福建省厦门六中高二化学下学期期中试题(1).doc

厦门六中20132014学年下学期高二期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟 命题时间：2014/4/20相对原子质量：h:1 n:14 na:23 o:16 ag:108 s:32 cu:64第i卷 选择题(42分)一、单选题(包括21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。用2b铅笔把答案填涂在答题卡上)12010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )a氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰b氢燃料电池工作时，h2在负极发生氧化反应c氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高d氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源2. 用于净化汽车尾气的反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)，已知该反应速率极慢，570k时，平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ） a提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 b装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含no或co c提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 d570k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3已知反应：101 kpa时，2c(s)+o2(g) 2co(g) h= -221 kj稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq) h2o(l) h= -57.3 kj由此可以推断下列结论正确的是( )a. 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量b. 1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kjc. 浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kj d. 的焓变为221 kj4.下列有关说法正确的是( )a.caco3(s) = cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率5so2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则so2属于( )a强电解质 b弱电解质 c非电解质 d不是电解质也不是非电解质6镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是( )a镁条作负极，电极反应：mg - 2e- = mg2b铝片作负极，电极反应：al+4oh- - 3e- -= al(oh)4 - c电流从al电极沿导线流向mg电极d铝片上有气泡产生7液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为，在不同温度下其平衡常数为k（25）=1.010-14，k（35）=2.110-14。则下列叙述正确的是( ) ac（a+）随着温度升高而降低 b在35时，c（a+）c（b一） cab的电离程度（25）（35） dab的电离是吸热过程8配制fecl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )ahcl bh2o cnacl d naoh9下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )ach3cooh bna2s chcl dnahco310将0.1 moll-1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )ach3cooh电离度增大 b溶液的导电能力减弱 c溶液中c(oh)减小 d溶液的ph增大 11下列叙述正确的是()a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸b将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh)均减少到原来的一半c常温下，某溶液中由水电离出的c(oh)11010mol/l，该溶液可能是盐酸d如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(h)也是醋酸的两倍12某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应a(g)b(g) c(g)d(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、。abc0.050 moll10.050 moll10.050 moll10.070 moll10.070 moll10.098 moll10.060 moll10.060 moll10.040 moll10.080 moll10.080 moll10.11 moll1针对上述系列试验，下列结论中错误的是()a由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数k20 mol1lb可能是通过增大c的浓度实现的c若只是升高温度，则与i比较，可以判断出正反应一定是放热反应d第组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现13下图表示反应x(g)4y(g) 5z(g)ht1，则该反应的h0 b向容器中充入n2，h2ncoonh4质量增加cnh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡dt1、t2时，h2ncoonh4转化的n(t2)2n(t1)15在一定容积的密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)h0b其他条件不变，升高温度，a的转化率增大c其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数k减小d其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，e1和e2均减小，h不变17如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()a溶液的质量变化：甲减小乙增大b溶液ph变化：甲减小乙增大c相同条件下产生气体的体积：v甲v乙d电极反应式：甲中阴极为cu22e=cu，乙中负极为mg2e=mg218下列反应中，q2q1的是()ah2(g)f2(g)=2hf(g) hq1 kjmol1 h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq2 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq1 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2 kjmol1cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)hq1 kjmol1naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq2 kjmol1ds(s)o2(g)=so2(g)hq1 kjmol1s(g)o2(g)=so2(g)hq2 kjmol119liso2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是libr，溶剂是碳丙烯酯和乙腈，电池反应为2 li2so2li2s2o4。下列说法正确的是()a该电池反应为可逆反应 b放电时，li向负极移动c充电时，阴极反应式为lie=li d该电池的电解质溶液可以换成libr的水溶液20若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是()a生成了一种弱酸强碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液反应c强酸溶液和弱碱溶液反应 d一元强酸溶液和二元强碱溶液反应21有naoh溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液各10ml，物质的量浓度均为0.1moll-1，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是 b三种溶液中由水电离出的oh浓度的大小顺序是c若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d若分别加入10ml 0.1moll-1盐酸后，ph最大的是学校 班级 座号 姓名 密封线 (密封线内禁止答题) 密封线 厦门六中20132014学年下学期高二期中考试化学试卷第卷 非选择题（共58分）二、填空题22（8分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25c时，ph3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加nahco3固体c. 加热至100其中c(h+) = 110-6 moll-1 d. 向水中加入nh4cl固体(4)若浓度均为0.1 moll1、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。(5)物质的量浓度相同的、六种稀溶液，按ph由大到小的顺序为(填序号)_。(6)已知t时，kw11012，在该温度时将ph9的naoh溶液a l与ph2的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph3，则a：b_ 。(7)设计一个实验证明醋酸是弱酸_。26.（12分）（1）向一定体积的密闭容器中加入2mola、06molc和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图i所示，其中阶段未画出。图为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。密封线 (密封线内禁止答题) 密封线 请回答下列问题：若t1=30min，则阶段以c物质的浓度变化表示的反应速率为_；阶段改变的条件为_，b的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）；阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了001mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式：_ （2）已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 a、硫酸钾 b、硫酸锰 c、水 d、氯化锰20132014学年下学期高二期中考试化学试卷参考答案一、1-5acbbc 6-10bdacd 11-15cdcda 16-21dcdccd二、22(1)1.57x ch3cooh2och3coohohc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；110-523（17分）（1）17.5（2分） 1.62（2分）；向左；（2）0.02mol(lmin) （2分） ac（2分） （3）1.6mol/l（2分）24、（12分）（1）a h22e- = 2h+ 2 （每空1分，共3分）(2)负 ；4oh- 4e- = 2h2o +o2；反应式略（2 分）；有红色固体析出；不变； 2.24（2分） （其它每空1分）25.（12分）（1）略；c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)（各2分）（2）10-3 moll-1（1分）