福建省福州市八县（市）协作校高二化学上学期期末联考试题.doc

福州市八县（市）协作校20162017学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：h :1 c:12 o:16 一、选择题 (共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） a. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高b. 明矾可用于水的消毒、杀菌 c. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现d. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存na2co3溶液2. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( ) aph1的溶液中：fe2+、no、so、cl b由水电离出的c(oh)11013 moll1的溶液中：na+、alo、s2、co c含有大量fe3+的溶液中：na+、scn、k+、no dc(h)1014 moll1的溶液中：mg2+、no、fe2+、clo3下列关于25的nahco3溶液的相关事实，能够证明h2co3为弱酸的是 （ ） a溶液中存在co32- b溶液中c(h+)c(oh-)=10-14 c与等物质的量的naoh恰好中和 d溶液中c(na+)c(co32-)4. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a. 测得0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onh4 oh b. 用fe2(so4)3做净水剂：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ c. 水垢中的caso4用na2co3溶液处理：ca2+ co32 = caco3 d. 向5 ml 0.1 moll-1的k2cr2o7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： cr2o72(橙色)h2o 2cro42(黄色)2h5四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是（ ）a元素w位于第三周期第a族by、z都是植物必需的元素c原子半径：wzyx dx氧化物的大量排放导致化学烟雾6某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是 ( ) a3040 min间该反应使用了催化剂b化学方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d8 min前a的反应速率0.08 moll1min17对下图装置的叙述错误的是( )ax如果是hcl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，h的移动方向均相同bx如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加cx如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应dx如果是nacl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程8.下列比较中，前者大于后者的是（ ） a.25时，agcl固体分别在蒸馏水和0.1mol/lnacl溶液中的溶解度 b.氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热 c.25时，浓度均为0.1mol/l的醋酸钠和碳酸钠两溶液的ph d.ph均为4的盐酸和cucl2两溶液中水的电离程度9.一定条件下,将3 mol a和1 mol b两种气体混合于容积为2 l的密闭容器中,发生反应:3a(g)+b(g) xc(g)+2d(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol d,并测得c的浓度为0.2 mol/l。下列判断正确的是 ( ) a.2 min内a的平均反应速率为0.3 mol/(ls) b.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 c.b的转化率为60% d.该条件下此反应的平衡常数约为0.91 10k、ka、kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）a温度升高，三者都增大b室温下k(hcn)k(ch3cooh)，说明ch3cooh的电离度一定比hcn大c反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 达到平衡后，改变某一条件k值不变，so2的转化率可能增大、减小或不变 d平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关11在ph为45的环境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+几乎完全沉淀。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质的离子，下述方法正确的是（ ） a加入纯cu将fe2+还原 b向溶液中加入(nh4)2s使fe2+沉淀c直接加水加热使杂质离子水解除去 d在溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节ph为12氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 moll1kmno4酸性溶液滴定未知浓度的无色草酸(h2c2o4)溶液，反应离子方程式是：2mno5h2c2o46h+=2mn2+co28h2o。下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） a. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入kmno4标准液 b. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d读取kmno4标准液时，开始读数正确，滴定结束时俯视读数13.硝酸生产中,500时,nh3和o2可能发生如下反应: 4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h=-9 072 kjmol-1k=1.11026 4nh3(g)+4o2(g)2n2o(g)+6h2o(g)h=-1 104.9 kjmol-1k=4.41028 4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)h=-1 269.02 kjmol-1k=7.11034其中,、是副反应。若要减少副反应,提高no的产率,最合理的措施是( ) a.减小压强b.降低温度 c.增大o2浓度 d.使用合适的催化剂14工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( ） 已知：ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2(高浓度)hni2(低浓度)a 碳棒上发生的电极反应： 4oh4e=o22h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解总反应式发生改变15.室温下向10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha,溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) a.a点所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha) b.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 c.ph=7时,c(na+)=c(a-)+c(ha) d.b点所示溶液中c(a-)c(ha) 第卷（非选择题，共55分）16（12分）（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂nh3和(nh4)2co3，它们与co2发生如下可逆反应：2nh3（l）+h2o（l）+co2（g）（nh4）2co3（aq） k1nh3（l）+h2o（l）+co2（g）nh4hco3（aq） k2(nh4)2co3（aq）+h2o（l）+co2（g）2nh4hco3（aq） k3则k3= （用含k1、k2的代数式表示）（2）现有0.1 moll1的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因： _；为探究纯碱溶液呈碱性是由co32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ （3）肼（n2h4）与n2o4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 已知则使1 mol n2o4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。（4） na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17（8分）短周期元素x、y、z、l、m的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，其中z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，m元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：（1）l的元素符号为 ；m在元素周期表中的位置为 ；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子个数比l3和24分别构成分子a和b，a的电子式为 。（3）由x、y、z、l四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质 （用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质 。18（15分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）n2（g）+o2（g）2no（g） h12c（s）+o2（g）2co（g） h2c（s）+o2（g）co2（g） h3则2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h= （用h1、h2、h3表示）。（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 cu(nh3) 2 ac溶液(ac为ch3coo-)来吸收某合成气中的co，其反应为：cu(nh3) 2 ac（aq）+nh3(g)+co(g) cu(nh3)3 ac co(aq) h c n o h(2分) （2）(2分)； （3）nh4hco3 或(nh4)2co3 (1分) co(nh2)2或写氨基酸分子式亦可(1分) 18. （15分）（1）h= 2h3-h1-h2 （2分）（2）加热 （2分）（3）小于（2分）正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，ch4的转化率减小（2分）; 大于（2分） (4) 4.810-14 （2分）（5）so2e