浙江省杭州市西湖区2016年中考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷一、选择题（每题3分，共18分）1如图所示，下列实验操作错误的是（）A加热液体B检查装置气密性C氢气还原氧化铜D过滤2重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B重铬酸根的离子符号为Cr2O72CC2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物DC2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：13某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A反应物中有单质和化合物B生成物均是氧化物C反应前是混合物，反应后是纯净物D反应前后元素的种类没有改变4已知在一定条件下发生反应：甲十乙丙+丁下列判段正确的是（）A若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB若丙为盐、丁为水则该反应一定为复分解反应C若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素5要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法ACCuO加入适量稀盐酸，过滤BCu粉Fe粉用磁铁吸出CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DO2水蒸气通过浓H2SO4洗气AABBCCDD6下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B加热一定质量的高锰酸钾固体C将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D向一定量的稀盐酸中加入大理石二、解答题（共6小题，满分42分）7如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20时5克水中最多能溶解甲物质克，X的数值是8有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（1）据此推断，该白色粉末中一定含有，可能含有（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：9现有如图所示的装置（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是（填字母）（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从端口接入（选填“a”或“b”）10某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数实验步骤如下：向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢 向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）请你回答：（1）根据实验步骤中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用（填序号）A、盐酸 B、KCl溶液 C、BaCl2溶液 D、酚酞试液11局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2ONa2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了作用（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式12甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.44.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18分）1如图所示，下列实验操作错误的是（）A加热液体B检查装置气密性C氢气还原氧化铜D过滤【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据氢气还原氧化铜的方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止生成水，倒流入试管，引起试管炸裂，图中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选：A2重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B重铬酸根的离子符号为Cr2O72CC2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物DC2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算【分析】A根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断B根据离子的表示方法来分析；C根据酒精的构成来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析【解答】解：A钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6价；故选项说法错误B由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72，故正确；CC2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；DC2H5OH中C、H、O的元素质量比为（122）：（16）：162：6：1，故错误故选B3某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A反应物中有单质和化合物B生成物均是氧化物C反应前是混合物，反应后是纯净物D反应前后元素的种类没有改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答【解答】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；正确；B、由方程式可知，生成物均是氧化物，正确；C、由图示或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物；错误；D、依据反应的情况以及质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变；正确；故选：C4已知在一定条件下发生反应：甲十乙丙+丁下列判段正确的是（）A若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB若丙为盐、丁为水则该反应一定为复分解反应C若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素【考点】复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用【分析】A、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、根据置换反应的概念进行分析；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水【解答】解：A、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水故判断正确B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应故判断错误；C、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定为置换反应故判断错误；D、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故判断错误；故选A5要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法ACCuO加入适量稀盐酸，过滤BCu粉Fe粉用磁铁吸出CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DO2水蒸气通过浓H2SO4洗气AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C6下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B加热一定质量的高锰酸钾固体C将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7进行分析；B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；C、根据将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多进行分析；D、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变进行分析【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7，故A正确；B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多，故C正确；D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变，故D正确故选：B二、解答题（共6小题，满分42分）7如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20时5克水中最多能溶解甲物质2克，X的数值是10【考点】晶体和结晶的概念与现象【分析】第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值；20时5克水中最多能溶解甲物质2克【解答】解：（1）第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，即20时5克水中最多能溶解甲物质2克第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值=10故答案为：2；108有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾、硫酸钠（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解答】解：由取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O9现有如图所示的装置（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用B装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是AGD（填字母）（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从b端口接入（选填“a”或“b”）【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小【解答】解：（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；故答案为：B；密度比空气小，难溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：AGD；（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；10某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数实验步骤如下：向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢 向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）请你回答：（1）根据实验步骤中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1%；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用AC（填序号）A、盐酸 B、KCl溶液 C、BaCl2溶液 D、酚酞试液【考点】碱的化学性质；检查装置的气密性；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据装置特点来选择检验气密性的方法；（1）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（2）根据温度降低会使气体体积缩小来分析；（3）检验NaOH溶液是否变质即检验碳酸根离子的存在【解答】解：向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好；（1）该气体样品中酸性气体的体积分数为： =0.1%；（2）温度降低会使气体体积缩小，造成体积减少比实际大，故实验结果偏大；（3）为了检验NaOH溶液是否变质，可选用盐酸或氯化钡，若有气体或沉淀生成，则已变质；故答案为：水柱上移；（1）0.1%；（2）偏大；（3）AC11局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2ONa2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+2H2O+O2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【猜想假设】根据化学反应前后，原子种类和数目不变来分析解答；【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，产生大量气泡，将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析【知识拓展】（1）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性解答；（2）根据过碳酸钠与盐酸反应原理写出反应的化学方程式【解答】解：【猜想假设】由质量守恒定律知，反应前：Na、C、H、O的原子个数分别是0、0、2、1；反应后：Na、C、H、O的原子个数分别是2、2、2、5；化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，所以X化学式是Na2CO4【