高考化学常考基础20练1.doc

2014高考化学常考基础20练1一、选择题1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由no2等引起的“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中co2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的a只有b只有c全部 d只有【解析】“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而nox对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是nox引起的；“酸雨”的形成主要是so2及nox引起，故不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中co2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由n、p等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为d。【答案】d2如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()co、o2cl2、ch4no2、o2n2、h2a bc d【解析】烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。co和o2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；cl2和ch4在光照条件下发生取代反应，生成物ch2cl2、chcl3、ccl4均为液态，hcl极易溶于水，只有ch3cl为气态，气体分子数减少，符合题意；no2和o2可与水反应：4no2o22h2o=4hno3，气体分子数减少，符合题意；n2和h2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。【答案】d3如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no2和no气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()a11 b57c75 d43【解析】no2、no装满试管，则体积相同，依据阿伏加德罗定律，n(no2)n(no)，根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为11。【答案】a4在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()a(干燥气体)b(液体)ano2h2obno4 moll1 naoh溶液ccl2饱和nacl溶液dnh31 moll1盐酸【解析】a项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；b、c项不能形成喷泉；d项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。【答案】d5对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh【解析】实验说明溶液中有h2so3，实验说明溶液中存在nh，实验说明溶液中存在br，但不能确定溶液中是否含so，因为当加入氯水时发生反应cl2h2so3h2o=2hclh2so4，因而无法确定是原溶液中存在so，还是发生上述反应时生成的so，故b项符合题意。【答案】b6无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【解析】因是无色混合气体，证明没有no2的存在，故a、c错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无n2，应存在nh3、no、co2气体，故b正确。【答案】b7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，a不正确；由cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o和3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o知，等质量的cu参加反应消耗的浓hno3多，b正确；显然c选项不正确；由于cu的质量相等，故反应过程中都生成cu2时，二者转移的电子总数相等，d不正确。【答案】b8(2010年启东质检)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2【解析】本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。a和d中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；c中将cuo再转化为cu(oh)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。【答案】b9足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml【解析】由题意可知：，由图分析可得：cu失去的电子数与o2得到的电子数相等。即n(cu)2n(o2)20.15 mol。根据质量守恒及naoh和cu(no3)2的反应可得关系式：n(naoh)2ncu(no3)22n(cu)0.3 mol，则v(naoh)0.06 l60 ml。【答案】a10(2010年温州质检)下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质【解析】当x是强酸如盐酸时，若a是硫化钠，则b是硫化氢，c是硫，d是二氧化硫，e是三氧化硫，f是h2so4；当x是强碱时，若a是铵盐，b是氨气，c是氮气；d是一氧化氮，e是二氧化氮，f是hno3；b和cl2的反应可能是：h2scl2=s2hcl或8nh33cl2=n26nh4cl。当x是强酸时，c在常温下只能是固态单质s。【答案】d二、非选择题11将盛有a mol no2和b mol no(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol o2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：a与b的关系剩余气体的成分剩余气体物质的量若ab若ab若ab，则xb，no过量，余n(no) molb mol mol；若ab，则xbno若abo212.已知a、b、c、d、e为中学化学常见的五种物质，均含元素y，且y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有b为单质。若在常温下将气体d通入水中可以发生反应，生成c和e。工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制取e。请回答下列问题：(1)b分子的电子式为_。(2)实验室制取a的化学反应方程式为：_。(3)e具有不稳定性，因此实验室中保存e的方法是_。(4)工业上若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出此反应的化学方程式：_。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的a在标准状况下的体积为_l。【解析】(1)由题意可知：a中y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故a为nh3；作为单质的b为n2。(2)实验室制取nh3，通常以nh4cl(s)和熟石灰混合共热制得。(3)浓hno3见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。(4)cl2与nh3易发生反应：8nh33cl2=6nh4cln2，大量白烟是生成nh4cl的缘故。每2 mol nh3被氧化6e转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的nh3在标准状况下的体积为：1 mol22.4 lmol122.4 l。【答案】(1)nn(2)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处(4)8nh33cl2=6nh4cln222.413(2010年淄博质检)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 ml)干燥的氧气。(1)从所提供的仪器(或装置)a至g中，选出所需要的(填序号)_。(2)选用的试剂为_，化学反应方程式为_。(3)用上述所选的气体发生装置，除可制取o2、h2、co2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。气体所需试剂【解析】可利用na2o2和h2o反应制取o2，可用碱石灰或浓h2so4干燥o2。【答案】(1)ae(或f)c(2)na2o2、h2o、碱石灰(或浓h2so4)2na2o22h2o=4naoho2(其他答案，合理即可)(3)气体所需试剂nh3浓氨水、生石灰so2na2so3、浓硫酸14.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为no，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、zn粒、caco3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是cu2与no2混合的结果，请你设计一个实验证明之_(简述实验方案和实验现象)。【解析】本题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。【答案】(1)向试管中加入一定量的caco3固体向试管中倒入过量的稀hno3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中(2)检验生成的no气体(3)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的cu2浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色15在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 l(不考虑2no2n2o4)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。【解析】(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀hno3的反应。(4)n(nox)0.25 mol，故消耗n(hno3)2n(cu)n(nox)20.25 mol0.65 mol。设产生no2的物质的量为x，则no的物质的量为(0.25 molx)。根据得失电子守恒，得下列方程x1(0.25 molx)32解得：x0.175 mol。所以所得气体的摩尔质量为：41.2 gmol1，故所得气体的平均相对分子质量为41.2。【答案】(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)加入稀h2so4后，与原溶液中的no构成强氧化性的条件，又能与过量的cu反应，反应原理(2)(4)0.65 mol41.216(2009年福建高考)某研究性小组借助ad的仪器装置完成有关实验实验一：收集no气体。(1)用装置a收集no气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气实验二：为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：zn2naoh=na2zno3h2，据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用b和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为v l(标准状况)，w(zn)_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若装