河北省石家庄市第二实验中学高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高一（上）第三次月考化学试卷 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 nh3h2o nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so42用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )aabbccdd3下列物质中属于电解质的是( )氯化钠 nh3h2o 铜 蔗糖 二氧化碳abcd4设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为nab铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3nac1mol nh4+所含质子数为10nad0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na5日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )a铜铸塑像上出现铜绿cu2（oh）2co3b铁制菜刀生锈c大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d铝锅表面生成致密的氧化膜6下列电离方程式正确的是( )acacl2=ca2+cl2bnaoh=na+h+o2chno3=h+no3dk2co3=k+co327在实验室中，通常将金属钠保存在( )a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中8下列关于na和na+的叙述中，错误的是( )a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco310镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )aalo2bcu2+cal3+dmg2+11下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )a铝在常温下不能与氧气反应b铝不能与氯气反应c铝既能溶于酸又能溶于碱d氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )a都是淡黄色固体b都是碱性氧化物c都能与水作用生成碱d氧元素的化合价都是2价13除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是( )a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co214下面有关na2co3与nahco3的叙述错误的是( )ana2co3遇少量酸可转化为nahco3b在水中的溶解度na2co3比nahco3大c与同浓度的硫酸反应时，na2co3比nahco3剧烈dnahco3能与naoh反应，而na2co3不能15鉴别na2co3和nahco3两种稀溶液，最好选用( )a氯化钡溶液b石灰水c加热d通co216下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3al2o3al（oh）3 alabcd全部17一块金属钠投入过量的alcl3溶液中，生成物是( )aal、naclbh2、al（oh）3ch2、nacl、naalo2dh2、nacl、al（oh）318下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )a碳酸钠b氢氧化铝c氧化钙d碳酸钙19只能用焰色反应实验区分的是( )anacl和na2co3bkcl和naclckcl和k2co3d钠和钾20某溶液中加入铝粉，有h2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )ak+、mg2+、cl、so42bna+、nh4+、so42、hco3cna+、ba2+、no3、cldk+、na+、no3、alo221铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为( )a3：1b2：1c1：1d1：322下列离子方程式书写不正确的是( )a铝与盐酸反应：2al+6h+2al3+3h2b氢氧化铝与naoh溶液反应：al（oh）3+ohalo2+2h2oc铁与fecl3溶液反应：fe+fe3+2fe2+d氧化铝与naoh溶液反应：al2o3+2oh2alo2+h2o23下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是( )ana2o2与co2bca（oh）2与co2cna与o2dc与o224下列离子方程式的书写正确的是( )a铁跟稀盐酸反应2fe+6h+2fe3+3h2b盐酸中加入碳酸钙co32+2h+h2o+co2cco2通入足量澄清石灰水中co2+ca2+2ohcaco3+h2odnahco3溶液中加入盐酸co32+2h+h2o+co225向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )abcd二、解答题（共5小题，满分50分）26（14分）实验室用氯化钠固体配制100ml 1.0moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_；定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度_27有四种钠的化合物w、x、y、z，根据下列反应式判断w、x、y、z的化学式：（1）wx+co2+h2o（2）z+co2x+o2（3）z+h2oy+o2（4）x+ca（oh）2y+caco3w_、x_、y_、z_28（1）na2co3固体中的nahco3，方法是_，反应的化学方程式：_（2）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是_，离子方程式为_（3）明矾化学式为_其在水中的电离方程式是_，明矾的用途_29过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出如下实验装置：（1）a中制取co2的装置，应从下列图、中选哪个图：_（2）b装置的作用是_，c装置内可能出现的现象是_为了检验e中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_（3）若e中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_（4）反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体为250ml（标准状况下），当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_ml（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）30加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g（1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量（2）求混合物中碳酸钠的质量分数2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 nh3h2o nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐解答：解：a、次氯酸和氯化氢属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐故a错误；b、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐故b错误；c、水属于氧化物，硝酸属于酸，一水合氨属于碱，硝酸铵属于盐故c正确；d、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱故d错误；故选c点评：本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大2用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故a正确；b、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应x包含y，故b错误；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c正确；d、氧化物只有两种元素组成，则酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮等，金属氧化物可以是酸性氧化物，如mn2o7，则非金属氧化物不一定包含酸性氧化物，故d错误；故选bd点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键3下列物质中属于电解质的是( )氯化钠 nh3h2o 铜 蔗糖 二氧化碳abcd考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，解答：解：氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故正确；nh3h2o在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以nh3h2o是电解质，故正确；铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故错误； 蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，故错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以碳酸的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故错误；故选：a点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为nab铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3nac1mol nh4+所含质子数为10nad0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、水在标准状况不是气体；b、铁和氯气反应生成氯化铁；c、依据离子结构计算质子数；d、依据n=cv计算溶质物质的量结合离子计算解答：解：a、水在标准状况不是气体，22.4l h2o物质的量不是1mol，故a错误；b、铁与足量氯气反应，铁和氯气反应生成氯化铁，1mol fe失去电子数为3na，故b正确；c、1mol nh4+所含质子数=7+41na=11na，故c错误；d、0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中溶质物质的量为0.1mol，含有的so42离子数目为0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子数计算方法，题目较简单5日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )a铜铸塑像上出现铜绿cu2（oh）2co3b铁制菜刀生锈c大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d铝锅表面生成致密的氧化膜考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：a金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故a不选；b铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故b不选；c酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故c选；d铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大6下列电离方程式正确的是( )acacl2=ca2+cl2bnaoh=na+h+o2chno3=h+no3dk2co3=k+co32考点：电离方程式的书写 专题：离子反应专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断解答：解：a、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：cacl2=ca2+2cl，故a错误；b、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：naoh=na+oh，故b错误；c、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：hno3=h+no3，故c正确；d、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：k2co3=2k+co32，故d错误；故选c点评：本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，本题难度不大7在实验室中，通常将金属钠保存在( )a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发解答：解：a、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故a错误；b、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故b正确；c、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故c错误；d、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故d错误；故选：b点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质8下列关于na和na+的叙述中，错误的是( )a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据na和na+的结构示意图；b、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；c、根据元素的种类由质子数决定； d、根据钠的焰色反应；解答：解：a、由na和na+结构示意图可知，na有3个电子层，而na+只有2个电子层，故a正确； b、na和na+的化学性质大不一样，na+是稳定结构，化学性质稳定，而na原子很活泼，体现出很强的还原性，故b错误； c、因na和na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故c正确； d、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故d正确 故选：b点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉末（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3+10h2o，故选c点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象10镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )aalo2bcu2+cal3+dmg2+考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单11下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )a铝在常温下不能与氧气反应b铝不能与氯气反应c铝既能溶于酸又能溶于碱d氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a常温下，铝和氧气反应生成氧化铝；b铝能和氯气反应生成氯化铝；c铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；d氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应解答：解：aal属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故a错误；bal能被氯气氧化生成alcl3，故b错误；c.2al+6hcl=2alcl3+3h2、2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故c正确；d.2al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故d错误；故选c点评：本题考查了铝及其化合物的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道al、氧化铝、氢氧化铝性质较特殊，能和强酸、强碱反应，注意基础知识的积累，题目难度不大12氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )a都是淡黄色固体b都是碱性氧化物c都能与水作用生成碱d氧元素的化合价都是2价考点：钠的重要化合物 分析：a氧化钠是白色；b碱性氧化物与水反应只生成碱；c氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱；d过氧化钠氧元素的化合价都是1价解答：解：a氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故a错误；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故b错误；c氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故c正确；d过氧化钠氧元素的化合价都是1价，故d错误；故选：c点评：本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大13除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是( )a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：nahco3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答解答：解：a加入盐酸，na2co3和nahco3都反应生成氯化钠，故a错误；b因不能确定nahco3的量，加入naoh易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故b错误；c碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成na2co3，故c正确；d在溶液中通入co2气体，na2co3反应生成nahco3，不能将杂质除去，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大14下面有关na2co3与nahco3的叙述错误的是( )ana2co3遇少量酸可转化为nahco3b在水中的溶解度na2co3比nahco3大c与同浓度的硫酸反应时，na2co3比nahco3剧烈dnahco3能与naoh反应，而na2co3不能考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a碳酸钠能够与少量的氢离子反应生成碳酸氢钠；b相同条件下，na2co3比nahco3易溶于水；c相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈；dnahco3为酸式盐，能够与氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水解答：解：a.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：na2co3+hcl=nacl+nahco3，故a正确；b在饱和na2co3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到nahco3沉淀，说明na2co3比nahco3易溶于水，故b正确；c与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；d碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：na2co3+naoh=na2co3+h2o，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故d正确；故选c点评：本题考查na2co3和nahco3性质，题目难度中等，注意掌握na2co3和nahco3性质，明确二者的溶解度、热稳定性、与酸反应的剧烈程度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力15鉴别na2co3和nahco3两种稀溶液，最好选用( )a氯化钡溶液b石灰水c加热d通co2考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、na2co3与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；b、碳酸钠和碳酸氢钠均与ca（oh）2产生沉淀；c、在溶液中na2co3和nahco3加热不分解；d、通co2碳酸钠能反应，但是现象不明显解答：解：a、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，故氯化钡溶液可以区分两物质，故a正确；b、碳酸钠和碳酸氢钠均与ca（oh）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故b错误；c、加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，故c错误；d、通co2碳酸钠能反应，但是现象不明显，所以不能用co2鉴别na2co3和nahco3两种稀溶液，故d错误；故选a点评：本题考查na2co3和nahco3的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累16下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3al2o3al（oh）3 alabcd全部考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，据此分析解答解答：解：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、naoh溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选d点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳17一块金属钠投入过量的alcl3溶液中，生成物是( )aal、naclbh2、al（oh）3ch2、nacl、naalo2dh2、nacl、al（oh）3考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：na与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于alcl3溶液过量，因此氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：na与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于alcl3溶液过量，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，故选d点评：本题考查钠的化学性质，注意向溶液中加入钠时，钠先和水反应，然后再发生与其它物质的反应，注意钠的量与alcl3间的反应关系18下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )a碳酸钠b氢氧化铝c氧化钙d碳酸钙考点：药物的主要成分和疗效 专题：元素及其化合物；化学应用分析：能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性解答：解：a纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠，故a错误； b氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故b正确；c氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故c错误；d轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故d正确故选bd点评：本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性19只能用焰色反应实验区分的是( )anacl和na2co3bkcl和naclckcl和k2co3d钠和钾考点：焰色反应 专题：物质检验鉴别题分析：a可通过区分氯离子好碳酸根离子的方法进行鉴别；b区别碱金属元素，只能用焰色反应；c可通过区分氯离子好碳酸根离子的方法进行鉴别；d可通过比较金属性强弱区分解答：解：a稀盐酸与na2co3反应产生co2，现象很明显；而稀盐酸与nacl不反应，可用盐酸区分，故a错误；bkcl和nacl阴离子相同，阳离子钾离子和钠离子都无法形成沉淀，nacl溶液做焰色反应时观察到黄色，kcl溶液的焰色反应透过紫色钴玻璃观察为紫色，则只能用焰色反应实验检验，故b正确；ck2co3溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，现象很明显，而稀盐酸与kcl不反应，可用盐酸区分，故c错误；dna、k位于第a族，k的原子序数大，则钠比钾的金属性弱、还原性弱、原子半径小，性质不如钾活泼，可通过比较金属性强弱区分，故d错误；故选b点评：本题考查物质的鉴别，侧重考查物质性质的了解以及根据其性质进行鉴别的能力，题目难度不大，注意焰色反应是鉴别碱金属元素常用的方法20某溶液中加入铝粉，有h2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )ak+、mg2+、cl、so42bna+、nh4+、so42、hco3cna+、ba2+、no3、cldk+、na+、no3、alo2考点：离子共存问题 分析：加入铝粉有h2放出，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，a四种离子之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；b铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应；c强碱性溶液中，四种离子不反应，且能够与铝反应放出氢气；d强碱性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可以大量共存解答：解：ak+、mg2+、cl、so42离子之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故a错误；bnh4+、hco3与氢氧根离子反应，hco3还与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b正确；cna+、ba2+、no3、cl之间不反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故c错误；dk+、na+、no3、alo2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中可以大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；本题中要求的是一定不能大量共存的，为易错点21铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为( )a3：1b2：1c1：1d1：3考点：化学方程式的有关计算 分析：根据反应方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2进行计算解答：解：根据反应方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为3：1，故选：a点评：本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键22下列离子方程式书写不正确的是( )a铝与盐酸反应：2al+6h+2al3+3h2b氢氧化铝与naoh溶液反应：al（oh）3+ohalo2+2h2oc铁与fecl3溶液反应：fe+fe3+2fe2+d氧化铝与naoh溶液反应：al2o3+2oh2alo2+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a铝为3价金属，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据电子守恒、质量守恒判断；b氢氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；c离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；d氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水解答：解：a铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2al+6h+2al3+3h2，故a错误；b氢氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故b正确；c铁与fecl3溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故c错误；d氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故d正确；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等23下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是( )ana2o2与co2bca（oh）2与co2cna与o2dc与o2考点：钠的重要化合物；碳族元素简介；钠的化学性质 专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、na2o2与co2反应只生成na2co3和o2；b、ca（oh）2与co2反应可生成ca（hco3）2或caco3；c、na与o2反应可生成na2o或na2o2；d、碳与o2反应可生成co或co2解答：解：ana2o2与co2反应只生成na2co3和o2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故a正确；bca（oh）2与co2反应，co2不足时生成caco3，co2过量时生成ca（hco3）2，反应物用量不同，产物不同，故b错误；cna与o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，则反应条件不同，生成物不同，故c错误；d碳与o2反应，氧气不足是生成co，过量时生成co2，反应物用量不同，产物不同，故d错误故选a点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度中等，本题注意常见与用量或条件有关的化学反应，牢固把握元素化合物知识24下列离子方程式的书写正确的是( )a铁跟稀盐酸反应2fe+6h+2fe3+3h2b盐酸中加入碳酸钙co32+2h+h2o+co2cco2通入足量澄清石灰水中co2+ca2+2ohcaco3+h2odnahco3溶液中加入盐酸co32+2h+h2o+co2考点：离子方程式的书写 分析：a反应生成氯化亚铁和氢气；b碳酸钙在离子反应中保留化学式；c反应生成碳酸钙和水；d反应生成氯化钠、水、二氧化碳解答：解：a铁跟稀盐酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b盐酸中加入碳酸钙的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故b错误；cco2通入足量澄清石灰水中的离子反应co2+ca2+2ohcaco3+h2o，故c正确；dnahco3溶液中加入盐酸的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大25向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )abcd考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析解答：解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答二、解答题（共5小题，满分50分）26（14分）实验室用氯化钠固体配制100ml 1.0moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量5.9g nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入100ml容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）、根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nm计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1；、当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100ml容量瓶内；（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响解答：解：（1）、nacl的物质的量n=cv=0.1l1moll1=0.1mol，nacl的质量为0.1mol58.5g/mol=5.85g5.9g，故答案为：5.9；、当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管；、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100ml容量瓶内，故答案为：100ml容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为，故答案为：；（3）溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液配制与误差分析27有四种钠的化合物w、x、y、z，根据下列反应式判断w、x、y、z的化学式：（1）wx+co2+h2o（2）z+co2x+o2（3）z+h2oy+o2（4）x+ca（oh）2y+caco3wnahco3、xna2co3、ynaoh、zna2o2考点：无机物的推断 专题：元素及其化合物分析：四种钠的化合物w、x、y、z，由（1）可知，w为nahco3，x为na2co3，由（2）、（3）可知2na2o2+2co2=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，z为na2o2，y为naoh，则（4）发生na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3，以此来解答解答：解：四种钠的化合物w、x、y、z，由（1）可知，w为nahco3，x为na2co3，由（2）、（3）可知2na2o2+2co2=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，z为na2