河南省睢县高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省睢县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 （ ）ac2h2 bc3h6 c.c4h10 dch4【答案】a【解析】试题分析：在质量相同的条件下，烃中含碳量越高，完全燃烧放出的co2就越多。由于最简式chn中n值越大，含氢量越高，n值越小，含碳量越高，所以根据分子式可知，选项a正确，答案选a。考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的计算题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。该题的关键是利用好最简式。2下列说法中正确的是a、人体中的元素与地壳中的元素有很大的相关性b、淀粉和纤维素是同分异构体c、利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质d、由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小【答案】a【解析】略3根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）a将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱b用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强c把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明cl的非金属性比s强d将01 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：almgna【答案】d【解析】试题分析：金属的活泼性与金属与酸反应的剧烈程度有关系，但是与金属失去的电子数无光，所以d选项的结论是错误的，答案为d。考点：元素的性质点评：该题综合考查了部分元素的性质以及利用某些实验结果推断元素的相关性质，是一道比较难的选择题。4其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率v b反应物活化分子百分数c化学平衡常数k d水的离子积常数kw【答案】c【解析】试题分析：a、温度升高，化学反应速率加快，错误；b、温度升高，反应物活化分子百分数增大，错误；c、通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。d、温度越高，水的离子积常数kw越大，错误。考点：考查水的电离平衡等相关知识。5下列反应中，属于取代反应的是ach4c2h2 bch3ch=ch2br2ch3chbrch2brcch42o2co22h2o dc2h6cl2c2h5clhcl【答案】d【解析】试题分析：a、甲烷分解为碳和氢气，属于分解反应，错误；b、烯烃与溴的反应属于加成反应，错误；c、甲烷的燃烧反应属于氧化反应，错误；d、乙烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，正确，答案选d。考点：考查取代反应的判断6科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(o4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 a“四中子”不显电性b“四中子”的质量数为4co4与o2互为同位素do4与o2都具有氧化性【答案】c【解析】a、中子不带电；b、中子的质量数近似等于1；c、不正确，应为同素异形体；d、正确。7将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体可能是 ( )aco2 bnh3 cc12 dhcl【答案】bc【解析】试题分析：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故a错误；b、2nh3+so2（nh4）2s03，（nh4）2s03+bacl2baso3+2nh4cl，故b正确；c、cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，h2so4+bacl2baso4+2hcl，故c正确；d、hcl是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故d错误。故选bc。考点：二氧化硫的性质8na2s溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )a、c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-） b、c(na+)+c(h+)c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)c、c(na+)2c(hs-)+2c(s2-)+2c(h2s） d、c(oh-)c(h+）+ c(hs-)【答案】d【解析】试题分析：a、在na2s溶液存在下列反应：na2s=2na+s2-；s2-+h2ohs-+oh-；hs-+h2oh2s+oh-；h2oh+oh-。但是盐水解的程度是微弱的，所以 c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)。正确。b、根据电荷守恒可得：c(na+)+c(h+)c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)。正确。c、根据物料守恒可得：c(na+)2c(hs-）+2c(s2-)+2c(h2s)。正确。d、根据质子守恒可得：c(oh-)c(h+）+ c(hs-)+2c(h2s).错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。9下列叙述中正确的是 标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；常温常压下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。a bc d【答案】b【解析】试题分析：标准状况下h2o不是气体，而hcl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；标准状况下，1gh2和14gn2的物质的量均为0.5 mol，体积相同，正确；中28gco的物质的量是1 mol，但条件不一定是标况，所以不一定是22.4 l，错误；中所指的物质不一定是气体，它们在标准状况下的体积不一定相同；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数有关计算。10研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是 a.分类法b. 观察法c.实验法d.推理法 【答案】c【解析】略11常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(h+)也增大的是a.nahso4 b.kal(so4)2 c.nahco3 d.ch3coona 【答案】b【解析】试题分析：a、nahso4 电离出h+，c(h+)增大，抑制水的电离；b、 kal(so4)2 电离出al3+ ，al3+ 水解促进水的电离，溶液呈酸性，且c(h+)增大；c. nahco3 电离出hco3-，hco3-水解促进水的电离，溶液呈碱性，c(h+)减小；d. ch3coona 电离出ch3coo- ，ch3coo-水解促进水的电离，溶液呈碱性，c(h+)减小；答案选b。考点：水的电离平衡12用ph试纸测定某无色溶液的ph，正确的操作是a将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照b将溶液倒在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 c用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照d在试管内放入少量溶液并煮沸，把ph试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照【答案】c【解析】试题分析：用ph试纸测定某无色溶液的ph，正确的操作是用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，答案选c。考点：本题考溶液ph测定。 13“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁a b c d【答案】c【解析】试题分析：活泼金属钠与水反应生成naoh和h2，但铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，故错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，生成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蚀性，故错误；较不活泼金属的氢氧化物加热易分解，三者的热不稳定性相似，故正确；alcl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；mgcl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁，故错误；故选c。考点：考查了物质的性质、金属的腐蚀与防护、金属的冶炼等相关知识。14在一定温度下，向a l密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）a正反应和逆反应的速率都为零 b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122 d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz【答案】b【解析】该反应是两边气体系数和相等的可逆反应，平衡时正逆反应速率相等，但不为零，各物质的浓度不再改变；c项只是一个特例，与是否平衡没有关系；d项只说明了两个正反应速率，不能说明正逆速率相等。15向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150ml4mol/l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24lno(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为a0.21mol b0.25mol c0.3mol d0.35mol【答案】b【解析】试题分析：因一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为fe(no3)2 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15l4mol/l-2.24l22.4l/mol=0. 5mol，所以nfe(no3)2= 0. 5mol2=0. 25mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到fe的物质的量：n(fe)=nfe(no3)2=0.2 5mol，故选项是b。考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。16有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（mg2+）为0.2mol/l，c（cl）为1.3mol/l，则al3+的物质的量浓度为 mol/l【答案】0.3【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒：2c（mg2+）+3c（al3+）=c（cl），则：20.2mol/l+3c（al3+）=1.3mol/l解得c（al3+）=0.3mol/l，【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度17（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素x应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。（2）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl，属于放热反应_填序号），写出反应的化学方程式_ _ _。（3）在下列化合物中：h2o2 、na2o、i2 、nacl、co2、nh4cl、na2o2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。【答案】（18分）（1）6 a xo2或pbo2（2） ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2 + 2nh3 + 10h2o（3）nh4cl co2 i2 na2o2【解析】试题分析：（1）根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82288181828，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的rn，原子序数是86，则86824，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第a。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是4价，最高价氧化物的化学式为xo2或pbo2。（2）一般分解反应是吸热反应，氢气、co和c与某些氧化物的反应是吸热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应；金属和水或酸的反应，燃烧反应，大部分化合反应，中和反应是放热反应，据此判断属于放热反应的是、；反应的化学方程式ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2 + 2nh3 + 10h2o。（3）h2o2 含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；na2o含有离子键，是离子化合物；i2 含有非极性共价键，是单质；、nacl含有离子键，是离子化合物；co2含有极性共价键，是共价化合物；nh4cl、含有离子键和极性共价键，是离子化合物；na2o2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，据此可知；只由非金属组成的离子化合物是nh4cl ；只有极性共价键的共价化合物是co2 ；只含有非极性共价键的是i2；既有离子键又有非极性键的化合物是na2o2 。考点：考查元素周期表的结构，常见的放热反应和吸热反应，化学键类型的判断。18某小组同学要配制100 ml 0.100 moll-1 na2co3溶液。下图是一些关键步骤和操作。（1）配制过程的先后顺序为（用字母af填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）若用na2co310h2o晶体来配制溶液，需要称量固体 ，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤a通常称为洗涤，如果没有步骤a，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤f称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤b之后，需 才进行下一步操作。【答案】（1）dbcafe （2）100ml容量瓶、胶头滴管（3）2.9g 偏高（4）偏低 定容 偏高（5）冷却至室温【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为:dbcafe，（2）配制100ml 0.100moll-1 na2co3溶液需要使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，所以还缺少100ml容量瓶，（3）用na2co310h2o来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低;步骤f为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高， （5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等相关知识。19在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。【答案】（15分）（1）3fe4h2o(g)fe3o4+4h2 ；fe；h2o；（2）将a处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好。（3）产生水蒸气；防止暴沸；铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面；（4）先点燃酒精灯；防止铁与氧气反应；（5）碱石灰；吸收氢气中的水蒸气；（6）h2；验纯；取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；防止点燃时因氢气不纯而爆炸。【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气在高温下发生反应产生四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是：3fe4h2o(g) fe3o4+4h2；在该反应中，铁失去电子，被氧化，作还原剂，水中的氢元素获得电子，被还原，作氧化剂；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是将a处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好；（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是产生水蒸气，为铁与水蒸气反应提供反应物；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，待装置中充满水蒸气后再点燃酒精喷灯，目的是防止铁与氧气反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是吸收氢气中的水蒸气；（6）试管中收集气体是氢气；由于氢气是可燃性的气体，因此在点燃之前必须进行验纯处理，方法是取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；这一操作的目的是防止点燃时因氢气不纯而爆炸。考点：考查化学实验基本操作的知识。20二氧化氯(clo2）是一种高效消毒剂，沸点为11。用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置a中还应安装的玻璃仪器是 ，装置b用冰水浴的原因是 。（2）装置a中产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（3）实验过程中，装置c中少量的clo2与naoh溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为naclo2，写出装置c中生成这两种钠盐的离子方程式： 。饱和溶液在温度低于38时析出晶体naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体naclo2。请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤：a ；b ；c洗涤；d干燥。（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备clo2。用h2o2作还原剂制备clo2更受欢迎，其主要原因是 。【答案】（1）温度计，常温下二氧化氯为气态 ；（2）2kclo3+h2c2o4k2co3+co2+2clo2+h2o ；（3）2clo2+2oh-=clo2-+clo3-+ h2o；（4）蒸发结晶、趁热过滤 ；（5）h2o2作为还原剂时氧化产物为o2，而盐酸作还原剂产生大量cl2，污染环境。【解析】试题分析：由于氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，因此还应该增加一个测量温度的仪器温度计，由于反应产生的二氧化氯沸点为11，为了便于收集制取的二氧化氯，因此要采用冰水浴降温处理；（2）装置a中产物有k2co3、clo2和co2等，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，根据在氧化还原反应中电子转移数目相等及反应前后各种元素的原子个数相等，可得该反应的化学方程式是2kclo3+h2c2o4k2co3+co2+2clo2+h2o；（3）实验过程中，装置c中少量的clo2与naoh溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为naclo2，cl元素的化合价由clo2中的+4价变为反应后naclo2中的+3价，降低1价，则在另外一种生成物中元素的化合价应该升高1价，变为+5价，因此该盐是kclo3，则在装置c中生成这两种钠盐的离子方程式是：2clo2+ 2oh-=clo2-+clo3-+ h2o；饱和溶液在温度低于38时析出晶体naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体naclo2。从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备clo2。用h2o2作还原剂制备clo2更受欢迎，其主要原因是h2o2作为还原剂，失去电子被氧化的产物是o2，不会造成大气污染；而用盐酸作还原剂时产生大量cl2，导致污染环境。考点:考查物质制备的反应原理、反应条件的控制、离子方程式的书写、混合物的分离、方案优劣的评价等知识。21（1）(4分)某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00moll、2.00moll，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298k、308k，每次实验hno3的用量为25.0ml、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/(mol/l)实 验 目 的298粗颗粒2.00(i)实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究_对该反应速率的影响；()实验和探究_对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00298细颗粒2.00308k粗颗粒2.00（2）（4分）将11.2l（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。【答案】（1）（4分）颗粒大小 温度（2）（4分）n（乙烯）：n（乙烷）=3：2m（乙烯）：m（乙烷）=7：5【解析】22（2015秋连云港期末）a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的纯净物，a、c是氧化物，b、d是生活中常见的金属，g焰色反应呈黄色，h难溶于水，i为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）（1）h的名称为 ，试剂b的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ，写出反应的离子方程式 ，写出反应的离子方程式 ；（3）e溶液在电子工业中有重要应用，写出检验e溶液中阳离子所用的试剂是 ；（4）反应是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 【答案】（1）氢氧化铝；hcl；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）kscn溶液；（4）反应是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等【解析】a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的纯净物，i为黄绿色的气体，则i为cl2，a、c是氧化物，b、d是生活中常见的金属，反应为置换反应，应是铝热反应，则b为al、c为al2o3，d为fe，d与试剂b反应得到f，f与氯气反应得到e，则试剂b为盐酸、f为fecl2、e为fecl3，而a与盐酸反应也得到氯化铁，则a为fe2o3g焰色反应呈黄色，g含有na元素，al、al2o3均与试剂a反应得到g，则试剂a为naoh溶液，g为naalo2，g与盐酸反应生成难溶于水的h为al（oh）3（1）h的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为hcl，故答案为：氢氧化铝；hcl；（2）反应的化学方程式：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl，【点评】本题考查无机物推断，涉及al、fe等元素化合物性质与转化，关键是根据信息确定反应为铝热反应23（12分）化合物(c11h12o3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成，途径如下图所示：已知以下信息：a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物f苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）a的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型ab ，fg ；（3）d新制cu(oh)2反应的化学方程式为 ；（4）i的同系物j比i相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反应放出co2；【答案】（共12分，每空2分）（1）(ch3)3ccl （2）消去反应 取代反应（3）(ch3)2chcho + 2cu(oh)2 + naoh(ch3)2chcoona + cu2o + 3h2o（4）6；【解析】试题分析：根据a生成b的反应条件可知，该反应是卤代烃的消去反应。由于a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以符合条件的a的结构简式为(ch3)3ccl，a发生消去反应生成b，则b的结构简式为ch2=c(ch3)2。b发生信息的反应，其产物c的结构简式为(ch3)2chch2oh，c发生催化氧化生成d，则d的结构简式为(