福建省永县第一中学高二化学下学期期中试题.doc

永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.04）考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： h-1 li-7 o-16 cl-35.5 s-32 cu-64 ag-108 一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）1下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）a天然气 b 生物质能 c氢能 d 太阳能 2下列叙述不正确的是 ( )a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液c用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 d燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）a.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b.100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d.汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢4将alcl3溶液和al(no3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） a均为al(oh)3 b前者得al2o3，后者得al(no3)3 c均为al2o3 d前者得alcl3，后者得al(no3)3 5下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） a60时，nacl溶液的ph7的碱性溶液中c将ph4的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d相同温度下，1 moll-1氨水与0.5 moll-1氨水中c(oh)之比是2:16下列关于平衡常数的说法正确的是()a在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度b在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值c平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关d从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度7下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论a在h2o2中加入mno2，能加速h2o2的分解速率mno2降低了反应所需的活化能b将盛有no2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2no2(g)n2o4(g)h0，平衡向生成no2方向移动c在密闭容器中有反应：a+xb(g)2c(g)达到平衡时测得c(a)为0.5 moll-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(a)为0.4 moll-1a为非气体、x1d向5ml 0.005moll-1fecl3溶液中加入5ml 0.015moll-1 kscn溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1moll-1 kscn溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动8碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） i2(g) + h2(g) 2hi(g)h=9.48 kjmol1 i2(s) + h2(g) 2hi(g) h= +26.48 kjmol1a的反应物总能量比的反应物总能量低 bi2(s) = i2(g)h= +17.00 kjmol1c的产物比的产物稳定 d1mol i2(g)中通入1 mol h2(g)，发生反应时放热9.48 kj 9mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大 d电子从石墨电极移向mg电极10现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中hclo物质的量浓度，又要降低溶液中hcl浓度，下列措施可以采用的是：（ ）a加热挥发hclb加水使平衡向正反应方向移动c在通入氯气 d加caco3 中和hcl 11下列说法中正确的是()a常温下，ph均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108b25 时0.1moll1nh4cl溶液的kw大于100 时0.1moll1nacl溶液的kwc根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.5的溶液一定显酸性d室温下，将ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，溶液显中性12高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a.该反应化学方程式为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) b.升高温度，逆反应速率减小c.恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 d.该反应的焓变为正值13镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为充电放电koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2niooh2h2o cd(oh)22ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是（ ）a放电时负极失去电子，发生还原反应 b放电时电解质溶液中的oh向正极移动c充电时阳极反应：ni(oh)2eoh=nioohh2o d充电时阴极附近溶液的ph减小14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3溶液 kcl溶液 a b c d 15将0.2mol/l的nh4no3溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ）ac(nh4+)=c(na+)c(oh)c(nh3h2o) bc(nh4+)=c(na+)c(nh3h2o) c(oh) cc(na+)c(nh4+)c(nh3h2o) c(oh) dc(nh4+)+c(na+)+c(h+)c(oh)+c(no3)16n2o5在一定温度下可发生反应：2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g) h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5) / (mol/l)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）a.500 s内 no2的生成速率为 2. 9610-3mol/(ls)b.t1温度下该反应平衡时n2o5的转化率为29.6%c. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(n2o5)t2，则k1k2 17下列实验操作及现象描述不合理的是（）a. 0.01mol/l 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 b. 向0.01mol/l酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/l草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 c. 向1mol/l ki溶液中逐滴滴加适量0.1mol/l稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 d. 向1ml 0.1mol/l mgcl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/l naoh溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，沉淀变为红褐色18对水样中溶质m的分解速率影响因素进行研究。同温下，m的物质的量浓度(moll-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(ph2)0.400.280.190.130.100.09(ph4)0.400.310.240.200.180.16(ph4)0.200.150.120.090.070.05(ph4，含cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）a水样酸性越强，m的分解速率越快b在025 min内，中m的分解百分率比大c由于cu2+存在，中m的分解速率比快d020 min内，中m的分解速率为0.015 moll1min1925下，0.1mol/l的na2s溶液，下列叙述正确的是() a. 升高温度，溶液的ph降低 b. 加入naoh固体，溶液中的c(na+)、c(s2)均增大c. c(na+)c(oh)c(s2)c(h+) d. 2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)20在某温度时，将n moll1氨水滴入10 ml 1.0 moll1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )aa点kw1.01014 b水的电离程度：bcadcb点：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 时nh4cl水解常数为(n1)107(用n表示)21高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸钠(na2feo4)的装置如图所示。下列说法正确的是()a铁是阳极，电极反应为fe2e2oh=fe(oh)2b电解一段时间后，镍电极附近溶液的ph减小c若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有feod每制得1 mol na2feo4，理论上可以产生67.2 l气体2225 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1的混合溶液。溶液中c(nh3h2o)、c(nh)与ph的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()aw点表示的溶液中c(nh)c(h)c(oh)bph9.5的溶液中：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h) cph10.5的溶液中：c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(na )c(oh)c(nh)c(h)二、填空题（共56分）23(11分)（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制na2co3溶液时, co32-会水解，请书写水解离子方程式 _，在配制fecl3溶液时, fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式_，为了防止fecl3发生水解, 可加入少量的_ 。(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 _ 。(3)25时，某na2so4溶液中c(so)5104moll1，取该溶液1ml加水稀释至10ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(4)浓度为0.1 moll1的溶液nahco3中，c(co32错误！未找到引用源。)+c(hco3错误！未找到引用源。)+c(h2co3)= _ moll1。24(12分) 1二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用co2和h2反应合成二甲醚。已知：co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h153.7 kjmol1ch3och3(g)h2o(g)=2ch3oh(g)h223.4 kjmol1 则2co2(g)6h2(g)=ch3och3(g)3h2o(g)h3_kjmol1。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bh2的转化率增大c反应物的体积分数减小 d容器中n(co2) / n(h2)减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的平衡转化率如图所示。t1温度下，将6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(ch3och3)_。上述合成二甲醚的过程中提高co2的转化率可采取的措施有_(回答2点)。(2)常温下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3溶液中，c(nh)_(填“”“(1分) 1.25103(3)2co212h12e=c2h44h2o25(11分）（1） （2）偏大 (3) 淀粉溶液(1分) 当滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色2cu24i=2cuii2 95%26(12分）(1)增大接触面积，提高反应速率mnco32hcl=mncl2co2h2o(2)2fe2h2o24h2o=2fe(oh)34h (3)4h2ocl25mno28h(