广东省翁源县翁源中学高中化学 32 水的电离课件 新人教版选修4.ppt

课后习题参考答案 1 2 红4 1 不变 一定温度下 该比值为常数 平衡常数 2 4 18 10 4mol l 5 1 略 2 木头中的电解质杂质溶于水中 使其具有了导电性 3 1 错 导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度 因此强 弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关 2 错 酸与碱反应生成盐 所需碱的量只与酸的物质的量有关 盐酸和醋酸都是一元酸 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的h 3 错 一水合氨是弱碱 在水溶液中是部分电离的 其电离平衡受氨水浓度的影响 浓溶液的电离程度低于稀溶液 因此氨水稀释一倍时 其oh 浓度降低不到一半 4 错 醋酸中的氢没有全部电离为h 5 错 此题涉及水解较复杂 不要求考虑水解 第二节水的电离和溶液的酸碱性 学习目标1 知道水是一种极弱的电解质 在一定的温度下 水的离子积是常数 2 学会判断溶液的酸碱性 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 1 水的电离 特点2 水是极弱的电解质 故极难电离 水合氢离子 特点1 由水电离出的h oh 浓度相等 特点3 水的电离是可逆的 吸热的过程 kw称为水的离子积常数 简称为离子积 2 离子积常数 kw c h c oh 1 10 14 常温下 即25 时 由水电离出来的c h c oh 10 7mol l 由h2oh oh 得 变形得 所以升高温度 平衡向移动 c h c oh kw 如果温度变化 kw会如何变化 为什么 右 增大 增大 增大 因为h2oh oh h 0 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 2 升高温度 促进水的电离 kw增大 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 影响水的电离平衡的因素 练 p47探究1 加入易水解的盐 促进水的电离 只要温度不变 kw不变 3 其他因素 如 向水中加入活泼金属 p46思考与交流 常温下对纯水进行下列操作 c h c oh 增大 c h c oh 左移 增大 减小 左移 减小 c oh c h 不变 不变 1 10 7 1 10 7 1 10 14 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 3 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 7mol l 10 7mol l 即时检测 利用kw的定量计算 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在h oh 并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等 c h c oh c h c oh c h c oh 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性 思考 溶液的酸碱性是由什么决定的 1 溶液的酸碱性由c h 和c oh 的相对大小决定 二 溶液的酸碱性 2 溶液的ph当溶液中h oh 浓度很小时 化学上常采用h 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 ph lgc h 试计算当h 浓度分别为10 10 1 10 3 10 7 10 9 10 13 10 15mol l时 溶液的ph是多少 当ph分别为2 5 8 14时溶液中h 浓度是多少 c h 10 ph 试分析c h 与溶液的酸碱性和ph的关系 c h 越大 酸性越强 ph越小 ph改变1个单位 c h 改变10倍 c h c oh 酸性 常温下 ph7c h c oh 中性 常温下 ph 7 poh 采用oh 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 常温下 稀溶液中 poh ph 14 中性 ph01234567891011121314 c h 10010 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14mol l 1 c h c oh poh ph 14 思考 1 你认c h 在什么范围内 用ph来表示溶液的酸碱性比较方便 10 14mol l c h 1mol l 2 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 ph 6的溶液一定是酸性溶液吗 不一定 只有在常温下才是 溶液中c h 与c oh 的相对大小 谁大显谁性 判断溶液酸碱性标准 注意 ph 0并非无h 而是c h 1mol l ph 14并非无oh 而是c oh 1mol l 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 即时检测 3 ph的测定 ph计 酸度计 2 ph试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不要将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 粗略测定 1 酸碱指示剂p49 精确测定 用法 将试纸放在玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在ph试纸中央 半分钟后与比色卡比色 水的电离 水的离子积 影响因素 kw c oh c h 25 时 kw 1 0 10 14 3 无论酸溶液还是碱溶液中都同时存在h 和oh 注意 1 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 kw c h c oh 均成立 25 时kw 10 14 2 水电离出的h oh 永远相等 小结 有关溶液ph的计算 酸性 求c h ph碱性 求c oh c h ph ph poh 14 常温 c h c oh 1 10 14 1 强酸 强碱溶液的ph值 例题 常温下 求0 1mol l盐酸溶液的ph 求0 05mol l硫酸溶液的ph 求0 1mol l氢氧化钠溶液的ph 求0 05mol l氢氧化钡溶液的ph ph 1 ph 1 ph 13 ph 13 弱酸 弱碱是弱电解质 在它们的水溶液中存在着弱电解质分子与由它们电离产生的离子之间的电离平衡 即hrh r rohr oh 故溶液中c h c酸 c oh c碱 若已知弱酸或弱碱的电离程度 则c h c酸 或c oh c碱 进而计算出弱酸或弱碱的ph 2 弱酸 弱碱溶液的ph值 例1 0 1mol l的酸溶液的ph是 a 1b 1c 1d 无法确定 分析 当酸为一元强酸 h 0 1mol l 则ph 1 为二元强酸 h 0 2mol l 则ph 1 当酸为一元弱酸 h 0 1mol l 则ph 1 因此 正确答案为d d 练习 1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 ph相差a c h 相差10a b 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 a ph 4的溶液b 1l溶液里溶有22 4ml stp hcl的溶液c c oh 10 12mol l的溶液d c h 10 3mol l的溶液 c 练习 3 1 0 1mol l盐酸 硫酸 醋酸c h ph大小关系如何 ph 醋酸 ph 盐酸 ph 硫酸 c 醋酸 c 盐酸 c 硫酸 2 ph 1的盐酸 硫酸 醋酸中的c h 及酸的物质的量浓度关系如何 c h 醋酸 c h 盐酸 c h 硫酸 c h 醋酸 c h 盐酸 c h 硫酸 解 解 例 若下列混合过程中体积的变化忽略不计 计算下列混合液的ph 将0 1mol l的盐酸与0 1mol l的硫酸等体积混合 将ph均为1的盐酸与硫酸以体积比1 2的比例混合 将ph 1的盐酸与ph 5的盐酸等体积混合 3 强酸与强酸混合液的ph值 0 823 1 1 3 c h 混 忽略混合时溶液体积的变化 ph 混 lgc h 混 c h 1v1 c h 2v2 v1 v2 例 若混合过程中体积变化忽略不计 计算下列混合液的ph 0 1mol l的氢氧化钠溶液与0 05mol l的氢氧化钡溶液混合 ph 13的氢氧化钠与ph 10的氢氧化钠溶液混合 13 12 7 4 强碱与强碱混合液的ph值 c oh 混 忽略混合时溶液体积的变化 c oh 混 c h 混 ph 混 lgc h 混 c oh 1v1 c oh 2v2 v1 v2 若为碱的溶液混合 则c oh 混 c oh 1v1 c oh 2v2 v1 v2 特殊规律 当两种强酸溶液的ph相差2及以上 且等体积混合时 ph混 ph小 0 3 当两种强碱溶液的ph相差2及以上 且等体积混合时 ph混 ph大 0 3 同性溶液的混合实质 同种离子存在量的积累 累积法 解题思路 若为酸的溶液混合 则c h 混 c h 1v1 c h 2v2 v1 v2 5 强酸与强碱混合液的ph值 再求c h kw c oh 1 强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 常温 6 酸 碱溶液用水稀释 例 取1mlph 3的硫酸溶液加水稀释到100ml 溶液的ph变为多少 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 ph 6 ph 8 ph接近于7 ph 5 1 强酸稀释 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 7 2 强碱的稀释 例 取ph 11的naoh溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的ph变为多少 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 103 ph 8 ph 6 ph接近于7 原来的102 稀释后溶液的ph 9 例 ph 2的盐酸稀释10倍后ph变为 ph 2的醋酸稀释10倍后ph 结论 弱酸稀释10倍ph变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时ph 盐酸 醋酸 稀释到相同ph时稀释的倍数 醋酸 盐酸 3 弱酸稀释 弱酸每稀释10n倍 c h 减小程度比强酸小 ph稀 ph原 n 7 例 ph 12的naoh溶液稀释10倍后ph ph 12的氨水稀释10倍后ph 结论 弱碱稀释10倍ph变化 减小 1 11 11 naoh 氨水 10倍 稀释相同倍数时