化学方程式的计算学案.doc

第五单元 化学方程式 编号：050301课题3利用化学方程式的简单计算 【学习重点】根据化学方程式进行简单计算【学习难点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量相关知识回顾：1、化学方程式的意义： 。自学检测：一、根据化学方程式计算的理论依据是： 。1、完成下列空格点燃2KClO32KCl3O2 C O2 = CO2245 96 12 32 44 g g 96g g g 22g 2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）。A.24：32：56 B.24：32：40C.48：32：80 D.48：32：64二、根据化学方程式计算的步骤：例：完全燃烧31g红磷需要消耗多少克氧气？ 解：1、设未知量 设需要消耗氧气的质量为 2、写出反应的化学方程式 3、写出相关物质的相对分子质量 4、列出比例式 5、求解 6、简明地写出答案 学以致用：1、电解54克水，可得到氢气的质量是多少？2、实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？【解题辨析】利用化学方程式进行计算：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学解设可得X克氢气。HO2 = H+ O2 33 1 36g x x = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学解 设氢气质量为X。H2O = H2+ O2 18 2 36g xx = 4 g答：可得到4克氢气丙同学解 设可得氢气质量。为X。 2H2O =2H2+ O236 4 3236 x x = 32 答：可得到32克氢气丁同学解设可得氢气质量为X。2H2O =2H2+ O2 36 4 36g x x = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 【反思总结】利用化学方程式进行计算时，应该注意哪些问题？整合突破：1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量为多少？ 2、某学生称取12.25gKClO3 制取氧气，他用少量KMnO4代替MnO2，待反应完毕后，制得氧气4.96g,该学生加了多少KMnO4？ 总结提高 化学方程式计算口诀-化学方程式要配平；需将纯量代方程；关系式对关系量；计算单位不能忘；关系量间成比例；解、设、比、答要牢记。对计算步骤及方法的理解要注意以下几点： （1）化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，步骤可以概括为“一设、二写、三列、四解、五答” （2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 （3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 （4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 有 效 训 练中考基本计算类型（1）已知反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量练习： 在实验室中分解氯酸钾制取氧气。若制取19.2g氧气，需要氯酸钾多少克?（2）含有体积的化学方程式计算在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）（3）溶液的计算小强从家里带来的一小包纯碱样品（主要成分为碳酸钠）进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）表格型计算1、 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在_时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应（2）完全反应后产生氧气的质量2、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序 号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体质量（g）5.5m1.21.2请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？（4）要得到280Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？中考直通车1、在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 2、A、B、C、三同学分别用相同质量的下列各种物质，经完全分解后，制得氧气质量最多的（ ）AH2O2 BKMnO4 CH2O3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是 （ ）A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. KMnO4和K2MnO44、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能5、氢气和氧气混合气体的质量为18克,点燃后恰好完全反应,则原混合气体中氢气与氧气的质量比是( ) A. 2:1 B. 1:8 C. 8:1 D.无法确定6、 在化学反应A+B=C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。若有15gA参加反应，则生成D的质量是多少？ 7、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示。请回答：第1次第2次第3次O2质量（g）346SO2质量（g）6（1）第一次实验中，参加反应的SO2的质量、O2的质量与生成SO2的质量比是_ _ （2）请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）表中填写第三次实验生成SO2的质量。8、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g55g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（）从以上数据可知，这四次实验中，第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（）上表中M的数值应为多少？（）足量盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？8、27.6g氯酸钾与2g二氧化锰受热制度取一定量的氧气