高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）测试题1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时一、选择题1向等物质的量浓度的hcl、alcl3、nh4cl、mgcl2混合溶液中逐滴加入1 moll1的naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()a. 在0a段加入的naoh溶液与nh4cl反应b. 在bc段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al33oh= al(oh)3c. 在de段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al34oh=alo2h2od. 在滴加naoh溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是h、al3、mg2、nh、al(oh)32下列反应离子方程式正确的是()a. 钠和水反应：na2h2o=na+2oh-+h2b. nahco3溶液中加过量ca(oh)2溶液：ca2+2oh-2hco3-=caco3co32-+2h2oc. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh-h+so42-=baso4+h20d. 向naalo2溶液中通入过量co2：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3hco3-3向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()a. ohco2h=hcoh2ob. 2ohco3h=hco2h2oc. 2ohco4h=co23h2od. ohco3h=co22h2o4下列反应离子方程式正确的是()a. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2ob. 次氯酸钙溶液中通入过量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=2hclo+caso3c. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：a13+4nh3 h2o=alo2-+4nh4+2h2od. feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o5下列反应的离子方程式，正确的是（ ）a. fe溶于稀盐酸：2fe+6h+ = 2fe3+3h2b. 用小苏打治疗胃酸过多：co32-+2h+=co2+h2oc. 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：fe3+cu=fe2+cu2+d. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h26钠与水的反应属于（ ）氧化还原反应；离子反应；放热反应a. b. c. d. 7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()a. k+、na+、cl-、co32- b. nh4+、na+、cl- 、so42-c. na+、hco3-、no3-、so42 - d. k+、mno4-、na+、cl-8下列离子方程式书写正确的是( )a. nahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2b. 碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc. na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2o9下列说法错误的是()a. 常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离出的c(h)为1.01013 moll1b. ph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c. 常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液的ph7d. 25 时，完全中和50 ml ph3的h2so4溶液，需要ph11的naoh溶液50 ml10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. ph1的溶液：na、k、mno4、so42b. 0.1moll-1fecl3溶液：k、nh4+、i、scnc. 使酚酞变红色的溶液：na、al3、co32、cld. 由水电离的c(h)=11013moll1的溶液：k、na、alo2、co3211向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()a. oh-co32-2hhco3-h2o b. 2oh-co32-3hhco3-2h2oc. 2oh-co32-4hco23h2o d. oh-co32-3hco22h2o12下列解释事实的方程式不正确的是()a. 碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohb. 0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohc. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：co5cl6h=3cl23h2od. 一定条件下，0.1 mol n2和0.3 mol h2充分反应放出热量小于9.2 kj：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol11325 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 0.1 moll1ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob. 能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no、clc. 3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld. 0.1 moll1kscn溶液中：fe3、nh、br、so14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()a. ph7的溶液中：na、mg2、so、ib. 使甲基橙试液变红的溶液中：al3、cu2、no、soc. 由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液中：na、co、so、cld. 加铝粉能产生大量h2的溶液中：na、nh、no、cl二、非选择题15. (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_；在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_；对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_；(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强_；氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强_；铁的还原性比铜强_。16. 现有下列8种物质：na2co3nahco3hclnh4hco3c2h5ohal食盐水ch3cooh(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号) ；(2)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_；(3)与naoh溶液反应的离子方程式为_。17. 某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：k+、ag+、fe3+、oh-、cl-、no3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 _ ，乙厂的废水含有的三种离子是 _ 。18. 现有浓度均为0.1moll-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠。请回答下列问题：（1）25时，中由水电离出的h浓度为_moll-1；（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_；（3）和等体积混合所得溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)_moll-1；（4）已知t时，kw110-13，则t（选填“”、“i2so42 cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应，cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o cu与fecl3溶液能反应，2fecl3cu=2fecl2cucl2 fe能与cuso4溶液反应置换出cu,fecuso4=feso4cu【解析】（1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化i-生成单质i2，i2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为clo-+2i-+h2oi2+cl-+2oh-，故答案为：naclo将ki氧化生成了i2；clo-+2i-+h2oi2+cl-+2oh-。na2so3具有还原性，可还原i2生成i-，使蓝色消失，反应的离子方程式为so32-+i2+2oh-so42-+2i-+h2o，故答案为：i2被na2so3还原生成了i-；so32-+i2+2oh-so42-+2i-+h2o 。氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由可知clo-i2，由可知i2so42-，故答案为：clo-i2so42- 。（2）cu和浓h2so4加热反应，而cu和稀h2so4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o 。cu与fecl3溶液能反应：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2+强，故答案为：cu与fecl3溶液能反应；2fecl3+cu2fecl2+cucl2 。fe能与cuso4溶液反应置换出cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，fe+cuso4feso4+cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：fe能与cuso4溶液反应置换出cu；fe+cuso4feso4+cu 。16【答案】 nhhco2ohnh3co2h2o 2al2oh2h2o=2alo3h2【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为nh4hco32ohco32nh32h2o。（3）铝与naoh溶液反应的离子方程式为 2al2oh2h2o2alo23h2。17【答案】 oh- k+ cl- ag+ fe2+ no3-【解析】甲厂的废水呈明显碱性，说明有oh ，无fe3 （fe(oh)3 沉淀），所以银离子在乙中（agoh不存在）， 则乙中没有cl 所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了），故甲厂废水含有的三种离子是 oh- 、k+ 、cl- ，乙厂的废水含有的三种离子是 ag+、fe2+、no3-本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲、乙厂废水成分的分析以及离子的性质即可解答。解题关键：（1）甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合离子的共存分析；（2）乙中含有ag、fe3 ，阴离子只有no3。18. 【答案】 510-14 c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) 0.1 92【解析】(1)0.1moll-1的硫酸中c(h+)=0.2mol/l，则水电离出的c(h+)= c(oh-)=510-14 mol/l，故答案为：510-14；(2)醋酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，离子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故答案为：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)；(3)醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中存在物料守恒：2c(na+) = c(ch3cooh) + c(ch3coo-)=2=0.1mol/l，故答案为：0.1；(4)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t时，kw=110-1310-14，所以t25；t，kw=110-13，在t时将ph=11的naoh溶液al与ph=1的h2so4的溶液bl混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph=2，则有： =0.01mol/l，则a：b=9：2，故答案为：；9：2。19. 【答案】 b fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+ 没有 2h+2e-h2 橙 6 5 agcl 5103【解析】（1）fe3+遇到硫氰化钾会变红色，故用硫氰化钾溶液。部分生锈的废铁屑除有fe外，还有fe2o3 ，给你个稀硫酸会发生反应fe2o3+6h+2fe3+3h2o ，生成的fe3+也会和fe反应： fe+2fe3+3fe2+ ；把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，因为钢片与稀硫酸不反应，故铜片上没有气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，电解质稀硫酸中的阳离子得电子，正极的电极反应式为：2h+2e-h2。（2）若平衡体系的ph=2，在酸性环境下，化学平衡2cro42(黄色)+2h+cr2o72(橙色)+h2o，正向移动，溶液显示橙色。（3）第步中，还原1molcr2o72-离子，即得到了6mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要6mol的feso47h2o。（4）当c（cr3+）=10-5mol/l时，溶液的c（oh-）= = 10-9mol/l，c（h+）= 10-5mol/l，ph=5，即要使c（cr3+）降至10-5mol/l，溶液的ph应调至5 。 （5）根据溶度积规则知，当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 moll1)时析出agcl沉淀时溶液中c（ag+）= ksp(agcl)/ c(cl)=21010/1.0105 moll1 =210-5mol/l；析出ag2cro4沉淀时溶液中c(cro42)=ksp(ag2cro4)/ c2（ag+）=（1/2）10-2mol/l，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以先析出agcl沉淀。当溶液中cl-完全沉淀时，即c(cl-)=1.0105moll1，根据溶度积常数ksp(agcl)=2.01010，可得溶液中c(ag+)=ksp(agcl)c(cl-)=2.01010(1.0105moll1)=2.010-5moll1；则此时溶液中c(cro42)=ksp(ag2cro4)/c2(ag+)=2.01012(2