1.4原子结构与元素周期表(复习).doc

汝阳县实验高中20122013学年第二学期高一化学学案第一章 原子结构与元素周期表复习学案制作人：郭建设 审核人：赵润豪 包科领导：徐正武 20131，原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数2，具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为 。同种元素的原子的质子数相同，中子数 。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 ，它们的关系是 。在常见的有核素的元素中，氢元素有 ， ， 3种核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。3，能量低的电子通常在离核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动。各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过 个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在 的电子层里，然后再 ，依次排布在 的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。4， 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，元素化合价的数值，与原子的 特别是 有关。5，最外层电子数为1的原子是 ；最外层电子数为2的原子是 ； 最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是 ； 内层电子总数是次外层电子数2倍的原子是 ； 电子层数与最外层电子数相等的原子是 ； 最外层电子数是电子层数2倍的原子是 ； 最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。6， 随着原子序数的递增，元素原子的 ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。7，元素周期表中共有 个横行， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。各周期所容纳的元素原子数依次为 。8，元素周期表中共有 各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为 族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。9，族的排列依次为 。10， 经验规律：（1）,第几周期的最后一种金属元素就位于第几主族（n1）。（2），若主族元素所处的周期为n，族数为m，则有一般规律：mn的元素为非金属元素，m=1的元素为金属元素。（3），位于第几主族，元素与原子的最外层就有几个电子。11， 原子半径的比较:电子层数相同的原子（同周期元素的原子），原子序数越大，原子半径越小（不包括稀有气体）。最外层电子数相同的原子（同主族的原子），电子层数越多，原子半径越大。当被比较的对象既有电子层数相同者又有最外层电子数相同者时，可先是他们在元素周期表中占好位，再根据，比较。12，元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系同周期（左-右）同主族（上-下）备注原子结构核电荷数核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）电子层数电子层数=周期数原子半径周期内不包括稀有气体元素及其物质的性质最高正价氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0最低负价元素的金属性不包括稀有气体元素的非金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物对应的水化物的碱性氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸最高价氧化物对应的水化物的酸性氢化物的热稳定性-氢化物的还原性13，同主族元素性质递变的规律：从上到下 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 元素原子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 元素的最高正价相同，最低负价相同 元素最高氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强 元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，而酸性，还原性逐渐增强。14，同主族元素性质递变的比较主族序数常见化合价最高正价最低负价最高价氧化物分子式类型碱性氧化物-两性氧化物-酸性氧化物最高价氧化物的水化物分子式酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强气态氢化物分子式-稳定性-15，简单离子半径的比较电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大16，同种元素原子与离子半径的比较同种元素的原子，