高考化学一轮巩固 12.36物质的检验 分离和提纯课件 新人教版.ppt

一 常见物质的检验1 常见气体的检验 分离 纯净物 目标物质 除杂 三 气体的净化1 设计原则 根据净化药品的状态及条件2 装置基本类型 3 气体净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定 所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质 而不能与被提纯的气体反应 一般情况下 易溶于水的气体杂质可用水来吸收 酸性杂质可用碱性物质吸收 碱性杂质可用酸性物质吸收 水可用干燥剂来吸收 能与杂质反应生成沉淀 或可溶物 的物质也可作为吸收剂 4 气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类 酸性干燥剂 如浓硫酸 五氧化二磷 硅胶 酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体 如co2 so2 no2 hcl h2 cl2 o2 ch4等气体 碱性干燥剂 如生石灰 碱石灰 固体naoh 碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体 如nh3 h2 o2 ch4等气体 中性干燥剂 如无水氯化钙等 可以干燥中性 酸性 碱性气体 如o2 h2 ch4等 在选用干燥剂时 显碱性的气体不能选用酸性干燥剂 显酸性的气体不能选用碱性干燥剂 有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂 能与气体反应的物质不能选作干燥剂 如不能用cacl2来干燥nh3 因生成cacl2 8nh3 不能用浓h2so4干燥nh3 h2s hbr hi等 5 气体净化与干燥注意事项一般情况下 若采用溶液作除杂试剂 则是先除杂后干燥 若采用加热除去杂质 则是先干燥后加热 对于有毒 有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收 或点燃 使它们变为无毒 无害 无污染的物质 如尾气cl2 so2 br2 蒸气 等可用naoh溶液吸收 尾气h2s可用cuso4或naoh溶液吸收 尾气co可用点燃法 将它转化为co2气体 b a d b 5 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架外 还需要用到的实验仪器是 从下列仪器中选出所需的仪器 用字母标号填写在空白处 a 烧杯b 坩埚c 表面皿d 泥三角e 酒精灯f 干燥器 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 解析 本实验的基本思路是 从海水中提取含i 的碘化物 通过灼烧 浸泡等方法 再用氧化剂 mno2 氧化i 得到i2 最后用萃取剂 苯 从水溶液中萃取i2 萃取剂选择有两个条件 与原来的溶剂 水 互不相溶 被萃取物质在萃取剂中溶解度较大 答案 1 bde 2 过滤蒸馏 3 2i mno2 4h mn2 i2 2h2o 4 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 5 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉溶液 观察是否出现蓝色 如果变蓝 说明还有单质碘 2 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有 1 不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征 鉴别出其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两种方法都不能鉴别时 可考虑两两混合或相互滴加 记录混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 若采用上述方法鉴别出一种物质后 可用它作试剂鉴别余下的其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 常用溴水 新制氢氧化铜悬浊液 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 3 任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类 有多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂用量最少 现象最明显 例1 2013浙江 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 钠 镁 钙 铁 的复合制剂 某同学为了确认其成分 取部分制剂作为试液 设计并完成了如下实验 已知 控制溶液ph 4时 fe oh 3沉淀完全 ca2 mg2 不沉淀 该同学得出的结论正确的是 a 根据现象1可推出该试液中含有na b 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c 根据现象3和4可推出该试液中含有ca2 但没有mg2 d 根据现象5可推出该试液中一定含有fe2 c 解析 焰色反应呈黄色说明滤液中含有na 但之前加入了naoh na2co3 故不能说明原试液中含有na a项错误 葡萄糖酸根不能发生银镜反应 故现象2不能推断原试液中是否含葡萄糖酸根 b项错误 原试液中若含有fe3 也可能出现现象5 d项错误 练1 下列实验方法合理的是 a 用溴水能鉴别如下物质 苯 ccl4 nai溶液 nacl溶液 na2so3溶液b 检验nh时 往试样中加入naoh溶液 微热 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体c 用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch chch2oh和甲苯d 某无色溶液中加ba no3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有so 解析 a中苯可以萃取溴水中的溴 溴水层褪色且分层 有色层在上层 ccl4可以萃取溴水中的溴 溴水层褪色且分层 有色层在下层 溴与nai反应溶液变棕黄色 溴与nacl不反应 溴与na2so3反应使溴水褪色 不分层 a正确 检验nh时 往试样中加入naoh溶液 微热后 应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 b不正确 ch3ch chch2oh中的碳碳双键和羟基均可使kmno4酸性溶液褪色 甲苯也可使kmno4酸性溶液褪色 c不正确 ba no3 2溶液中的no和稀盐酸中的h 混合具有强氧化性 可将溶液中的so氧化成so 所以原溶液中可能存在so d不正确 二 物质的分离提纯物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开 得到几种纯净物的过程 物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质 常见的分离和提纯的方法有 1 常用的物理方法 1 过滤 分离液体和不溶于该液体的固体 如分离氯化钠溶液中的泥沙 2 蒸发 分离液体和溶于该液体的固体 如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 3 结晶 分离溶解度不同的固体混合物 如从硝酸钾与氯化钠混合溶液中得到硝酸钾固体 4 蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 如分离石油中各成分物质 5 升华 固体与有升华特点的固体杂质分离 如氯化钠固体混有碘单质 6 分液 不互溶液体的分离 如分离水和苯的混合物 7 萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同的分离方法 如用ccl4从碘水中提取碘单质 8 盐析 利用加入盐改变物质的溶解度来分离 如分离肥皂与甘油 在蛋白质溶液中加入少量无机盐 2 常用的化学方法 1 加热法混合物中混有热稳定性差的物质时 可直接加热 使热稳定性差的物质分解而分离出去 例如 食盐中混有氯化铵 纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质 2 沉淀法在混合物中加入某试剂 使其中一种以沉淀形式分离出去的方法 使用该方法一定要注意不能引入新的杂质 若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时 应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去 最后加的试剂不引入新的杂质 例如 加过量bacl2溶液除去nacl溶液中混有的na2so4 还要用na2co3溶液除去过量的ba2 最后用盐酸除去过量的co 3 转化法不能通过一次反应达到分离的目的 要经过转化为其他物质才能分离 然后要将转化物质恢复为原物质 例如 苯酚中混有硝基苯时 先加入naoh溶液后分液 再向苯酚钠溶液中通入co2重新生成苯酚 注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失 而且转化物质要易恢复为原物质 4 酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应 而杂质可与酸或碱发生反应 可用酸或碱作除杂试剂 例如 用盐酸除去sio2中的石灰石 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等 5 氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质 可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 例如 将氯水滴入混有fecl2的fecl3溶液中 除去fecl2杂质 对混合物中混有的氧化性杂质 可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质 例如 将过量铁粉加入混有fecl3的fecl2溶液中 振荡过滤 除去fecl3杂质 6 调节ph法通过加入试剂来调节溶液ph 使溶液中某组分沉淀而分离的方法 一般加入相应的难溶或微溶物来调节 例如 在cacl2溶液中含有fecl3杂质 由于三氯化铁的水解 溶液是酸性溶液 就可采用调节溶液ph的办法将fe3 沉淀出去 为此 可向溶液中加入氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙 7 电解法此法利用电解原理来分离 提纯物质 如电解法精炼铜 将粗铜作阳极 精铜作阴极 电解液为含铜离子的溶液 通直流电 在阳极 粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子 在阴极只有铜离子得电子析出 从而提纯了铜 d d 1 在允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵 氯化钾 氯化镁 硫酸铝和硫酸铁溶液 这种试剂是 a naoh溶液b nh3 h2o溶液c agno3溶液d bacl2溶液 解析 各取少量五种待鉴别的溶液 分别逐滴加