陕西省西安市高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

陕西省西安市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（第卷 选择题 满分50分)可能用到的原子量：o:16 h:1 c:12 cl:35.5 na:23 n: 14 s: 32一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）a铟元素的质量数是114.8b铟元素的相对原子质量是114c铟元素是一种副族元素d铟原子最外层有3个电子【答案】d【解析】a铟元素的相对原子质量是114.8，a、b都错误；c铟元素外围电子排布为5s25p1，最外层三个电子，第iiia的元素，是一种主族元素，c错误；d铟是第五周期第iiia的元素，原子最外层有3个电子，d正确。答案选d。考点：考查元素周期表的应用的知识。2下列叙述中，正确的是（ ）a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】c【解析】a、核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如硫离子与ar原子的核外电子排布相同，但硫离子具有还原性，而ar不具有还原性，错误；b、单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素的原子的核外电子排布，如铁离子，错误；c、两原子，若核外电子排布相同，则质子数相同，质子数决定元素种类，所以一定属于同种元素，正确；d、阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，错误，答案选c。考点：考查核外电子排布与微粒种类的关系3下列电子式错误的是 （ ） 【答案】c【解析】a钠离子的电子式就是离子符号，a正确；b氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，b正确；c氨气是共价化合物，电子式为，c错误；d三氯甲烷是共价化合物，电子式正确，d正确，答案选c。【点睛】在元素符号周围用“ ”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。明确微粒中的化学键是解答的关键，注意阴离子和阳离子的区别。4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）apcl5 bccl4 cp4 dnh3【答案】b【解析】apcl5中cl元素化合价为-1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，错误； bp原子最外层电子数是5，p4中两个p原子之间存在3个共用电子对，则p4中p原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，错误；cccl4中cl元素化合价为-1，cl原子最外层电子数是7，1+7=8，c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，正确；dnh3中h原子的最外层电子数为2，则分子中h原子不满足8电子结构，错误。考点：考查8电子结构判断的知识。5某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键【答案】a【解析】a根据该“蜗牛”形状的元素周期表结构可知，离o点越远的元素其原子序数越大，错误；b虚线相连的元素处于同一族，过圆心的是第一主族的元素，正确；c在图示中展现了元素周期表前18号的元素，在短周期元素中b对应的元素是na元素，其金属性最强，正确，da对应的是o元素，活泼的非金属元素，b对应的是活泼的金属元素，二者可组成的化合物na2o含有离子键，组成的na2o2含有离子键、非极性共价键，因此其中可能含有共价键，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。6已知x、y、z为三种主族元素，可分别形成xn、ym、zn三种离子，已知mn且x、y、z三种原子的m层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ）a三种离子中，ym的离子半径最小bz的最高价氧化物对应水化物的分子式为hnzo4cx、y、z一定在同一周期，且原子半径zxyd三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应【答案】c【解析】因为m层电子数为奇数，所以可能为1、3、5、7，y形成阳离子，mn，则m应为3，n为1，则x为钠，y为铝，z为氯。a、钠离子和铝离子为2层，氯离子3层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以铝离子半径最小，正确，不选a；b、氯元素的最高价为+7价，最高价氧化物的水化物的分子式为hclo4，正确，不选b；c、三种元素都在第三周期，原子半径大小为钠、铝、氯，错误，选c；d、氢氧化铝和氢氧化钠反应，和高氯酸也反应，正确，不选d。考点： 元素推断和元素的性质7对于a族元素，下列叙述中不正确的是（ ）ac和si的最高价氧化物中si和o，c和o之间都是共价键bc和si、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cc和si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大d该族元素的主要化合价是+4和2【答案】b【解析】a、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，a正确；b、最外层都是4个电子，但是c次外层不是8，b错误；c、co2和二氧化硅由于结构不同，导致物理性质差异很大，c正确；d、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，d正确；答案选b。8下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）a碱性强弱：kohnaohal(oh)3 b原子半径大小：s naoc稳定性：hihbrhclhf d还原性强弱：f-cl-i-【答案】a【解析】a金属性：knaal，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：kohnaohal(oh)3，a正确；bo原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；na、s的电子层数相同，na的核电荷数较小，则原子半径nas，所以原子半径大小为：naso，b错误；c非金属性：ibrclf，则氢化物稳定性：hihbrhclhf，c错误；d非金属性：iclf，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：f-cl-i-，d错误，答案选a。【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。9某元素x，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素x的说法中正确的是（ ）ax可能是金属元素b由x形成的含氧酸均为强酸cx不能形成化学式为kxo4的含氧酸盐d元素x的气态氢化物一定极易溶于水【答案】d【解析】原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-18，则n4.5，讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为22-1=3，不存在；n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为23-1=5，为n元素；n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为24-1=7，为cl元素。ax为n或cl，为非金属元素，a错误；b由x形成的含氧酸不一定是强酸，如hclo为弱酸，b错误；c元素x的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为kxo4，c错误；d元素x的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素周期律的关系【名师点晴】解答时注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答是关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d【答案】c【解析】原子序数为15的元素是p，最外层有5个电子，它的最高化合价为+5，错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的a族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第二周期a族元素是c元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期a族，正确。正确的是，选项c符合题意。考点：考查有关原子结构和元素周期律的关系正误判断的知识。11有人认为在元素周期表中位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是（ ）anah bh3o chf dh2o2【答案】a【解析】因a族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如nah，氢元素显-1价符合题意，b、b、d三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，答案选a。12已知碳有两种常见的同位素12c、13c；氧也有常见的三种同位素18o、17o、16o。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有（ ）a6种 b10种 c11种 d12种【答案】d【解析】碳的同位素：12c、13c，氧的同位素：16o、17o、18o，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12c16o2，12c17o2，12c18o2，13c16o2，13c17o2，13c18o2，12c16o17o，12c16o18o，12c17o18o，13c16o17o，13c16o18o，13c17o18o，共12种，答案选d。【点睛】本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏。也可用组合法进行计算：322=12。13某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是（ ）a (an)mol b (anm)molc (an)mol d (anm)mol【答案】b【解析】：根据题意知x原子的质子数为a-n，1个hmx分子中所含质子数为m+(a-n)个，则a g hmx中所含质子的物质的量为：(anm)mol，选a。考点：考查原子结构。14x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12【答案】b【解析】x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，z得到1个电子变成8电子结构，则z为f元素，则x、y一定至少有一种位于第2周期，x得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故x为h元素，y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故y为o元素，a、x、y、z分别是h、o、f，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径ofh，a错误；b、hf分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，b正确；c、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，c错误；d、cao2其阴离子为o22-，阴、阳离子个数比为1：1，d错误；答案选b。考点：考查结构性质位置关系、氧化还原反应等15具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（ ）a最外层电子数大于4 b最高价氧化物对应水化物是酸c具有负化合价 d具有可变化合价【答案】c【解析】a有些金属元素最外层上的电子数大于4，如sb最外层上有5个电子，属于金属元素，a错误；b金属元素也能形成含氧酸，如高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，b错误；c金属元素在化合物中化合价一定为正价，在化合物中元素的化合价为负价的一定是非金属元素，c正确；d金属元素也可能含有多种价态，如铁元素有+2和+3两种正化合物，d错误，答案选c。16下列叙述正确的是（ ）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其它周期均为18种元素c碱金属元素是指a族的所有的元素d副族元素没有非金属元素【答案】d【解析】a氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，a错误；b第六周期容纳32种元素，b错误；ca族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，c错误；d副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，d正确；答案选d。17x、y、z、r是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素x原子的m层比l层少3个电子；元素y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素z原子的l层比m层多5个电子；元素r原子的l层比k层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）ax by cz dr【答案】c【解析】分析可知x、y、z、r分别为p、o、al、n18x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）a由mxa与nyb得，ma=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny【答案】b【解析】简单离子的电子层结构相同，则a中manb，选项a不正确；b中元素属于同周期，同周期在左向右非金属性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱，b正确；c不正确，例如氯离子和硫离子等；d不正确，例如h2s的稳定性小于氯化氢的，答案选b。19在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（ ）a元素r位于周期表中第a族bro中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【答案】d【解析】a、r的化合价有+5和-1，说明为第七主族元素，可能为氯、溴、碘，不选a；b、氯元素位于+5，可以升高，也可以降低，所以能被还原也能被氧化，不选b；c、r2可能是氯气，也可能是液溴，或碘固体，所以不选c；d、每1 mol ro3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol，正确，选d。考点：元素化合价的特征，氧化还原反应。20元素a和b的原子序数都小于18，已知a元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(a-b)，l层电子数为(a+b)，则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）a能与水反应 b能与naoh反应 c能与硫酸反应 d能与硝酸反应【答案】b【解析】元素a和b的原子序数都小于18b元素原子的m层电子数为（a-b），l层电子数为（a+b），则a+b=8，a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则a元素的次外层为k层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故a为o元素，b的m层电子数为6-2=4，故b为si元素，a、b两元素所形成的化合物为sio2，asio2不溶于水，不与水反应，a错误；bsio2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，b正确；csio2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，c错误；dsio2与硝酸不反应，d错误，答案选b。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质等，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键。注意掌握二氧化硅化学性质的特殊性，只能与一种酸hf反应。21钡与钠相似，也能形成含o22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）a过氧化钡的化学式为ba2o2 bo22-的电子式为： c反应na2o2+2hcl=2nacl+h2o2为氧化还原反应 d过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性【答案】d【解析】钡属于第a，最高价是2价，所以过氧化钡的化学式为bao2，a不正确。在o22-离子中氧和氧形成的是oo单键，所以电子式为。选项c中元素的化合价均没有发生变化，所以不是氧化还原反应，不正确。答案选d。22下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电【答案】d【解析】：物质溶于水不能证明含有离子键，如hcl溶于水，但含共价键，a错误；具有较高熔点的物质不一定是离子化合物，如原子晶体，b错误；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl溶液，c错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子，所以能导电，答案选d。考点：考查离子化合物的判断23下列叙述正确的是：（ ）a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。【答案】c【解析】a发生化学反应时还原能力的强弱与失去电子能力的大小有关，而与失去电子的多少无关，错误；金属原子，b金属阳离子得到电子被还原后，可能得到该元素的单质，也可能得到的是该元素较低价态的化合物，错误；c元素核外电子数等于原子核内质子数，若核外电子总数相同的原子，则核内质子数一定相同，故一定是同种元素的原子，正确；d能与酸反应的氧化物，可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物如al2o3与酸的反应或酸性氧化物如sio2与hf的反应，错误。考点：考查物质的还原性的强弱比较、原子结构、物质的性质的知识。24短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是（ ）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液【答案】d【解析】a。no2共价化合物，原子序数相差1，a错误；b、如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，b错误；c、离子化合物xy2，x与y的原子序数相差5则为mgcl2或bef2，都可以溶于水，c错误；d、x与y的原子序数相差6且为共价化合物则为sio2，可以溶于强碱，d正确。答案选d。考点：考查元素推断25同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是（ ）a它是一种共价化合物 b它只含共价键不含离子键c它不可能与naoh溶液反应 d它受热时，可能会分解产生有色气体【答案】d【解析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以ph4i和结构和性质与nh4cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，ab不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，c不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于hi受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项d正确，答案选d。【点评】：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。考点：考查元素周期律的应用第卷 非选择题 (满分50分)二、填空题（本题包括3小题，共50分）26a、b、c、d、e五种短周期元素，0.5mola的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应；a元素原子核内质子数与中子数相等。b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c- 离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；e元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2 。请填写下列空格：(1) c- 离子的结构示意图_；(2) d元素的最高价氧化物的结构式是_；(3) c、d两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键(填极性或非极性)。(4)用电子式表示a、c两元素形成的化合物的过程_。(5)元素b与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nabh4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。【答案】 (1)cl- (2)o=c=o (3) (4)极性 (5) (6)al(oh)3+3h+=al3+3h2o (7)【解析】a、b、c、d、e五种短周期元素，0.5mola的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子，这说明0.5mola离子得到1个电子转化为单质a，因此a显2价；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应，则根据ao+2hclacl2+h2o可知ao的相对分子质量是0.4/(0.10.2)40，因此a的相对原子质量是401624，a元素原子核内质子数与中子数相等，则a的质子数是12，a是mg。b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1，b是al；c- 离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1，则c是cl；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d是c；e元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，所以e是s，则(1) cl- 离子的结构示意图为；(2) d元素的最高价氧化物是co2，结构式是o=c=o；(3) c、d两元素形成的化合物是ccl4，含有极性键，电子式为。(4)a、c两元素形成的化合物是氯化镁，形成过程可表示为。(5)元素b与e的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为al(oh)3+3h+=al3+3h2o。(6)硼氢化钠(nabh4)是离子化合物，其电子式为。27原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)z元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。x和z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。(3)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由x、w组成的化合物分子中，x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。【答案】 (1)na2na (2)离子键、共价键 (3)三 (4)a (5)s4n4 (6)hno3 (7)nh3 (8)ncl33h2o=3hclonh3【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物，则y为钠元素，x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，x原子序数都小于钠，所以x为氮元素，z、w原子序数都大于钠，z为硫元素，w为氯元素，则（1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键；（2）硫元素的原子序数是16，位于第三周期第a族； x和z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于1700.7323.7、1900.7324.2之间，所以28某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝