高考化学 热点突破 氧化还原反应计算复习课件.ppt

1 热点透析 2 典例剖析 3 方法技巧 4 变式训练 5 真题演练 热点突破 氧化还原反应计算 第二章化学物质及其变化 一 热点透析 1 热点透析 氧化还原反应计算 1 应用得失电子守恒解题的一般步骤 1 一找物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 二定得失 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 2 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 特别提醒 1 注意特殊物质中元素的化合价 如na2o2中氧元素 fes2中硫元素的化合价均为 1 2 配平化学方程式时 化学计量数 1 也必须填写在空格里 3 依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数 技巧一 关系式 计算 化学方程式 技巧二 问题 已知反应 2fecl3 cu 2fecl2 2cucl2 则溶解32gcu时还原fecl3的物质的量为多少 转移电子的物质的量是多少 2fecl3 cu 2e n fecl3 n 电子 2n cu 守恒法 列等式 计算 n fecl3 1 n cu 2 n 电子 问题探究 二 典例剖析 2 典例剖析 c 转解析 回原题 典例2 2013 上海化学 18改编 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10nan3 2kno3 k2o 5na2o 16n2 若氧化物比还原物多1 75mol 则下列判断正确的是 a 生成40 0ln2 标准状况 b 有0 250molkno3被氧化c 转移电子的物质的量为1 25mold 被氧化的n原子的物质的量为3 25mol 思维提示 生成16moln2氧化产物比还原产物多 转移电子 被氧化的n原子为 c 14mol 10mol 30mol 转移电子数与元素物质被氧化 或还原 的数量关系 解析根据反应方程式可知 每当生成16moln2 则氧化产物比还原产物多14mol 转移电子的物质的量为10mol 被氧化的n原子的物质的量为30mol 有2molkno3被还原 现氧化产物比还原产物多1 75mol 则生成2moln2 转移电子的物质的量为1 25mol 被氧化的n原子的物质的量为3 75mol 因此 c正确 解析显 隐 三 方法技巧 3 方法技巧 解题利器 守恒法 在发生氧化还原反应中得失电子守恒 即氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数 无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此 氧化剂物质的量 每摩尔氧化剂得到电子的物质的量 还原剂物质的量每摩尔还原剂失去电子的物质的量 首先找出氧化剂 还原剂及其物质的量 以及每摩尔氧化剂 还原剂得失电子的物质的量 然后根据电子守恒列出等式 依据 步骤 公式 四 变式训练 4 变式训练 变式1 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重 某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成n2 从而消除污染 1 配平以下有关的离子反应方程式 al h2o n2 al oh 3 oh 2 以上反应中失电子的物质是 还原产物是 每生成1mol这种还原产物 将有 电子发生转移 3 现需除去1m3含氮0 3mol的废水中的 设氮元素都以的形式存在 则至少需要消耗金属铝 g 610183106 10mol 13 5 n2 al 转解析 回原题 解析显 隐 c 五 真题演练 5 真题演练 真题 2012 上海高考节选 二氧化硒 seo2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se 完成下列填空 1 回收得到的seo2的含量 可以通过下面的方法测定 seo2 ki hno3se i2 kno3 h2o i2 2na2s2o3na2s4o6 2nai配平方程式