福建省建瓯二中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

福建省建瓯二中2014-2015学年高二上 学期第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1（2分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为负值时，表示该反应为吸热反应b燃烧不一定是放热反应c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关d反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关2（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应3（2分）某同学用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的naoh溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是（）a实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒d若将盐酸体积改为60ml，理论上所求中和热不相等4（2分）已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5（2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中下列说法不正确的是（）a试管中有气泡产生b烧杯内出现浑浊c镁条的化学能大于氢气d镁条与稀盐酸的反应为放热反应6（2分）惰性电极电解下列物质的溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acuso4bnaclcnaohdh2so47（2分）已知298k时，zn（s）+0.5o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1，hg（l）+0.5o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1求zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h的值为（）a441.8 kjmol1b260.4 kjmol1c254.6 kjmol1d260.4 kjmol18（2分）已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1 co（g）+o2（g）co2（g）；h=282.9kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为（）a2：1b1：2c1：1d2：39（2分）下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化abcd10（2分）下列能使反应2hcl+2ag2agcl+h2的方案是（）abcd11（2分）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（）a光亮的自行车钢圈不易生锈b炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑c光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑d实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗12（2分）下列各装置中都盛有0.1moll1的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）abcd13（2分）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近14（2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a正极反应为：zn2e=zn2+b一段时间后铜片增重，盐桥中k+移向cuso4溶液c电子从铜片经导线流向锌片d电池工作时zn2+和cu2+的浓度保持不变15（2分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子最池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极16（2分）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc17（2分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）a锌b汞c石墨d二氧化锰18（2分）下列说法正确的是（）acu、zn与稀硫酸构成原电池，cu 作负极b粗铜精炼时，纯铜作阳极c电解池中，溶液中的阳离子移向阳极d原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应19（2分）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）a电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液酸性不变b电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应c电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：120（2分）如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a红墨水柱两边的液面变为左低右高b两块生铁片均发生电化学腐蚀c两试管中相同的电极反应式为fefe2+2eda试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、解答题（共5小题，满分30分）21（2分）已知：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2 220.0kj/molh2o（l）h2o（g）h2=44.0kj/mol写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式：22（2分）已知：1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量，形成1mol hcl分子时释放431kj的能量求氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体的h=kjmol123（10分）如图，p、q为直流电源两极，a由+2价金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d产生气泡试回答：（1）p为极，a极发生了（填反应类型）反应（2）c为极，试管里收集到；d为极，试管里收集到（3）c极的电极方程式是（4）当电路中通过0.004mol电子时，b电极上沉积金属x的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为（5）当反应进行一段时间后，a、b电极附近溶液的ph（填“增大”“减小”或“不变”）24（10分）如右图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4naoh2na2co3+6h2o请回答下列问题：（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是装置（2）下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是，b（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入o2的电极的电极反应式是；a（石墨）电极的电极反应式为b（石墨）电极的电极反应式为（4）乙池中反应的化学方程式为（5）若结束后乙池中a（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗o2ml（标准状况下）25（6分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）福建省建瓯二中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1（2分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为负值时，表示该反应为吸热反应b燃烧不一定是放热反应c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关d反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应 分析：ah0为放热反应；b燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应；c反应热（h）=生成物的总能量反应物的总能量；d反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关解答：解：ah0为放热反应，则当h为负值时，表示该反应为吸热反应，故a错误；b燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧一定是放热反应，故b错误；c反应热（h）=生成物的总能量反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故c错误；d反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故d正确故选d点评：本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解h的含义是解答的关键，题目较简单2（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：c和水、cuo等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：a铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故b错误；c灼热的炭与co2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故c正确；d甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故d错误故选c点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大3（2分）某同学用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的naoh溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是（）a实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒d若将盐酸体积改为60ml，理论上所求中和热不相等考点：中和热的测定 专题：化学实验基本操作分析：a、根据实验过程的保温情况确定保温效果；b、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；c、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；d、根据中和热的概念来回答解答：解：a、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故a错误；b、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故b错误；c、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故c正确；d、50ml0.5mol/l的盐酸50ml0.5mol/l的naoh溶液反应会生成0.025mol的水，改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml0.5mol/l的naoh溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故d错误；故选：c点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（2分）已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选a点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中下列说法不正确的是（）a试管中有气泡产生b烧杯内出现浑浊c镁条的化学能大于氢气d镁条与稀盐酸的反应为放热反应考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊解答：解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故选c点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（2分）惰性电极电解下列物质的溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acuso4bnaclcnaohdh2so4考点：电解原理 分析：要满足电解过程中，阴极质量增加，则须有一种金属阳离子且放电顺序位于h+之前，电解液的ph下降，阳极应是oh离子放电，可为不活泼金属的含氧酸盐解答：解：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的ph下降，说明在阳极上是oh离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，只有a为不活泼金属的含氧酸盐，故选a点评：本题考查电解产物的判断以及溶液ph的判断，是2015届高考中的常见考点，属于中等难度的试题试题综合性强，注重解题的灵活性该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可7（2分）已知298k时，zn（s）+0.5o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1，hg（l）+0.5o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1求zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h的值为（）a441.8 kjmol1b260.4 kjmol1c254.6 kjmol1d260.4 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：已知：zn（s）+0.5o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1，hg（l）+0.5o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1由盖斯定律可知，得zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l），以此计算h解答：解：已知：zn（s）+0.5o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1，hg（l）+0.5o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1由盖斯定律可知，得zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h=h1h2=351.1kjmol1+90.7kjmol1=260.4 kjmol1，故选d点评：本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握8（2分）已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1 co（g）+o2（g）co2（g）；h=282.9kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为（）a2：1b1：2c1：1d2：3考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据生成水的质量，利用2h2+o22h2o（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算co燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算co的物质的量，最后求出物质的量之比解答：解：水的物质的量为=0.2mol，由2h2+o22h2o可知，n（h2）=n（h2o）=0.2mol，由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1可知0.2molh2燃烧放出的热量为57.16kj，则co燃烧放出的热量为113.74kj57.16kj=56.58kj，设混合气体中co的物质的量为x，则co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol11 283kjx 56.58kj=，解得x=0.2mol，即n（co）=0.20mol，原混合气体中h2和co的物质的量均为0.2mol，h2和co的物质的量之比为1：1，故选c点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查9（2分）下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化abcd考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程；根据金属腐蚀的实质来回答；钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主；金属的腐蚀是金属失去电子发生氧化反应的过程解答：解：金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故正确；金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故错误；钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故错误；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故正确故选c点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大10（2分）下列能使反应2hcl+2ag2agcl+h2的方案是（）abcd考点：设计原电池 分析：ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，且ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答解答：解：ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，ag失电子发生氧化反应，所以ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是c，故选c点评：本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等11（2分）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（）a光亮的自行车钢圈不易生锈b炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑c光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑d实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀，以此解答解答：解：a光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，故a错误；b炒过菜的铁锅未及时洗净，易形成原电池反应而被腐蚀，故b正确；c光亮的铜丝在火焰上灼烧，被氧化生成氧化铜，与电化学无关，故c错误；d镁与空气中氧气反应，与电化学无关，故d错误故选b点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等12（2分）下列各装置中都盛有0.1moll1的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）abcd考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护解答：解：中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为故选d点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答13（2分）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的h+在处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处变红第二个装置是原电池，zn为负极，溶液中的氧气在处得电子生成oh，所以处变红；解答：解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2h+2e=h2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是，在正极上，o2+2h2o+4e=4oh；所以处变红；故选b；点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化14（2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a正极反应为：zn2e=zn2+b一段时间后铜片增重，盐桥中k+移向cuso4溶液c电子从铜片经导线流向锌片d电池工作时zn2+和cu2+的浓度保持不变考点：原电池和电解池的工作原理 专题：化学平衡专题分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：a锌为负极，负极反应为zn2e=zn2+，正极反应为cu2+2e=cu，故a错误；b铜为正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，故b正确；c电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故c错误；d负极生成zn2+，浓度增大，正极析出铜，则cu2+浓度减小，故d错误故选b点评：本题考查原电池知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理15（2分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子最池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理 分析：电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能解答：解：a、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故a正确；b、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故项错；c、电池的实质即是化学能转化成电能，故c正确；d、zn失去电子生成zn2+，故作为负极，故d正确故选b点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好16（2分）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答解答：解：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性ab；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性da；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c所以它们的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选b点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等17（2分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）a锌b汞c石墨d二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选b点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大18（2分）下列说法正确的是（）acu、zn与稀硫酸构成原电池，cu 作负极b粗铜精炼时，纯铜作阳极c电解池中，溶液中的阳离子移向阳极d原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、原电池中活泼金属做负极；b、粗铜精炼，粗铜做阳极；c、电解池中 阳离子移向阴极；d、原电池负极、电解池的阳极失电子发生氧化反应解答：解：a、cu、zn与稀硫酸构成原电池，zn作负极，故a错误；b、粗铜精炼，粗铜做阳极，故b错误；c、电解池中 阳离子移向阴极，故c错误；d、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应判断，明确粗铜精炼方法，较简单19（2分）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）a电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液酸性不变b电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应c电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1考点：电解原理 分析：a硫酸溶液的浓度变大；b电解池内发生的反应不一定是自发的氧化还原反应；c实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；d电解氯化铜溶液，通电一段时间后，阴极析出cu，阳极生成氯气解答：解：a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的ph减小，故a错误；b电解是在通电的条件下发生氧化还原反应，是最强的氧化还原手段，可以实现有些不能自发进行的氧化还原反应，故b错误；c电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故c错误；d电解氯化铜溶液，通电一段时间后，阴极析出cu，阳极生成氯气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：1，故d正确；故选d点评：本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大20（2分）如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a红墨水柱两边的液面变为左低右高b两块生铁片均发生电化学腐蚀c两试管中相同的电极反应式为fefe2+2eda试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀解答：解：a、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致u型管内红墨水左高右低，故a错误；b、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，所以发生电化学腐蚀，故b正确；c、生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应fe2efe2+，故c正确；d、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故d正确故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀二、解答题（共5小题，满分30分）21（2分）已知：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2 220.0kj/molh2o（l）h2o（g）h2=44.0kj/mol写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2044.0kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：利用已知反应，据盖斯定律书写热化学方程式解答：解：已知：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2 220.0kj/molh2o（l）h2o（g）h2=44.0kj/mol据盖斯定律+4得：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2044.0kj/mol故答案为：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h1=2044.0kj/mol点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大22（2分）已知：1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量，形成1mol hcl分子时释放431kj的能量求氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体的h=183kjmol1考点：有关反应热的计算 分析：根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答解答：解：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体的h=183kjmol1，故答案为：183点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键即可完成23（10分）如图，p、q为直流电源两极，a由+2价金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d产生气泡试回答：（1）p为正极，a极发生了氧化（填反应类型）反应（2）c为阳极，试管里收集到氧气；d为阴极，试管里收集到氢气（3）c极的电极方程式是4oh4e=o2+2h2o（4）当电路中通过0.004mol电子时，b电极上沉积金属x的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol（5）当反应进行一段时间后，a、b电极附近溶液的ph不变（填“增大”“减小”或“不变”）考点：电解原理 专题：电化学专题分析：（1）接通电源，金属m沉积于b极，同时c、d产生气泡，则b为阴极，m离子在阴极放电生成金属单质，则a、c是阳极，b、d是阴极，连接阳极的是电源正极；（2）电解硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电；（3）c电极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电；（4）根据金属和转移电子之间的关系式计算；（5）根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度是否变化确定解答：解：（1）接通电源，金属m沉积于b极，同时c、d产生气泡，则b为阴极，m离子在阴极放电生成金属单质，则a、c是阳极，b、d是阴极，所以p是正极，a电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；（2）由（1）知，c是阳极，d是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，故答案为：阳；氧气；阴；氢气；（3）c是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4oh4e=o2+2h2o，故答案为：4oh4e=o2+2h2o；（4）设其摩尔质量为m，电解时，b电极上的电极反应式为：x 2+2e=x 2mol 1mol 0.004mol m=64g/mol，故答案为：64g/mol；（5）该电解池中，阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液，阴极上金属阳离子放电生成金属析出，进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变，则溶液的ph不变，故答案为：不变点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大24（10分）如右图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4naoh2na2co3+6h2o请回答下列问题：（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是原电池装置，乙池是电解装置（2）下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是负极，b（石墨）电极的名称是阳极（3）写出电极反应式：通入o2的电极的电极反应式是o2+4e+2h2o=4oh；a（石墨）电极的电极反应式为2h+2e=h2b（石墨）电极的电极反应式为2cl2e=cl2（4）乙池中反应的化学方程式为2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh（5）若结束后乙池中a（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗o2560ml（标准状况下）考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，则甲池是原电池，则乙池是电解池，投放燃料的电极是负极，投放氧气的电极是正极；（2）投放燃料的电极是负极，原电池正极的电极是阳极；（3）通入o2的电极的电极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh；a（石墨）电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，b（石墨）电极是阳极，发生氧化反应，的电极反应式为2cl2e=cl2；（4）根据离子放电顺序写出相应的电解化学反应方程式；（5）乙池中a电极上析出氢气，根据转移电子数相等计算消