2104高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件 新人教版.ppt

第二节离子反应 一 电解质有下列物质 铝 hbr 氢氧化铝 氯水 碳酸氢钾 硫酸钡 氨气 醋酸 1 属于电解质的是 其中属于强电解质的是 2 能导电的物质是 3 在水中电离的方程式为 khco3 k ch3coohch3coo h 1 电解质 1 电解质的分类 水溶液 熔融 2 电解质的强弱与物质类别的关系 2 电解质的电离 电离是指电解质在 状态下 离解成自由移动离子的过程 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如na2so4 hclo 水溶液中或熔融 na2so4 2na hcloh clo 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如h2co3 fe oh 3 h2co3h h fe oh 3fe3 3oh 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同 如nahso4溶液中 nahco3溶液中 nahso4 na h nahco3 na h 1 电解质 非电解质的判断 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如cu nacl溶液 本身电离而导电的化合物才是电解质 如co2 so2 nh3的水溶液能导电 但它们属于非电解质 2 电解质的强弱与溶液的导电能力无关 强电解质的导电能力不一定强 如baso4 弱电解质的导电能力不一定弱 如醋酸水溶液 二 离子反应有下列离子 ba2 fe2 h ch3coo 请用离子方程式说明某些离子不能共存的原因 1 生成弱电解质 2 生成沉淀 3 发生氧化还原反应 ch3coo h ch3cooh ba2 baso4 3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 1 离子反应的本质 反应物中某些 2 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 离子的浓度减小 难溶 难电离 挥发性 2 氧化还原反应类型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 离子方程式 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用 来表示 h oh h2o 1 难 微 溶物 h2sio3 mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 cu oh 2 agcl baso4 caso4 ag2so4 baco3 caco3 mgco3 ag2co3等 2 难电离物质 h2o ch3cooh h2co3 hclo h2so3 h2sio3 h2s nh3 h2o al oh 3 fe oh 3 cu oh 2等 考点一离子方程式正误判断的 六查 总体思路 深化剖析 1 一查 是否符合客观事实 如2fe 6h 2fe3 3h2 错因 h 不能把fe氧化成fe3 而只能氧化成fe2 正解 fe 2h fe2 h2 2 二查 是否使用恰当 如用饱和fecl3溶液制备胶体 fe3 3h2ofe oh 3 3h 错因 fe oh 3胶体不是沉淀 不能标 正解 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 如nahco3溶液因水解呈碱性 h2o h2co3 oh 错因 水解过程很微弱 应用 表示而不能用 正解 h2oh2co3 oh 3 三查 拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子 其他物质均不能拆写 如ca hco3 2 2h ca2 2co2 2h2o错因 未将ca hco3 2拆分成ca2 和正解 h co2 h2o如cl2 h2o2h cl clo 错因 将弱酸hclo拆分成了h 和clo 正解 cl2 h2oh cl hclo 4 四查 是否 漏写 离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2 baso4 错因 忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解 ba2 2oh 2h baso4 2h2o 5 五查 反应物的 量 过量 少量 足量等 如把过量的nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 ca2 oh caco3 h2o错因 未考虑反应物中量的关系正解 2 ca2 2oh caco3 2h2o 6 六查 是否符合三个守恒 1 质量守恒 如na h2o na oh h2 错因 反应前后氢原子的数目不等正解 2na 2h2o 2na 2oh h2 2 电荷守恒 如fe3 cu fe2 cu2 错因 电荷不守恒正解 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 得失电子守恒 氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h fe3 2h2o no 错因 氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等正解 3fe2 4h 3fe3 2h2o no 高考警示 1 离子方程式书写时 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子形式 2 微溶物的澄清溶液要拆写成离子形式 而呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如澄清石灰水表示为ca2 2oh 而石灰乳则表示为ca oh 2 3 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如而强酸的酸式盐在水溶液中需拆写成离子形式 如硫酸氢根拆写成h 典题通关1 2013 新课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 浓盐酸与铁屑反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液与稀h2so4反应 2h h2o co2 d 向fecl3溶液中加入mg oh 2 3mg oh 2 2fe3 2fe oh 3 3mg2 解题指南 解答本题要注意以下两点 1 明确哪些物质能拆写成离子形式 哪些不能拆 2 了解常见金属钠 铁及其重要化合物的性质 解析 选d 金属铁和盐酸反应时 因为h 的氧化性比较弱 只能把铁氧化为正二价的铁 故不能生成三价铁离子 a项错误 金属钠是一种非常活泼的金属 所以当它遇到cuso4溶液时 优先与水发生反应 故不能置换出金属铜 b项错误 碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子 故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应 c项错误 氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱 故在书写离子方程式时应写成化学式 且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水 故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁 d项正确 互动探究 1 请你列举与铁反应生成fe2 的两种离子 并写出反应的离子方程式 提示 cu2 fe3 fe cu2 fe2 cu 2fe3 fe 3fe2 2 请写出na与fecl3溶液反应过程中所发生的离子方程式 提示 2na 2h2o 2na 2oh h2 fe3 3oh fe oh 3 加固训练 1 2014 郑州模拟 下列离子方程式正确的是 a 硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2 baso4 b 铝和氢氧化钠溶液反应 al oh h2o h2 c 向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体 clo so2 h2o hclo d 向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 解析 选d 硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2 2oh 2h baso4 2h2o 铝和氢氧化钠溶液反应 2al 2oh 2h2o 2 3h2 向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体 发生氧化还原反应 故选d 2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 金属铝溶于稀硫酸中 al 2h al3 h2 b 碳酸钙溶于稀硝酸中 2h h2o co2 c 醋酸钠水溶液中通入足量co2 2ch3coo co2 h2o 2ch3cooh d 将少量cl2通入ki溶液中 cl2 2i 2cl i2 解析 选d a项 电荷不守恒 正确的离子方程式为2al 6h 2al3 3h2 b项 碳酸钙是难溶于水的物质 不能改写成ca2 和的形式 正确的离子方程式为caco3 2h ca2 h2o co2 c项 醋酸 ch3cooh 的酸性强于碳酸 反应不发生 不符合客观事实 错误 d项 cl2氧化性强于i2 该反应能发生 且符合质量守恒和电荷守恒 正确 考点二判断离子能否大量共存的 四个要点 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色 几种常见离子的颜色 深化剖析 2 二性 溶液的酸碱性 1 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根阴离子 如 s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子 如 al3 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如 hs 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊 三种特殊情况 1 与不能大量共存 h2o al oh 3 2 h 组合具有强氧化性 能与s2 fe2 i 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 3 与ch3coo mg2 与等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 4 四反应 四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 1 复分解反应 如ba2 与 与oh h 与ch3coo 等 2 氧化还原反应 如fe3 与i s2 h 与fe2 h 与br 等 3 相互促进的水解反应 如al3 与 al3 与等 4 络合反应 如fe3 与scn 等 方法指南 三步 突破离子能否大量共存判断题第一步 细审题干关键点 1 注意 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等关键点 2 注意 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 第二步 分析限制条件 1 常见表示溶液呈酸性的表述 常温下 ph 1的溶液 使ph试纸变红的溶液 使甲基橙呈红色的溶液 与镁粉反应放出氢气的溶液 c oh 1 10 14mol l 1的溶液 2 常见表示溶液呈碱性的表述 常温下ph 14的溶液 使ph试纸变蓝的溶液 使酚酞试液变红的溶液 c h 1 10 14mol l 1的溶液 3 常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述 与铝粉反应放出氢气的溶液 常温下水电离出的c oh 1 10 12mol l 1的溶液 与nh4hco3反应能产生气体的溶液 4 无色溶液 不含有cu2 fe3 fe2 等 第三步 抓住反应发生条件 1 生成气体 沉淀 弱电解质的复分解反应 2 特别注意氧化还原反应 3 熟记相互促进的水解反应 典题通关2 2013 江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 使甲基橙变红色的溶液 mg2 k b 使酚酞变红色的溶液 na cu2 c 0 1mol l 1agno3溶液 h k i d 0 1mol l 1naalo2溶液 h na cl 解题指南 解答本题要注意两点 1 各选项的限定条件 2 离子反应发生的条件 解析 选a 使甲基橙变红色的溶液显酸性 该组四种离子能大量共存 a正确 使酚酞变红的溶液显碱性 cu2 与oh 反应 不能大量共存 b错误 i 与ag 会生成沉淀 因而不能大量共存 c错误 与h 能反应而不能大量共存 d错误 互动探究 1 若把a项中的 mg2 改为 fe2 离子能够大量共存吗 提示 不能 使甲基橙变红色的溶液显酸性 在酸性条件下具有强氧化性 氧化fe2 生成fe3 而不能大量共存 2 若把b项条件改为 常温下水电离出的c oh 1 10 12mol l 1的溶液 离子能够大量共存吗 提示 不能 常温下水电离出的c oh 1 10 12mol l 1的溶液 可能是强酸性溶液 也可能是强碱性溶液 在此条件下 均不能存在 变式训练 2013 潍坊模拟 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 a 使广范ph试纸显蓝色的溶液 k ba2 cl br b 常温下 1012的溶液 fe2 mg2 cl c 含有大量al3 的溶液 na cl oh d 使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液 k s2 解析 选a a项 使ph试纸变蓝说明该溶液呈碱性 这几种离子不反应 所以能共存 故正确 b项 氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 所以溶液呈酸性 酸性条件下硝酸根离子有强氧化性 能氧化亚铁离子 所以不能共存 故错误 c项 铝离子和氢氧根离子能产生沉淀 所以不能共存 故错误 d项 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有碘单质 碘有氧化性 能氧化亚硫酸根离子和硫离子 所以不能共存 故错误 加固训练 1 2014 宿州模拟 在下述条件下 一定能大量共存的离子组是 a 无色透明的水溶液中 k ba2 i b 含有大量的水溶液中 fe2 h c c 0 1mol l 1的溶液中 na k br d 强碱性溶液中 clo s2 na 解析 选c a项 为紫红色 b项 h 存在下有强氧化性 能把fe2 氧化 d项 碱性溶液中 不能存在 clo 与s2 不共存 2 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 a 强碱性溶液中 k al3 cl b 含有0 1mol l 1fe3 的溶液中 k mg2 i c 含有0 1mol l 1ca2 的溶液中 na k cl d 室温下 ph 1的溶液中 na fe3 解析 选d a项 强碱性溶液即有大量oh 的溶液 al3 不能大量存在 b项 fe3 与i 不能大量共存 c项 ca2 与因形成沉淀而不能大量共存 d项正确 资源平台 破解与量有关的离子方程式书写与量有关的离子反应方程式的书写 正误判断 是高考的热点和难点 但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记 辨别 理解和运用 均具有较大难度 若能对与量有关的离子反应 按其成因归类进行梳理 就不仅可以知其然 而且还可以知其所以然了 类型一连续反应型 归纳总结 反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 酸性氧化物与碱溶液反应 如co2通入naoh溶液中 co2少量 co2 2oh h2o co2过量 co2 oh 类似该反应的还有so2与碱溶液的反应 2 alcl3溶液和naoh溶液反应 naoh少量 al3 3oh al oh 3 naoh足量 al3 4oh 2h2o 类似该反应的还有na2co3溶液或naalo2溶液与稀盐酸的反应 3 fe与稀硝酸反应 fe少量 fe 4h fe3 no 2h2o fe足量 3fe 8h 2 3fe2 2no 4h2o 破解策略 分步书写法如向alcl3溶液中加入过量naoh溶液 可按照反应顺序分别写出两步反应 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh 2h2o 由 可得 al3 4oh 2h2o 类型二先后反应型 归纳总结 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物反应 但因反应次序不同而跟用量有关 1 febr2溶液与cl2反应 cl2少量 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2过量 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 类似该反应的还有fei2溶液与cl2反应 2 nh4hco3溶液与naoh溶液反应 naoh溶液少量 oh h2o naoh溶液足量 2oh nh3 h2o h2o 类似该反应的还有nh4hso4溶液或nh4al so4 2溶液与naoh溶液反应 破解策略 假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序 书写也就迎刃而解了 在不明确离子反应的先后顺序时 可假设cl2先与br 反应 则生成的溴单质还要氧化fe2 生成fe3 这样即可确定cl2先与fe2 后与br 反应 然后再根据量的关系书写即可 类型三离子配比型 归纳总结 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 ca oh 2溶液与nahco3溶液反应 nahco3溶液少量 oh ca2 caco3 h2o nahco3溶液足量 2 2oh ca2 caco3 2h2o 类似该反应的还有ca hco3 2溶液与naoh溶液反应 2 nahso4溶液与ba oh 2溶液反应 加ba oh 2溶液至恰好沉淀 h oh ba2 baso4 h2o 加ba oh 2溶液至溶液呈中性 2h 2oh ba2 baso4 2h2o 3 kal so4 2溶液与ba oh 2溶液反应 ba oh 2溶液少量 3ba2 6oh 3 2al3 2al oh 3 3baso4 ba oh 2溶液过量 al3 2 2ba2 4oh 2baso4 2h2o 破解策略 少定多变 法 1 定 量少的反应物 其离子的化学计量数按化学式确定 即取1mol 2 变 过量的反应物 其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定 不受化学式中比例的制约 是可变的 典例 双选 2013 海南高考 能正确表示下列反应的离子方程式为 a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中 2oh nh3 2h2ob 向明矾溶液中滴加ba oh 2溶液 恰好使沉淀完全 2al3 3 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 c 向febr2溶液中通入足量氯气 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl d 醋酸除去水垢 2h caco3 ca2 co2 h2o 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 与量有关的反应方程式书写时一般把量少的物质作为定值1mol 2 书写离子方程式时注意只有易溶性强电解质能拆分成离子 弱电解质 难溶物等均不能拆分 解析 选a c 的检验 高考实验 高考是这样考查的1 2013 江苏高考 13 a 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 2 2013 大纲版全国卷 10 d 确定nacl溶液中是否混有na2co3 取少量溶液滴加cacl2溶液 观察是否出现白色浑浊 3 2010 天津高考 3 b 用ba no3 2溶液鉴别cl 和 二 离子的检验 教材原型 教材是这样讲述的 知识源头 理论是这样说的1 的检验 1 的检验 向待测液中滴加一定量的含ca2 或ba2 的可溶性盐溶液 有白色沉淀生成 再加入适量的盐酸 白色沉淀溶解且生成无色 无味的气体 则待测液中有 2 的检验 原理 h co2 h2o 检验方法 向待检溶液中滴加足量的含ca2 或ba2 的可溶性盐溶液 无明显现象 再向溶液中加入足量的盐酸 若溶液中有无色 无味的气体生成 则待检溶液中有 2 的检验 1 检验原理 ba2 baso4 baso4不溶于稀硝酸 2 实验操作 被检液取清液有无白色沉淀 判断有无 3 检验时要防止其他离子的干扰 ag 干扰 先用盐酸酸化 能防止ag 干扰 因为ag cl agcl 干扰 因为baco3 baso3也是白色沉淀 与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中 因此检验时 必须用酸酸化 不能用hno3 h2so4酸化 所用钡盐不能用ba no3 2溶液 因为在酸性条件下 so2等会被溶液中的氧化为 从而得出错误的结论 迁移点拨 高考还能这样考查1 关于检验在高考中也可通过以下角度进行考查 1 考查 的干扰 向某溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液中一定含吗 提示 不一定 都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 如何确定na2so3溶液中混有 提示 取适量溶液滴加盐酸 依