浙江省温州市2015-2016学年高一下学期八校期中联考化学试题-1.doc

温州市八校联考高一化学试题命题：乐清中学 姚娜 审题：瓯海中学 张友杰可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 I127一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 A氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BN2的电子式: C硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模型：3根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是ACH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOH BH和DC甲烷和正丁烷 D红磷和白磷 4右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D装置中存在“化学能 电能 光能”的转换5下列各组顺序的排列不正确的是A熔点：金刚石干冰 B稳定性：SiH4 H2SC碱性：KOH Al(OH)3 D离子半径：O2 Na6两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：ABCD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：MNPQ，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为 A无法确定 B前者快 C后者快D一样快 7已知钍的原子可发生下列放射性变化：+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是AX的氢氧化物是一种强碱BX元素位于第六周期CX的碳酸盐难溶于水DX的最高化合价为+2价8根据热化学方程式：S(g)O2(g) SO2(g) HQ kJmol1，下列分析正确的是A1 mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ B1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量CS(s)O2(g)SO2(g) HQ kJmol1D1个S(g)与1个O2(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量9能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OB氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+ + Cl一+ ClO一C过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一 CO32一+ H2OD利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+10下列说法中正确的是 A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、ClD阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键11右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 Ad为负极、c为正极 Bc电极上发生还原反应有气体产生 C电解过程中，氯离子向d电极移动D电解过程中，d电极质量增加12下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B灼热的碳和水蒸汽反应 C碳酸钙分解反应 DNa和水反应13在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A生成SO3 2 mol BSO2和SO3共2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol14下列说法不正确的是 ASO2能与H2O2反应生成H2SO4 B利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉 CCl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟15a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 Aa、b、e、d、c Be、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e16NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NAB2L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子17下列有关金属镁说法不正确的是：AMg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料18下列说法正确的是A第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强BH2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键19在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量20中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸21一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 A反应的化学方程式为3X(g) 7Y(g)Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等D0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/ t1 molL1min122右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。XY ZRW下列说法正确的是 A原子半径大小关系为： R Y XBX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性DZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力23下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 B工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上主要从海水中提取碘24用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中， 预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡B浓硫酸铜片铜片溶解，溶液变蓝C氯化铁溶液双氧水溶液无现象D稀硫酸硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀25废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：A根据可推出矿灰中一定含有SiO2 B根据可推出矿灰中一定含有KClC根据可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3D根据可推出固体丙中一定不含MgO 二、非选择题（本题有4小题，共50分。）26（12分）（1）如图装置()为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置()中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称) ， 写出电极发生反应的电极反应式 NaOH溶液a b（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞若闭合K1，铁棒上的电极反应为_ _若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是 写出石墨棒上发生的电极反应式_ _电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_ mol气体27（8分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，向其中加入0.1 molL1 FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是_A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min02040n(HI)10.91n0min到20min HI的平均反应速率为 ；反应到达40min时，剩余HI 的物质的量 0.82mol（填“” “”或“=”）。 28（17分） A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。（1）A元素气态氢化物的电子式为 B位于周期表中第周期族。（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 gmol-1，该物质的化学式为_ _。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_ _（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_，生成1mol气体转移的电子的数目为_（4）A和C两元素可形成化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解方程式为 （5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质_ _29（13分）利用废旧铁皮(有铁锈)制备磁性纳米Fe3O4。制备流程图如下：纳米粒子（1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有 。A去除油污B去除铁锈C钝化（2） 写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式 。 由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是 。 将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于稀盐酸废旧铁皮样品A（3）用如右图装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数， 可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积。在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作： 记录C的液面位置； 待B中反应结束后并恢复至室温； 由A向B中滴加足量稀盐酸溶液； 上下移动C，使干燥管液面和C中液面相 平。I 上述操作的顺序是 （填序号）。II盛放盐酸的仪器名称为 。装置中导管a的作用是_ _。III B中反应结束标志是_温州市2015学年第二学期八校联考高一化学参考答案1-5:CDACB 6-10: ABBDC 11-15:DBBDA 16-20:DCCAA 21-25: BCADD 17题答案：B? 26（1）氢气（2分） O2 +4e+ 2H2O4 OH（2分）（2）Fe -2eFe2+（2分）产生气泡、变红色（2分） 2 Cl-2eCl2 （2分） 0.02mol （2分）27（1）D（2分） H2(g)+I2(g)= 2HI(g) H= -13kJmol-1 （2分） 0.00225 molL1 min1 （2分） 大于（2分）28（1）氨气的电子式（2分） 第三周期VIA（2分）(应为第二周期A)?（2）SF6 （2分） 分子 （1分） SF6中硫