高中化学课时训练5气体摩尔体积新人教版.docx

课时训练5气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同解析:同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同答案:A二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析:气体摩尔体积离不开气体所处的状况(温度、压强),状况不同气体摩尔体积就可能不同,在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,通常状况下气体摩尔体积不是22.4 Lmol-1。答案:A4.下列说法中正确的是()A.2 g H2所占有的体积是22.4 LB.11.2 L O2的质量是16 gC.标准状况下,22.4 L H2O含有6.021023个H2O分子D.常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数解析:A、B项中未指明温度、压强,则无法依据标准状况下的气体摩尔体积(22.4 Lmol-1)进行换算,不正确;C项中,标准状况下H2O不是气体,不正确;D项中,常温常压下,32 g O2的物质的量为=1 mol,而标准状况下22.4 L N2的物质的量为=1 mol,两者含有相同的分子数,正确。答案:D5.下列物质的体积约为22.4 L的是()A.标准状况下1 mol H2OB.20 、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3D.0 、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体解析:A项,标准状况下H2O为液态;B项,20 、101 kPa不是标准状况,且温度比标准状况时高,故1 mol气体在该状况下的体积大于22.4 L;C项,常温常压不是标准状况。答案:D三、阿伏加德罗定律的理解与应用6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同体积、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2解析:A、B、D中两分子为等原子分子,若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同,三者都不能推出。C项同体积、同密度可知二者质量相等,设均为m,则C2H4所含原子的物质的量n1=6n(C2H4)=;C3H6所含原子的物质的量n2=9n(C3H6)=,所以C对。答案: C7.m g氢气和n g氦气的下列说法中,正确的是()A.同温同压下,H2与He的体积比为m2nB.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比1D.同温同压下,H2与He的密度比为21解析:H2、He的摩尔质量分别为2 gmol-1、4 gmol-1。同温同压下,物质的量之比等于气体体积之比,V(H2)V(He)=2mn,A错;分子数之比等于物质的量之比,B正确;同温同压下,同体积时气体物质的量相等,则,C错;同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,(H2)(He)=24=12,D错。答案:B8.100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定),则C的化学式为,其推断的理由是。解析:根据阿伏加德罗定律推知,在相同条件下,参加反应的气体和生成的气体体积之比等于其分子数之比,则V(A2)V(B2)V(C)=10050100=212,可以写出化学方程式2A2+B22C,再根据质量守恒定律可知C的化学式为A2B。答案:A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律四、物质的量和气体体积的简单计算9.一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下,充满氧气后质量为508 g,装满某气体X后质量为511 g。则该储气瓶的体积为L,X的相对分子质量为。解析:该储气瓶所装O2的质量为(508-500)g=8 g,故其物质的量为=0.25 mol,标准状况下的体积为22.4 Lmol-10.25 mol=5.6 L。储气瓶中的X物质的量也为0.25 mol,故X的摩尔质量为=44 gmol-1。答案:5.64410.(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是 L,与 g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是,分子数之比是。解析:(1)22 g CO2的物质的量为=0.5 mol,标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol28 gmol-1=14 g。(2)相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比,m(CO)m(CO2)=2844=711,N(CO)N(CO2)=11。答案:(1)11.214(2)7111111.标准状况下,44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g,则H2的质量为;CO和H2的物质的量之比为。解析:设H2和CO的物质的量分别是x、y,则解得x=1 mol,y=1 mol,则H2的质量是2 g,CO和H2的物质的量之比为11。答案:2 g11(建议用时:30分钟)1.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等解析:依据气体体积的影响因素可知,温度和压强一定时,气体的体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下,1 mol气体所占的体积为22.4 L;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。答案:B2.下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子解析:A项,常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol;B项,因CO为双原子分子,应含有0.4NA个原子;C项未指明标准状况;D项,相同条件下,O2和CO2的体积相等,其分子数一定相等,则所含氧原子数也相等。答案:D3.下列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;28 g CO的体积约为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.D.解析:标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然两者等体积,但物质的量不相同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,所以错误;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,正确;中28 g CO的物质的量是1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确;故选B。答案:B4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.23 g Na+所含的电子数为11NAB.标准状况下,18 g水所含的中子数为10NAC.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NAD.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA解析:A项,23 g Na+的物质的量为1 mol,1个Na+含10个电子,故23 g Na+含10NA个电子,A项错;B项,标准状况下,18 g水所含的中子数为8NA,B项错;C项,氦气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为NA,C项错;D项正确。答案:D5.在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为N,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.解析:标准状况下,V L甲烷的物质的量为,其中的甲烷分子数为,其中氢原子数则为4,即4=N,即NA=。答案:D6.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为()A.AB2B.ABC.A3BD.A2B3解析:由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比,可知上述A2、B2及产物的物质的量之比为232,由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。答案:D7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O 2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。答案:D8.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为23它们所含的原子数目之比为1516它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A.B.C.D.答案:C9.标准状况下有:6.72 L甲烷,3.011023个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:解析:n(CH4)=0.3 mol,n(HCl)=0.5 mol,n(H2S)=0.4 mol,n(NH3)=0.2 mol。相同状况下由得A项应为;由得B项正确;由m=nM得C项正确;由气体的物质的量与分子组成的关系得D项正确。答案:A10.下列说法不正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1 mol O2中含有1.2041024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LD.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度相对相同状况下O2的密度为0.913解析:同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A项错误;由阿伏加德罗定律知,相同体积的气体,物质的量相等,B项正确;标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.021023=1.2041024,C项正确;0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,该混合气体的总质量为14.6 g,总物质的量为0.5 mol,所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol-1,氧气的摩尔质量为32 gmol-1,两者的相对密度为29.5320.913,D项正确。答案:A11.(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。解析:(1)同温同压下,同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)=2 mol,n(O2)=0.5 mol,再转化为其他的相关的量进行比较。答案:(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O12.(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德