福建省三明市高三化学第三次月考试题新人教版.doc

三明市富兴中学2013届高三第三次月考化学试题注意事项：1. 试卷共9页。考试时间90分钟。卷面总分100分。可能用到相对原子质量：h: 1 c: 12 o: 16 al:27 s: 32 mn: 55 fe: 56 cu: 64 ba-137第卷（选择题，共42分）一 、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是a淀粉b食醋cph试纸d酚酞试液分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 常温下，下列各组离子能大量共存的是afe2、h、clo、cl bk、cu2、oh、no3cnh4、na、br、so42 dmg2、h、sio32、so42原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法中不正确的是 ax原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 bx最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 cx可形成化学式为kxo3的钾盐 dx能与某些金属元素形成离子化合物在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 a 在5107pa、500和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨b. 标准状况下，将1g铁片投入15ml 18.4 moll1的硫酸中c. 向150ml 3 moll1的硝酸中加入6.4g铜d. 用50ml8 moll1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)+h2o(g)4h2(g)+2co(g) h= +255.6kjmol1bch3ch2oh(g)+1/2o2(g)3h2(g)+2co(g) h= +13.8kjmol1 则下列说法不正确的是 a升高温度，可提高b路线中乙醇的转化率b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源d由a、b知：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6kjmol1下列化学反应的离子方程式正确的是 a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+ = co2+h2ob少量金属钠加到冷水中：na+2h2o = na+2oh+h2cnh4hco3溶液与过量的naoh溶液共热：nhoh= nh3h2odcl2通入水中：cl2h2o = 2h+clclo下列替代过程合理的是a医院用baco3 代替baso4 作“钡餐”b家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性c工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝d实验室用ca(oh)2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco3 四种短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下表所示，y、z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 xyzwax、y、z、w均为非金属元素 bx、y、w的氢化物中，y的氢化物沸点最高cz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同dw元素的简单离子半径大于z元素的简单离子半径在10l密闭容器中，ab、c三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，ab、c物质的量与时间的关系如图1，c的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是a04分钟时，a的平均反应速率为0.02mol/(lmin) b由t1向t2变化时，v正 v逆 c该反应的平衡常数表达式 d此反应的正反应为吸热反应na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： a2.8g铁粉在1.12l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15nab常温下，0.1mol/l hcl溶液中所含的h+个数为0.1nac11.2l 的co气体与0.5moln2所含的电子数相等 d10g h218o中所含的中子数为5na下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加过量的氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 abcd下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-abcd用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气cocl2，2chcl3o2=2hcl2cocl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是aki淀粉试纸b氢氧化钠溶液c酚酞试液d硝酸银溶液下列关于浓硫酸的叙述正确的是a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 nah是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：nah+h2o = naoh+h2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是 a跟水反应时，水作氧化剂 bnah中h半径比li+半径大c跟液氨反应时，有nanh2产生 d跟乙醇反应时，nah被还原 如图所示，左边双通管中的隔膜只允许so42-通过，右边表面皿中滤纸已浸过含酚酞的na2so4溶液，根据电化学原理判断下列叙述正确的是： ax与滤纸接触处变红bso42-从隔膜左边移向右边cx与滤纸接触处有氧气生成d反应进行一段时间后双通管右支管的铜片的质量会增加。近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：ac + bcr2o72+ ch+ = dco2+ ecr3+ + f h2o。有关上述反应的叙述中正确的是 a当a = 3时，e = 2 b反应中既可用稀硫酸又可用浓盐酸酸化c若产生11 g气体物质，则有6.021023个电子发生转移d反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是ad是向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失bc是向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量cb是向澄清石灰水中通入co2至过量da是向naal（oh）4溶液中滴入hcl至过量将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 a反应后的水溶液可以使酚酞变红b钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 c钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 d食盐水出现浑浊现象中学常见物质ab、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.0mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0。当气体的总物质的量减少0.9mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的70%。下列有关叙述正确的是( )a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b达到平衡时，so2的转化率是90%c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gd降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大二 、填空和实验题（本大题共7小题，共54分）a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中ab的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是： 。（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则该反应的化学方程式是： 。（3）若a为金属单质需加热才发生上述反应，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中。a元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；y的化学式是 。含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是 mol。（4）若题目中化学方程式改为a+bx+y，且已知a、b、x、y均为化合物。a溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b强碱溶液，其焰色反应为黄色。则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的t/kphc/10-3moll-1h2o2fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-cp）= moll-1s-1（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：ph等于10时， 。（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(用a、b表示)。（3）装置c的作用_。（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_。某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：.以图1的实验装置进行实验。（1）若开始时打开开关k2，闭合开关k1，则该装置为 （填装置名称）。（2）若开始时打开开关k1，闭合开关k2，则：u型管里总反应的离子方程式为 。对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。a 溶液中na+向b极移动b. 从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d. 若标准状况下从a极逸出2.24l气体，则外电路上通过的电子数目约为0.2na.以图2的实验装置进行实验。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“a”、“b”、“c”、“d”）导出。氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：粗品so2 br2操作操作na2so3混合少量ba(oh)2h2so4baso4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。（4）混合中加入na2so3的目的是 。aj是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，常用于耐高温材料，j是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)a的化学式为 。(2)h与i溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。gj的化学方程式为 。(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的c、e合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：图中oc段没有沉淀生成，此阶段加入的氢氧化钠与_离子反应（填化学式，下同）。在de段没有沉淀的物质的量没有变化，此阶段加入的氢氧化钠与_离子反应。b点对应的沉淀量为_ mol,c点对应的横坐标为_mol。已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数： ka(hclo)3.0108， ka1(h2co3)2.0107，ka2(h2co3)5.61011。回答下列问题：(1) 25 时，将少量co2通入足量naclo中，写出该反应的离子方程式_(2)常温下，在20ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol