高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定（第一课时）教案 沪科版.doc

酸碱滴定第一课时教学目标：1.了解定性分析和定量分析的概念； 2.掌握酸碱中和滴定的原理。过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系，培养分析问题的能力和计算的能力。情感态度与价值观：通过酸碱中和滴定原理的分析到实际操作，培养理论与实践相结合的科学态度。课型：基础理论课教学重点：酸碱中和滴定的原理教学难点;酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，指示剂的选择教学方法：讨论法、练习法教学用品：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹教学过程：导课：同学们，我们在大部分食品包装上都可以看到一些说明，它们都有哪些呢？生：生产日期、主要成分、含量。师：其实，在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范围，那么化学 分析指什么呢？大家根据课本利用两分钟来完成资料上的相关内容生：完成资料上的内容师：好，现在我们都知道了化学分析可分为定性分析和定量分析，鉴定物质的成 分属定性分析，测定物质的含量属定量分析前面我们已经学会了根据需要配 制一定物质的量浓度的方法，那么，如果有一现成溶液，我们想知道其浓度， 然后对其分析，它属于化学分析中的哪一种？主板书：第四节 酸碱中和滴定 一、 （1）化学分析：1.定性：成分 2.定量：含量生：定量分析师：假如老师有一瓶100ml未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓 度的方法？副板书：100ml naoh溶液 c（naoh）？生1：将5ml溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然后计算生2：测量溶液的ph值，换算成氢氧化钠的浓度生3：取20mlnaoh溶液与已知浓度的hcl溶液反应，通过消耗hcl溶液的体积， 然后计算naoh溶液的浓度副板书：将学生的答案适当板书，以示尊重师：非常好，同学们能够将所学的知识运用到实践，今天，我们就来学习定量分析中的酸碱中和滴定请同学们完成资料上酸碱滴定的定义生：完成资料上酸碱滴定的定义主板书：（2）酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法师：那么同学们知道酸碱中和反应的实质是什么吗？生：h+ + oh- = h2o主板书：二、酸碱中和滴定的原理 1. 酸碱中和反应的实质：h+ + oh- = h2o师:回答正确，酸碱中和反应的实质是h+ + oh- = h2o，下面，我想请同学们找出资料中四个反应的反应物的物质的量与它们的化学计量数有什么关系？1. 盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和2. 盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和3. 硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和4. 磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和生：完成资料上的练习，找出关系师：谁愿意说出自己的答案，有请同学同学：1.na/nb =1/1 ua/ub=1/1 a代表酸，b代表碱 2.na/nb =2/1 ua/ub=2/1 3.na/nb =1/2 ua/ub=1/2 4.na/nb =1/3 ua/ub=1/3 在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数 之比师：好，请坐，那我们一起来看一下同学的答案是否正确副板书：1.hcl + naoh = nacl + h2o na/nb =1/1=ua/ub 2.2hcl + ba(oh)2 = bacl2 + 2h2o na/nb =2/1=ua/ub3.h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o na/nb =1/2=ua/ub4.h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o na/nb =1/3=ua/ub主板书：2.在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，即 na/nb = ua/ub师：同学的答案全部正确，那同学们还记得在溶液里，溶质的物质的量、物质的量浓度和溶液的体积有什么关系吗？生：c=n/v n=cv师：对，n=cv，那我们由前面又已知na/nb = ua/ub，则cava/cbvb = ua/ub 那同学们想一下，若酸碱中和滴定中，酸和碱都是一元的，我们又能得到什么呢？生：cava/cbvb =1 cava = cbvb师：对，cava = cbvb，因此我们就可以通过在中和反应完全时，通过滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液中溶质的物质的量浓度师：请同学们翻到课本68页，用两分钟看一下例题一得题目，先不要看课本答案生：看例题题目师：那同学们首先告诉老师题目中的是几元酸与几元碱的反应生：一元酸与一元碱的反应师：那我们可以通过哪个公式进行计算呀？生： cava = cbvb主板书：一元酸与一元碱的反应：cava = cbvb师：同学们掌握得非常好，那题目都给了哪些已知条件，要求哪个未知量？生：已知：c(hcl) vhcl(aq) vnaoh (aq) 求c(naoh)副板书：68页 例题1 已知：c(hcl) vhcl(aq) vnaoh (aq) 求c(naoh) 由cava = cbvb得 c(naoh) = c(hcl) *vhcl(aq)/ vnaoh (aq)师：我们能不能直接代入题目中的数值呀？生：不可以，应将vhcl(aq)=25.00ml=0.025l vnaoh (aq)=27.84 ml=0.02784 l副板书：vhcl(aq)=0.025l vnaoh (aq)=0.02784 l师：同学们，是这样吗？生：是师：这里就有一点需要同学们注意的，题目给的vhcl(aq)=25.00ml，是几位有效数字呀？生：2位、4位。师：有效数字是从第一个不为零的数数起到最后一位数，所以题目给的vhcl(aq)=25.00ml应是。生：4位师：那我们把它换为l时，能否改变它的有效位数，那vhcl(aq)=25.00ml换 为l应为多少？生：0.02500l师：同学们以后注意一下这里。在中和滴定中，我想问同学们，如何准确判断中 和反应恰好进行完全 生：疑惑 师：我们以盐酸滴定未知浓度的naoh溶液为例，在未加入盐酸时，盐酸加入后， 滴入的盐酸与naoh溶液恰好完全中和时，盐酸加入过量时，溶液的ph有什 么变化？同学们思考两分钟，等一下老师想请一位同学回答生：思考师：请同学回答一下这个问题同学：在未加入盐酸时，溶液的ph呈碱性，盐酸加入后，溶液的ph不断 减小，滴入的盐酸与naoh溶液恰好完全中和时，溶液的ph呈中性，盐酸加入过量时，溶液的ph呈酸性师:同学们说同学的答案是否正确呀？生：正确师：同学的答案完全正确，在未加入盐酸时，溶液的ph呈碱性，盐酸加 入后，溶液的ph不断减小，滴入的盐酸与naoh溶液恰好完全中和时，溶液 的ph呈中性，盐酸加入过量时，溶液的ph呈酸性 ，随着盐酸的加入，溶 液的ph发生了变化，所以，我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在 酸性或碱性溶液中的颜色变化，就可以准确判断中和反应恰好进行完全生：倾听副板书：随着盐酸的加入，溶液的ph由碱性到中性再变到酸性主板书：3.准确判断中和反应恰好进行完全：选择合适的指示剂，并根据指示剂 在酸性或碱性溶液中的颜色变化师：大家明白没有呀，还有什么疑惑吗？生：。师：下面我们一起来完成资料上的随堂练习生；完成练习师：大家回去阅读课本71页的内容，查找有关资料，关于下列情形，我们该选 择何种指示剂？为什么？1. 强酸强碱相互滴定2. 强酸弱碱相互滴定3. 强碱弱酸相互滴定并完成课本72页第一、三题主板书：第四节 酸碱中和滴定 一、 （1）化学分析：1.定性：成分 2.定量：含量 （2）酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法 二、酸碱中和滴定的原理 1. 酸碱中和反应的实质：h+ + oh- = h2o 2.在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，即 na/nb = ua/ub 一元酸与一元碱的反应：cava = cbvb 3.准确判断中和反应恰好进行完全：选择合适的指示剂，并根据指示剂在 酸性或碱性溶液中的颜色变化副板书：100ml naoh溶液 c（naoh）？1：将5ml溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然后计算2：测量溶液的ph值，换算成氢氧化钠的浓度3：取20mlnaoh溶液与已知浓度的hcl溶液反应，通过消耗hcl溶液的 体积，然后计算naoh溶液的浓度 1.hcl + naoh = nacl + h2o na/nb =1/1=ua/ub 2.2hcl + ba(oh)2 = bacl2 + 2h2o na/nb =2/1=ua/ub3.h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o na/nb =1/2=ua/ub4.h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o na/n