湖南省衡阳县第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题.doc

衡阳县四中2014-2015年下期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.2下列离子方程式中正确的是( )A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+2Fe2+C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3+H2O3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B汽油、乙烯均为石油分馏产品C可以用分液的方法分离硝基苯和苯D有机化合物都能燃烧4下列有关物质性质的说法错误的是( )A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64 g6下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO427分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8.某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是 A、有机物A 属于芳香烃 B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶 于水的化合物9下列说法不正确的是( )A化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。B标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 LC2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA10一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的描述不正确的是()A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小11.对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是A分子中有2种含氧官能团 B能发生取代、加成、消去、氧化反应C1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD与溴水反应生成的一溴代物最多有3种12.有关下图所示化合物的说法不正确的是 A、该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 B、1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C、该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色 D 该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应12某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是AA一定是FeBr3 BB为AgBrC滤液C中有Fe3+ DD溶液中存在Fe(SCN)3操作操作含酚废水操作含酚废水苯盐酸NaOH溶液14实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗15某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的反应速率为0.08 molL1min1二、非选择题(共55分)16(I题3分，II题毎空2分，11分) “低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。 I 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：_ C+ _ KMnO4 + 6 H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4 + 6 H2O II某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下数据：实验组温度/起始量(mol)平衡量(mol)达到平衡所需要时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)I80022x15II900120.50.5tmIII90024yytn(1)实验I中，前5min的反应速率(CO2) molL-1min-1。(2)下列能判断在800实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 BC混合气体密度不变 D正(CO) 逆(CO2)a(H2O)(3)实验III中：y= 。(4)的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图，如右图所示，b点：正 逆(填“”.“”或“”)。17.(除第4小题3分外，其它每空2分，共13分) 硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案 方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 反应原理：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。 (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_ A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、浓硫酸 (3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号) 方案二称量法操作流程如下： (4)写出步骤中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式_ _ (5)步骤中X溶液是 (6)步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量18. (13分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择 (填字母编号)。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液(3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)(已知Ksp【Al(OH)3】=1.910-33，当离子浓度小于110-5molL-1时，可认为沉淀完全)(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) = 1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) = 393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) = 1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是 。19 (8分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题： B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： (用元素符号表示)。 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是 。 ED2中F原子的杂化类型为 ； ED2易溶于水的原因可能是： (填入序号)。ED2与水极性相同 ED2可以与水反应 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 20.(10分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + H2O(1)BC的反应类型是 。(2)写出一定条件下CD的化学方程式： 。(3)有机物甲的结构简式为 。(4)写出EF的化学方程式： 。(5)A的结构简式为 。(6)已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式： 。(7)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 (写出一种即可)。 化学参考答案BCACB CBDBD CAABD16.(每空3分，共11分)I_5_ C+ _4_ KMnO4+ 6 H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ 6 H2O (3分)II(1)0.1(2分)(2)D( 2分)(3)1(2分) (4)(2分) 17.(1)250mL容量瓶 (2)B(2分) (3)B (2分)(4)Fe2+ + H2O2 + H+= Fe3+ + H2O(3分) (5)NaOH(其它合理答案也可)(2分) (6)灼烧或加热(2分)18.(共13分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (3分) (2)C (2分) (3)是(2分)(4)4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O