（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训24.doc

课下限时集训24 (限时：45分钟)一、选择题1(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化2. cl2合成有机物时会产生副产物hcl。利用反应4hcl(g)o2(g) 2cl2(g)2h2o(g) 可实现氯的循环利用。如图是反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()a该反应平衡常数的表达式kb及时分离出h2o，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故c若向恒容平衡体系内再加入1 mol o2，则达新平衡时，hcl的转化率增大d随温度升高，该反应的平衡常数k值会变大3(2016赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：x(g)y(g)2z(g)hv逆b、两过程达到平衡时，x的体积分数ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加zd、两过程达到平衡时，平衡常数4(2016成都模拟)工业上用dme法以h2和co为原料生产甲醚(ch3och3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：2h2(g) co(g) ch3oh(g)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是()温度()平衡态260270280290300310320co转化率(%)92878280726562ch3och3产率(%)33457779625852a.反应、均为吸热反应b290 时反应平衡常数值达到最大c平衡时，反应与中ch3oh的消耗速率一定相等d增大压强能增大ch3och3产率5(2016山西大学附中模拟)在10 l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，a、b、c 物质的量与时间的关系如图甲，c的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()a04 min时，a的平均反应速率为0.02 moll1min1b该反应的平衡常数表达式kc由t1向t2变化时，正反应速率大于逆反应速率d该反应正反应是放热反应6某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和 co2(g)，其起始浓度如表所示。物质起始浓度甲乙丙c(h2)(moll1)0.0100.0200.020c(co2)(moll1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol, 5 min 后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 8(2016潍坊质检)某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol x和 2 mol y进行如下反应：3x(g)2y(g) 4z(s)2w(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol z，则下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，y的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加y，y的平衡转化率增大9在密闭容器中，反应x(g)2y(g) z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(x)0.100 moll1，c(y)0.200 moll1，c(z)0 moll1。反应物x的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()a若反应、的平衡常数分别为k1、k2，则k10c实验平衡时y的转化率为60%d减小反应的压强，可以使平衡时c(x)0.060 moll110pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如表所示：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是()a10 min内，v(cl2)0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的 1d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 moll1二、非选择题11某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103 moll1)2.43.44.86.89.4(1)氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数k的表达式为_。(2)判断氨基甲酸铵分解反应的h_0(填“”、“”、“”或“”)，该反应在任何温度下是否一定能自发进行？_。(4)升高温度，化学平衡常数k如何变化？_；增大容器的压强，k值如何变化？_。(5)根据表格中的数据，计算25 时，氨基甲酸铵的分解平衡常数_。12. 利用天然气可制得以h2、co等为主要组成的工业原料合成气，反应为ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84 l合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol ch4和5 mol h2o(g)通入容积为100 l的反应室，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。若达到a点所需的时间为5 min，则v(h2)_，100 时平衡常数k_。图中的p1_p2(填“”或“”)，a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去co，发生反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)hv逆bv正v逆cv正v逆 d无法判断(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360 或 480 、压强为101 kpa或303 kpa，其余实验条件如表所示)。表中t_，p_；设计实验2、3的目的是_。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_(用k1、k2、k3表示)。答案一、选择题1 解析：选d影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等，而k只与温度有关。若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向右移动，k值不变，a、c正确；k值是温度的函数，k值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，b正确；改变浓度或压强使平衡发生移动，若温度不变，则k值不变，d错误。2. 解析：选c该反应平衡常数的表达式k，a项错误；分离出h2o，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随c(h2o)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率， b项错误；向恒容平衡体系内再加入1 mol o2，平衡正向移动，使hcl的转化率增大，c项正确；由温度对hcl平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高使平衡逆向移动，平衡常数k值会变小，d项错误。3解析：选c化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，a项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物z的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，且容器体积可变，可达到相同的平衡状态，b、d项错误，c项正确。4 解析：选d从反应来看，温度升高，转化率一直在减小，说明为放热反应，而反应在较低温度时，反应均未达到平衡，甲醇的产率主要受温度影响，随着温度升高，产率降低，说明反应也是放热反应，a错误；平衡常数与转化率并不是一个概念，b错误；增大压强，反应平衡向正反应方向移动，反应也向正反应方向移动，则ch3och3产率增大，d正确；平衡时，反应与中ch3oh的消耗速率不相等，因为二者不是同一个反应体系，c错误。5 解析：选a根据题图甲知，随着反应的进行，a和b的物质的量减少，c的物质的量增大，则a和b是反应物，c是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以a、b和c的化学计量数之比(2.41.6)(1.61.2)(0.40)211，当反应达到t3时，再升高温度c的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2a(g)b(g)c(g)h0，d正确；04 min时，a的平均反应速率v0.01 moll1min1，a错误；该反应的化学方程式为2a(g)b(g)c(g)，k，b正确；由t1向t2变化时，c的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，c正确。6解析：选c设平衡时甲中co2的转化浓度为x moll1，则 根据平衡常数得：，解得x0.006，则甲中co2的转化率为 100%60%。由于乙相对甲增大了c(h2)，因此co2的转化率增大，a项正确；设平衡时丙中co2的转化浓度为y moll1，则 根据平衡常数得：，解得y0.012，则丙中co2的转化率为 100%60%，b项正确；平衡时甲中c(co2)0.010 moll10.006 moll10.004 moll1，丙中c(co2)0.020 moll10.012 moll10.008 moll1，c项错误；丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，d项正确。7解析：选c依平衡常数的表达式可知a正确；升高温度k减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，b正确；5 min 后co、h2o、co2、h2的浓度分别为0.6 moll1、0.6 moll1、0.4 moll1、0.4 moll1，由表格中数据可知：升高温度，平衡气体总浓度增大，平衡向正反应方向移动，故h0(3)高温下反应能自发进行(4)增大不变(5)knh32co2(c)2(c)(4.8103)24.81031.610812. 解析：(1)在ch4与h2o(g)的反应中，碳元素的化合价由4价升高到2价，氢元素的化合价由1价降低到0价，共转移6 mol电子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体 1.6 mol(35.84 l)时，共转移电子2.4 mol。(2)在a点时ch4的转化率为0.5，则转化的ch4的物质的量为1 mol，生成的h2的物质的量为3 mol，故v(h2)、0.006 moll1min1；根据ch4的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(ch4) 0.01 moll1，c(h2o)0.04 moll1，c(co)0.01 moll1，c(h2)0.03 moll1，则k6.75104。在横轴上大约150 处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为p1时，ch4的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，ch4的转化率越高，故p1p2；由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，ch4的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而a、b、c三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。(3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动，增大；恒温恒容时充入he，平衡不移动，不变；将h2从体系中分离出来，平衡正向移动，增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知减小。答案：(1)c(碳)2.4 mol(2)0.006 moll1min1675104kbka(3)a、c13 解析：(1)此时的浓度商为qc0.63，小于平衡常数k1，所以反应向正反