2104高考化学一轮复习 6 化学反应与能量课件 新人教版.ppt

第六章化学反应与能量 一 焓变反应热下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 由此判断2h2 g o2 g 2h2o g 反应是 填 吸热 或 放热 反应 这说明2molh2 g 和1molo2 g 具有的能量比2molh2o g 具有的能量 填 高 或 低 断裂反应物中化学键吸收的能量 填 大于 或 小于 形成生成物中化学键放出的能量 放热 高 小于 1 化学反应的实质与特征 1 实质 断裂和 形成 2 特征 既有 变化 又伴有 变化 转化主要表现为热量的变化 2 焓变 反应热 1 反应热 化学反应过程中 的能量 2 焓变 在 条件下进行的反应的热效应 符号 单位 或 反应物中化学键 生成物中化学键 物质 能量 能量 吸收或放出 恒压 h kj mol kj mol 1 3 吸热反应和放热反应 1 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 如图所示 吸 放 2 从化学键变化的角度分析 放热 吸热 3 常见放热反应 可燃物的燃烧反应 反应 大多数化合反应 金属跟酸的置换反应 物质的缓慢氧化 4 常见吸热反应 大多数分解反应 盐的水解和弱电解质的电离 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 碳和水蒸气 c和co2的反应 酸碱中和 1 物质的物理变化过程中 也会有能量的变化 不属于吸热反应或放热反应 但在进行反应热的有关计算时 必须要考虑到物理变化时的热效应 如物质的三态变化 2 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 如吸热反应nh4cl与ba oh 2在常温常压下即可进行 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行 二 热化学方程式已知2gh2 g 完全燃烧生成水蒸气时放出241 8kj的热量 写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式 若已知 h2o g h2o l h 44kj mol 1 则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 1 概念 表示参加反应 和 的关系的化学方程式 2 意义 表明了化学反应中的 变化和 变化 如c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1表示在25 101kpa时 生成 同时放出 物质的量 反应热 物质 能量 1mol固体碳和1mol氧气反应 1mol 二氧化碳 393 5kj的热量 3 书写 聚集状态 数值 单位 h 与反应的 可逆性 可逆反应的 h表示反应完全反应的热量变化 与反应是否可逆无关 如n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 表示在298k时 1moln2 g 和3molh2 g 完全反应生成2molnh3 g 时放出92 4kj的热量 但实际上1moln2 g 和3molh2 g 充分反应 不可能生成2molnh3 g 故实际反应放出的热量小于92 4kj 三 燃烧热和中和热下列 h表示物质燃烧热的是 表示物质中和热的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h1b c s 1 2o2 g co g h2c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h3d c s o2 g co2 g h4e c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h5f naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h6 d e f 1 燃烧热和中和热 0 1mol 1mol 1mol 1mol水 57 3kj mol 1 2 中和反应反应热的测定 1 装置 请在横线上填写仪器名称 环形玻璃搅拌棒 温度计 2 计算公式 h kj mol 1t1 起始温度 t2 终止温度 3 注意事项 碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料 或纸条 的作用是 为保证酸完全中和 采取的措施是 因为弱酸或弱碱存在电离平衡 电离过程需要吸热 实验中若使用弱酸 弱碱则测得的反应热 保温隔热 减少实验过程中的热量损失 碱稍过量 偏小 1 在书写表示燃烧热的热化学方程式时 应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数 例如 c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1 即c8h18的燃烧热 h 5518kj mol 1 2 中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molh2o放出的热量 为57 3kj mol 1 弱酸弱碱电离时吸热 放出的热量小于57 3kj 浓硫酸稀释时放热 放出的热量大于57 3kj 四 盖斯定律已知在25 101kpa时 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 则co g o2 g co2 g 的 h为 283kj mol 1 1 内容 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 即 化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与 无关 2 意义 间接计算某些反应的反应热 始态和终态 反应的途径 3 应用 h2 h1 h2 1 根据盖斯定律计算 h时 要带着符号 数值 单位运算 即进行代数运算 2 在比较反应热 h 的大小时 带符号比较 对于放热反应 放出的热量越多 h反而越小 五 能源下列物质中符合图中阴影部分的能源是 太阳能 风能 煤炭 石油 生物质能 煤 石油 天然气 不可 可再 生 考点一热化学方程式的书写与正误判断1 书写热化学方程式 六注意 深化剖析 2 六看法 判断热化学方程式正误 1 看方程式是否配平 2 看各物质的聚集状态是否正确 3 看 h的 符号是否正确 4 看反应热的单位是否为kj mol 1 5 看 h的数值与化学计量数是否对应 6 看化学原理是否正确 如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念 高考警示 热化学方程式书写和正误判断的常见失误点 1 忽略 h的正负或对 h的正负意义不理解 2 忽视 h的数值与化学方程式中物质的化学计量数有关 化学计量数发生变化时 h的数值要相应变化 3 忽视物质的状态不同 h的数值也不同 4 对热化学方程式意义理解不清 典题通关1 2013 宝鸡模拟 燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量 下列说法正确的是 a 通常状况下 1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142 9kj 则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1b 已知 h2 g f2 g 2hf g h 270kj mol 1 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kj c 500 30mpa下 将0 5moln2和1 5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3 g 放热19 3kj 其热化学方程式为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj mol 1d 已知 c s 金刚石 c s 石墨 h 1 5kj mol 1 说明石墨比金刚石稳定 解题探究 1 表示燃烧热时 要完全燃烧生成稳定的化合物 其含义是什么 提示 物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物 如c co2 g h h2o l s so2 g 等 2 一种物质由气态变为液态 其能量如何变化 提示 相同物质的量同种物质气态时具有的能量比液态时具有的能量高 因此由气态变为液态时释放能量 3 物质本身具有的能量高低和其稳定性有何关系 提示 物质本身具有的能量越低则越稳定 解析 选d 表示氢气燃烧热的热化学方程式中可燃物质h2 g 的化学计量数应为1 a错 气体变为液体时要放出能量 所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量比生成2mol气态氟化氢放出的热量大 即大于270kj b错 此反应为可逆反应 故投入0 5mol的氮气 最终参加反应的氮气一定小于0 5mol 因此热化学方程式中 h应小于 38 6kj mol 1 另外不是通常状况时应标明反应条件 c错 物质本身具有的能量越低则越稳定 由热化学方程式知 石墨具有的能量低 比金刚石稳定 d正确 互动探究 1 根据选项a 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 提示 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 1 2 根据选项b 写出hf g 分解的热化学方程式 提示 2hf g h2 g f2 g h 270kj mol 1或hf g h2 g f2 g h 135kj mol 1 变式训练 2013 丹东模拟 胶状液氢 主要成分是h2和ch4 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统 实验测得101kpa时 1molh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj的热量 1molch4完全燃烧生成液态水和co2气体 放出890 3kj的热量 下列热化学方程式书写正确的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 285 8kj mol 1b ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1d ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 解析 选b h与参加反应物质的物质的量 化学计量数 不对应 a错误 物质的状态不同反应的热效应不同 c错误 放热反应 h 0 d错误 加固训练 1 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 1 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 1 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 1 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 1 反应热 解析 选c a项 表示燃烧热时 应生成稳定的氧化物 这时水的状态应为液态 b项 中和反应为放热反应 h应为负值 d项 各物质未注明聚集状态 2 2012 天津高考节选 x y z m g五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 x z同主族 可形成离子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3两种分子 已知x2m的燃烧热 h akj mol 1 写出x2m燃烧反应的热化学方程式 解析 x y z m g五种元素分属三个短同期 并且原子序数依次递增 x z同主族且形成离子化合物zx 则z为na x为h y m同主族且能形成my2 my3两种分子 则m为s y为o g为cl h2s的燃烧热 h akj mol 1 则1molh2s完全燃烧生成so2气体和h2o l 放出akj的热量 所以h2s燃烧反应的热化学方程式为h2s g o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 答案 h2s g o2 g so2 g h2o l h akj mol 1 考点二反应热的计算考查角度1根据方程式 燃烧热概念或键能计算 1 利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量 可以把反应焓变当作 产物 计算反应的反应热 2 依据燃烧热数据 利用公式直接计算反应热 反应热 燃烧热 n 可燃物的物质的量 思想方法 3 根据图示中能量变化来确定焓变 h h 生成物 h 反应物 如图 h h1 h20 该反应为吸热反应 4 根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热 如反应物旧化学键断裂吸收能量e1 生成物新化学键形成放出能量e2 则反应的 h e1 e2 高考警示 反应热计算常出现的错误把反应热与化学键的关系和反应热与反应物的总能量与生成物的总能量的关系相混淆 反应热 h 反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量如合成氨反应 n2 3h2 2nh3中 断键数为1个n n和3个h h 成键总数为6个h n键 还要注意分子中的键的总数 如n4分子中的n n键数目是6 1molsio2中的si o键是4mol 总之 计算能量变化时要依据断键和成键时吸收或放出的总能量计算 典题通关2 科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子 其结构为正四面体 如图所示 与白磷分子相似 气态时 已知断裂1moln n键吸收193kj热量 断裂1moln n键吸收941kj热量 则 a n4与n2互称为同位素b 1moln4气体转化为n2时要吸收748kj能量c n4是n2的同系物d 1moln4气体转化为n2时要放出724kj能量 解题指南 解答本题要注意以下两点 1 注意n4的分子结构 1个分子中含有6个氮氮单键 2 注意反应热必须是断键或成键时对应的总能量 解析 选d 由题意知 n4和n2是氮元素的两种不同单质 二者互为同素异形体 a c错 由化学键及n4的结构知 n4分子转化为n2时 1moln4断裂6moln n键 故 h 193 6kj mol 1 941 2kj mol 1 724kj mol 1 故1moln4气体转化为n2时要放出724kj能量 故b项错 d项正确 变式训练 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在s f键 已知 1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj 断裂1molf f s f键需吸收的能量分别为160kj 330kj 则s s 3f2 g sf6 g 的反应热 h为 a 1780kj mol 1b 1220kj mol 1c 450kj mol 1d 430kj mol 1 解析 选b s s 3f2 g sf6 g 的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kj 160kj 3 760kj 新键形成放出的热量为330kj 6 1980kj 反应放出1220kj的热量 即 h 1220kj mol 1 加固训练 1 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 q1 h2 g o2 g h2o g h2 q2 h2 g o2 g h2o l h3 q3 常温下取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 已折合成标准状况 经完全燃烧恢复到常温 放出的热量为 a 0 4q1 0 05q2b 0 4q1 0 1q2c 0 4q1 0 05q3d 0 4q1 0 1q3 解析 选d 标准状况下 11 2l混合气体中 n ch4 0 5mol 0 4mol 则n h2 0 1mol 由于完全燃烧恢复到室温时 水为液体 因此h2燃烧放出的热量应按 进行计算 结果为0 4q1 0 1q3 2 2014 成都模拟 已知h2 g br2 l 2hbr g h 72kj mol 1 蒸发1molbr2 l 需要吸收的能量为30kj 其他相关数据如下表 则表中a为 a 404b 260c 230d 200 解析 选d 1 由题意知h2 g br2 l 2hbr g h 72kj mol 1 br2 l br2 g h 30kj mol 1 2 两式相减得h2 g br2 g 2hbr g h 102kj mol 1 3 对于反应h2 g br2 g 2hbr g 根据反应热 h 反应物的键能之和 生成物的键能之和 436kj mol 1 akj mol 1 369kj mol 1 2 102kj mol 1 解得 a 200 由此可知d项正确 3 已知c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h1 akj mol 1c2h5oh g c2h5oh l h2 bkj mol 1h2o g h2o l h3 ckj mol 1若使92g酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出热量为 解析 根据c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h1 akj mol 1 c2h5oh g c2h5oh l h2 bkj mol 1 h2o g h2o l h3 ckj mol 1 由盖斯定律 3得c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h h1 h2 3 h3 a b 3c kj mol 1 92g酒精液体完全燃烧 最后恢复至室温 放出热量为 a b 3c kj mol 1 2a 6c 2b kj答案 2a 6c 2b kj 考查角度2根据盖斯定律计算应用盖斯定律计算反应热时应注意以下6点 1 首先要明确所求反应的始态和终态 各物质化学计量数 判断该反应是吸热还是放热 2 不同途径对应的最终结果应一样 3 叠加各反应式时 有的反应要逆向写 h符号也相反 有的反应式要扩大或减小倍数 h也要相应扩大或减小相同倍数 4 注意各分步反应的 h的正负 5 比较反应热大小时 反应热所带 均具有数学意义 参与大小比较 6 不要忽视弱电解质的电离 水解反应吸热 浓硫酸的稀释 氢氧化钠固体的溶解放热 都对反应热有影响 方法指南 利用盖斯定律进行计算的一般步骤 典题通关3 1 2012 海南高考 肼可作为火箭发动机的燃料 与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气 已知 n2 g 2o2 g n2o4 l h1 19 5kj mol 1 n2h4 l o2 g n2 g 2h2o g h2 534 2kj mol 1写出肼和n2o4反应的热化学方程式 2 2012 广东高考 碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料 该电池反应为2li s i2 s 2lii s h已知 4li s o2 g 2li2o s h14lii s o2 g 2i2 s 2li2o s h2则电池反应的 h 3 2012 天津高考 已知 温度过高时 wo2 s 转变为wo2 g wo2 s 2h2 g w s 2h2o g h 66 0kj mol 1wo2 g 2h2 g w s 2h2o g h 137 9kj mol 1则wo2 s wo2 g 的 h 4 2012 江苏高考 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 al2o3 s alcl3 g 3c s 3alcl g 3co g h akj mol 13alcl g 2al l alcl3 g h bkj mol 1反应al2o3 s 3c s 2al l 3co g 的 h kj mol 1 用含a b的代数式表示 解题指南 解答本题时 要注意盖斯定律在运用过程中的3个要点 1 当反应式乘以或除以某数时 h也应乘以或除以某数 2 反应式进行加减运算时 h也同样要进行加减运算 且要带 符号 3 当设计的反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 解析 1 肼与n2o4反应生成n2和水蒸气 2n2h4 n2o4 3n2 4h2o 观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知 2 得 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h h2 2 h1 1048 9kj mol 1 2 直接运用盖斯定律 前式减去后式 然后除以2可得目标热化学方程式 故 h h1 h2 2 3 根据题意可知 前式减去后式可得wo2 s wo2 g h 203 9kj mol 1 4 将题给的两个热化学方程式相加 即可得到所要求的热化学方程式 h也随之相加即可 答案 1 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h 1048 9kj mol 1 2 3 203 9kj mol 1 4 a b 变式训练 已知下列热化学方程式fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h1 25kj mol 1 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h2 47kj mol 1 fe3o4 s co g 3feo s co2 g h3 19kj mol 1 写出feo s 被co还原成fe和co2的热化学方程式 解析 首先写出目标反应feo s co g fe s co2 g 可用题给的三个反应来表示 3 2 则反应的焓变为 h 3 h1 2 h3 h2 3 25kj mol 1 2 19kj mol 1 47kj mol 1 11kj mol 1即feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1答案 feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1 加固训练 1 2013 南宁模拟 已知 2zn s o2 g 2zno s h 701 0kj mol 12hg l o2 g 2hgo s h 181 6kj mol 1则反应zn s hgo s zno s hg l 的 h为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 解析 选c 由题给热化学方程式可得 zn s o2 g zno s h 350 5kj mol 1 hg l o2 g hgo s h 90 8kj mol 1 根据盖斯定律 由 可得 zn s hgo s zno s hg l h 350 5kj mol 1 90 8kj mol 1 259 7kj mol 1 2 已知 nh3 h2o aq 与h2so4 aq 反应生成1mol正盐的 h 24 2kj mol 1 强酸 强碱的稀溶液反应的中和热为 h 57 3kj mol 1 则nh3 h2o在水溶液中电离的 h等于 a 69 4kj mol 1b 45 2kj mol 1c 69 4kj mol 1d 45 2kj mol 1 解析 选d 根据题意先写出热化学方程式 2nh3 h2o aq h2so4 aq nh4 2so4 aq 2h2o l h 24 2kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 根据盖斯定律得 nh3 h2o aq aq oh aq h 45 2kj mol 1 资源平台 反应热大小的比较对于放热反应来说 h qkj mol 1 虽然 仅表示放热的意思 但在比较大小时要将其看成真正意义上的 负号 即放热越多 h反而越小 另外 要注意同种物质在不同状态时所具有的能量关系 相同物质的量时 固体 液体 气体 1 同一反应 生成物状态不同时 a g b g c g h1 0 a g b g c l h2 0 因为c g c l h3 0 则 h3 h2 h1 所以 h2 h1 2 同一反应 反应物状态不同时 s g o2 g so2 g h1 0s s o2 g so2 g h2 0 h2 h3 h1 则 h3 h1 h2 又 h3 0 所以 h1 h2 也可以用图示法比较 如图中很直观得出数值大小关系 因放热反应 数值越大 h越小 则有 h1 h2 3 两个有联系的不同反应相比 c s o2 g co2 g h1 h1 高考警示 1 在比较反应热 h 的大小时 要带符号比较 对于放热反应 放出的热量越多 h反而越小 2 要注意比较的是放出热量的多少 还是反应热 h 的大小 对于一个放热反应 二者比较的结果相反 典例 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d 解析 选c 中 h均为负值 h1 h4 由于反应式中的计量数不同 由于反应放热 h h6 中前一反应 h 0 后一反应 h h8 故 均符合题意 互动探究 1 根据 判断 相同物质的量c s 燃烧生成co g 和co2 g 时 哪种情况放出的热量多 提示 生成co2 g 时放出的热量多 2 根据 判断 h5和 h6二者之间有何关系 提示 h6 2 h5 中和热的测定 高考实验 高考是这样考查的1 2013 天津高考 4 d项 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测温度值偏小 2 2012 福建高考 10 c项 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n naoh 相等 教材原型 教材是这样讲述的 知识源头 理论是这样说的1 中和热概念的几个相关问题 1 概念 酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量 2 用离子方程式可表示为oh aq h aq h2o l h 57 3kj mol 1 3 弱酸弱碱电离时吸热 生成1molh2o时放出的热量小于57 3kj 4 浓硫酸稀释时放热 生成1molh2o时放出的热量大于57 3kj 2 中和反应反应热的测定 1 测定原理 h c 4 18j g 1 1 4 18 10 3kj g 1 1 n为生成h2o的物质的量 2 实验步骤和注意问题 迁移点拨 高考还能这样考查中和反应反应热的测定还可以通过以下角度来考查 1 实验中防止热量的散失 1 装置中碎泡沫塑料 或纸条 及泡沫塑料板的作用是什么 提示 保温 隔热 减少实验过程中热量的损失 2 倒入naoh溶液时要一次迅速倒入的原因是什么 提示 为了减小热量损失 倒入naoh溶液应该一次迅速倒入 若分次或缓慢加入 会使热量散失 3 用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液 不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么 提示 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动 因为铜传热快 热量损失大 所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 2 酸碱的浓度 用量和测量操作等问题 1 为什么所用naoh溶液要稍过量 提示 实验中用稍过量的naoh以保证盐酸完全被中和 2 为什么酸碱的浓度配制要准确且浓度要小 提示 盐酸和naoh溶液浓度的配制必须准确 两者的浓度均宜小不宜大 若浓度偏大 则测定结果误差较大 盐酸和naoh溶液的体积必须量取准确 3 温度计读数问题 使用温度计测量溶液温度时应注意哪些问题 提示 水银球部分要完全浸没在溶液中 且要稳定一段时间后再读数 读数时应谨慎细心 保证读数准确 测量盐酸的温度后 要将温度计上的酸冲洗干净后再测量naoh溶液的温度 4 其他角度 1 若用等浓度的醋酸与naoh溶液反应 则测得的中和热如何 提示 用醋酸代替盐酸 醋酸电离要吸收热量 造成测得中和热偏小 2 在反应中若因为有放热现象 而造成少量hcl在反应中挥发 则测得的中和热如何变化 提示 偏小 放热现象导致少量hcl在反应中挥发 减少了hcl的量 故测得的中和热会偏小 强化小练 1 在测定中和热的实验中 下列说法正确的是 a 使用环形玻璃搅拌