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高中化学必修1常规方程式的书写本单任务（1）能力是在基础上培养起来的，要学好“情境方程式书写”，首先要掌握“高中常见的化学方程式”。 （2）拓宽思维，把一个个方程式“放”在一个个问题情境中去加深理解，如放在简单的化学实验操作中、放在简单的化学计算中、回答一个实验现象、改写成一个离子方程式、还原成一个化学方程式、用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目、设计成“缺项配平”方程式的书写等等。基础回顾 牢记高中常见化学方程式的书写1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、钠在空气中的变化 4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 5、盐酸中滴加纯碱溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O8、铝、氧化铝、 氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 2Al + 2OH - +2H2O = 2 AlO2-+ 3H2 Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - =2 AlO2-+H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O9.氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液。书写离子方程式，画沉淀量随加入试剂变化图像 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 图像： 。10、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸；盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸钠。书写离子方程式，画沉淀量随加入试剂变化图像 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 图像： 。11、铝与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O312、铝与Cl2反应 2Al + 3Cl2 2AlCl313、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O314. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+15、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-16、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C17、铁分别与氯气、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 18、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O（沸）Fe(OH)3(胶体)+3HCl19. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)320、氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+21、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O22、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2CuCl2 2Cu + O2 2CuO 2Cu+ SCu2S23、铜绿的生成 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 24、氯气溶于水 Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO25、氯气被氢氧化钠溶液吸收 2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O26、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 光照Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O227、氯气的实验室制法： MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O氯气实验室的快速制法2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl228、硫与氧气、氢气反应 H2+SH2S S+O2 SO229、黑火药 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N230、硫与浓硫酸 S+2H2SO4SO2+2H2O 31、二氧化硫通入澄清石灰水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)232、二氧化硫通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl33、氯水滴入亚硫酸钠溶液中 SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+34、工业制硫酸 S+O2SO2 或 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O32SO2+O22SO3 SO3 +H2O=H2SO435、硫化氢与二氧化硫气体 2H2S+SO23S+2H2O36、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应 2Fe +6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O37、工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3放电 38、氮气与氧气反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO239、一氧化氮与氧气、水反应总反应式 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 40、二氧化氮与氧气、水反应总反应式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 41、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO42、铜分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 43、浓硝酸的分解 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O44、氨水中的平衡体系 NH3+H2ONH3H2O NH4+ +OH-45、氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O46、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl47、碳与氧气反应 2C+O22CO C+O2CO248、水煤气的制取 C+H2OCO+H249、碳与浓硫酸、浓硝酸反应 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 50、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 51、侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl52、二氧化碳通入硅酸钠溶液 Na2SiO3 +2CO2 +H2O= H2SiO3 +2NaHCO353、二氧化碳通入硅酸钠溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO354、二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)255、二氧化碳通入氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO356、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H257、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H