(20120722)《铝的重要化合物》训练题--参考答案.doc

铝的重要化合物训练题-参考答案1、答案：D解析：Al(OH)3溶于盐酸溶液、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，不溶于氨水。2、答案：C解析：铝钝化时其表面有一层致密的氧化膜Al2O3，稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与Al2O3反应。3、【答案】A4、【答案】A【点拔】18molL1H2SO4溶液为浓硫酸，浓硫酸和3molL1的硝酸溶液都具有强氧化性，金属镁、铝与其反应不能生成氢气，铝与KOH反应，但镁不与其反应，只有A项2molL1的H2SO4溶液与镁、铝都反应，并且都产生氢气，故A项放出的氢气最多。5、【答案】C6【答案】B【点拔】反应过程为HCl由于铝铁合金与得到的Fe2O3质量相同，则相当于Fe2O3中的氧代替了原合金中的Al，故原合金中铝的质量分数Fe2O3中氧的质量分数100%30%。8、【解析】由化学反应方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)05L4molL12molL1VNaOH(aq)VNaOH(aq)1L，即1000mL。【答案】A9、答案：D解析：书写离子方程式时氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱能改写，故A、B、C项正确； D项中不遵守元素守恒和电荷守恒。10、答案：B11【答案】A【点拔】在与盐酸的反应中，每有27g Al参加反应，同时生成氢气3g，而将铝投入到氢氧化钠溶液中，同样是每有27g Al参加反应，同时生成氢气3g。所以只要是投入相同质量的铝，且酸和碱都足量时，溶液的质量变化值相等，所以天平仍然保持平衡。12【解析】由2Na2NaOHH2 amolamola/2mol 2Al2NaOH2NaAlO23H3 amolamolamol3a/2mol得50am(a)246am所以，w(NaAlO2)100%。【答案】C【点拔】本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。解析：分离方法是MgCl2、AlCl3溶液。13答案：D解析：当SO恰好完全沉淀时，需Ba(OH)2 2 mol，则n(Al3)n(OH)14，恰好发生反应：Al34OH=AlO2H2O，D正确。14答案；D解析：由电荷守恒c(Al3)(11.3 molL1)0.2 molL120.3 molL1，所以溶液中n(Al3)0.06 mol，n(Mg2)0.04 mol，由Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O得，需要n(OH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，所以V(NaOH)0.08 L80 mL。15答案；D解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。16答案：B解析：n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 mol，则n(Al3)0.025 mol，n(Cl)30.025 mol0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2)n(Al3)0.025 mol，n(NaCl)n(Cl)0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl)0.025 mol0.075 mol0.1 mol，所以加入钠的质量为m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g，故选B。17、答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)B；C；A；E；F(各1分)18、答案：(1)Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2；Al2O32OH=2AlOH2O(每空2分)解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。19【解析】首先应弄清所有发生的反应。孔雀石受热分解的反应，在中学没有出现过，但可从碳酸盐及Cu(OH)2的热分解反应迁移类推，所以，F为CO2，则G为CuO；A中能与CO2反应生成沉淀的只有KAlO2，它们反应后生成沉淀Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成水和B，则B为Al2O3，电解熔融的Al2O3得到的固体是铝(D)，E为氧气，G和D“都为固体”，分别为CuO和Al，二者发生铝热反应，得熔化的铜与Al2O3。按化学方程式中的系数比可得生成1mol D时E的物质的量。【答案】(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)3CuO2Al3CuAl2O3(4)3/4【点拨】熟练地掌握Al及其化合物的一些性质。20答案：(1)Mg2、Al3、Ba2、NO(4分)；K(1分)；Cl、SO、HCO(3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。要确定K的存在与否需通过焰色反应。21答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2分)(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(2分)(3)Al34OH=AlO2H2O(3分)(4)7.5 mL(或17.5 mL)(3分)解析：由图像可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3Al(OH)3AlO的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O总的离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。当生成Al(OH)3沉淀0.39 g时有两种情况。当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：103 mLL17.5 mL当NaOH相对过量时，Al3全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。据A点，nAl(OH)30.01 mol，溶解掉0.005 mol，则需加入NaOH的体积为：103 mLL117.5 mL22【答案】表面氧化了的铝片与氢氧化钠溶液的反应为：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2生成氢气的物质的量为：6.72L/22.4Lmol1