最强 其最高价含氧酸的酸性最强 d正确 答案c 1 比较物质非金属性强弱时 应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较 而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较 2 所含元素种类最多的族是 b族 形成化合物种类最多的元素在第 a族 3 并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键 常见的只有非金属性较强的元素如n o f的氢化物分子间可形成氢键 4 金属性是指金属气态原子失电子能力的性质 金属活动性是指单质在水溶液中 金属原子失去电子能力的性质 二者顺序基本一致 仅极少数例外 如金属性pb sn 而金属活动性sn pb 失分防范 5 利用原电池原理比较元素金属性时 不要忽视介质对电极反应的影响 如al mg naoh溶液构成原电池时 al为负极 mg为正极 fe cu hno3 浓 构成原电池时 cu为负极 fe为正极 1 2013 浙江理综 9 短周期元素x y z w q在元素周期表中的位置如表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 考点四元素 位 构 性 的关系及应用 重温真题 考情 解析由x的原子结构特点知x为c 依次推出y为o z为si w为s q为cl a项中s与o的结构相似 也可形成na2s2 多硫化物等 b项中sio2是共价化合物 熔融时不导电 答案a 2 2014 全国大纲卷 27节选 a b d e f为短周期元素 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同 b的最外层电子数是其所在周期数的2倍 b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2 e 与d2 具有相同的电子数 a在f中燃烧 产物溶于水得到一种强酸 回答下列问题 1 a在周期表中的位置是 写出一种工业制备单质f的离子方程式 2 b d e组成的一种盐中 e的质量分数为43 其俗名为 其水溶液与f单质反应的化学方程式为 在产物中加入少量ki 反应后加入ccl4并振荡 有机层显 色 3 由这些元素组成的物质 其组成和结构信息如下表 a的化学式为 b的化学式为 c的电子式为 d是 解析根据 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同 确定a为氢元素 然后根据题目所给信息推出b为碳元素 d为氧元素 e为钠元素 f为氯元素 1 h在周期表中的位置为第一周期 a族 工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的nacl制备cl2 据此可写出其对应的离子方程式 2 c o na组成的一种盐 满足na的质量分数为43 的盐为na2co3 俗称纯碱或苏打 其水溶液与cl2反应 可理解为na2co3水解有nahco3和naoh生成 cl2再与naoh反应 可确定其生成物有naclo nacl nahco3 然后通过氧化还原反应配平方程式 在产物中加入少量ki naclo将ki氧化成i2 i2溶于ccl4显紫色 3 这些元素中只有na与h能形成二元离子化合物nah 即为a 含有非极性共价键的二元离子化合物 且原子数为1 1的物质有na2o2和na2c2 即为b bdf2的化学式为cocl2 其结构式为 电子式为 根据题意可知d为金属钠 属于金属晶体 高考定位 位 构 性 关系一直是高考考查的重点 近年来新课标高考对该热点的考查 无论是内容还是难度均较为稳定 题型既有选择题 又有非选择题 选择题以考查单一的理论知识为主 非选择题多是与其他理论知识和元素化合物知识相融合 根据原子结构特征 元素性质或相关实验现象等信息 运用物质结构理论 将解释现象 定性推断 归纳总结 定量计算等设计成一系列问题进行考查 有关 位 构 性 的题目以中等难度为主 2015年仍会保持原有的命题形式 但不排除会有新的命题角度 如结合新型电池 新材料等内容进行命题 1 确定元素位置的常见方法 1 根据原子或离子的结构示意图推断 已知原子结构示意图 可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类 电子层数 最外层电子数 如果已知离子的结构示意图 则须将其转化为原子结构示意图来确定 电子层结构相同的微粒 阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面 阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置 简称 阴前阳下 知能突破 考点 主族序数 周期数 2 根据元素化合价的特征关系推断 根据等式确定元素在周期表中的位置 最高正化合价数 主族序数 o f除外 如果已知负化合价 或阴离子的符号 则须用等式先求出最高正化合价 最高正化合价 再确定元素在周期表中的位置 3 根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置 同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径 同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径 最外层电子数 8 负化合价 大 大 4 根据元素的原子结构特征推断 利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置 a 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 b 最外层有1个或2个电子 则可能是 a或 a族元素 还有可能是副族 族或0族元素氦 次外层电子数是2的元素在 周期 次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同 该元素位于 周期 若为阳离子 则对应元素位于 周期 第二 第三 第四 利用元素的特征来推断元素的位置 如根据 形成化合物最多的元素 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 等特征来推断 5 根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素 其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和 熟记这些原子序数 对推断某元素在周期表中的位置很有帮助 2 直接相邻的 型 型 型原子序数关系 题组一由周期表中位置确定元素1 2014 杭州市检测 短周期元素r t q w在元素周期表中的相对位置如下图所示 其中t所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 qq rd 含t的盐溶液一定显酸性 题组训练 考能 解析根据元素所处的位置 可推测t q w为第三周期的元素 其中t所处的周期序数与族序数相等 则t为al q为si w为s r为n元素 根据同周期 同主族元素的非金属性 原子半径的递变规律可判断a b c三个选项都正确 含al3 的盐溶液水解显酸性 naalo2溶液水解呈显碱性 d项错误 答案d 2 2014 成都二诊 短周期元素x y z w q在元素周期表中的位置如表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 解析由x的原子结构特点知x为c 依次推出y为o z为si w为s q为cl a项中s原子与o原子的结构相似 也可形成na2s2 b项中sio2是共价化合物 熔融时不导电 cl的非金属性大于s cl原子得电子能力大于s c错误 c有多种同素异形体 o也有o2和o3两种同素异形体 d错误 答案a 位 构 性 之间的关系 方法技能 题组二根据原子结构或性质确定元素3 2014 湖南衡阳高三六校联考 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定