湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测化学.doc

时 量：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Na：23 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Si：28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共50分）1、航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是A、C2O3和CO2是同素异形体 B、C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C、C2O3和CO 都是酸性氧化物 D、C2O3和CO2都是碳酸的酸酐2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm， 1nm109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A、胶体 B、溶液 C、悬油液 D、乳浊液3、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导电A、 B、 C、 D、4、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A、氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B、在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成C、工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D、锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去5、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A、用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液6、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A、可用Na与MgCl2溶液反应制Mg B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na7、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B、c(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-C、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D、水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A、 B、 C、 D、9、下列关于氯气的说法不正确的是A、干燥的液氯能用钢瓶贮存 B、氯气和液氯是两种不同的物质C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D、氯气曾在战争中被用于制造毒气弹10、将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：使它转变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、便于贮存的物质 提高氯的质量分数 提高漂白能力A、 B、 C、 D、11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC标准状况下，112 LNH3中含有的电子数为5NAD常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA12、下列实验过程中,始终无明显现象的是A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中 C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中13、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钡溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸14、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2 C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D、橄榄石中铁为+2价15、下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是16、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2 B、用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO217、下列说法不正确的是A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl218、向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是A、0.75 B、1.5 C、2 D、319、下列各组稀溶液：氨水和硝酸银 NaAlO2和盐酸 硫酸氢钠和氢氧化钡 硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是A、 B、 C、 D、20、下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C、硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体21、如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A、 B、 C、= D、不能确定22、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A、NaNaOHNa2CO3NaCl B、FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C、MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D、AlAl2O3Al(OH)3AlCl323、实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有146gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是 A143g B254g C286g D506g24、下列化学用语表达正确的是A苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3H+ = CO2H2OB氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O = NH3H2O =NH4+ OHC饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+DCO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式： Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO325、如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是NH3 N2、H2 NO2、O2 SO2 CH4、Cl2A B C D二、填空题（共20分）26、(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量 mol(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。27、（6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_。ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填代号）。（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。三、推断题（共10分）28、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。（1）B中所含元素位于周期表中 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。四、实验题（共14分）29、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气