高中化学 第二章 第3节 化学反应的速率和限度课后练习 新人教版必修2(1).doc

第三节 化学反应的速率和限度课后练习一、单选题 （选择一个正确的选项）1、以下关于化学反应速率的说法正确的是()a、化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示b、在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等c、化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加d、若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢2、对可逆反应xyzw，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态正确的说法为()a、z、w均为气体，x、y中有一种是气体b、z、w中有一种是气体，x、y皆非气体c、x、y、z、w皆非气体d、x、y均为气体、z、w中有一种为气体3、对已达平衡的下列反应2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()a、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4、已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a、升高温度可使该反应的逆反应速率降低b、使用高效催化剂可有效提高正反应速率c、反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d、单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡5、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10ml2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()a、20ml3moll1的x溶液b、20ml2moll1的x溶液c、10ml4moll1的x溶液d、10ml2moll1的x溶液6、一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a、单位时间内生成n mol a2同时生成n mol abb、容器内的总压强不随时间的变化而变化c、单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d、单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b27、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a、反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0158 mol(ls)1b、反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了079 moll1c、反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d、反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g)8、在密闭容器中，no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施正确的是()a、加催化剂，同时升高温度b、加催化剂，同时增大压强c、升高温度，同时充入n2d、降低温度，同时增大压强9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是()a、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。b、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者c、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快10、ax(g)by(g)cz(g)dw(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时x减少nmoll1，y减少moll1，z增加moll1，w增加moll1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()a、3:1:2:1b、1:3:2:2c、1:3:1:2d、3:1:2:211、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在500时，so2和o2各10 mol反应乙在500时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2起反应丙在450时，8 mol so2和5 mol o2反应丁在500时，8 mol so2和5 mol o2反应a、甲、乙、丙、丁b、乙、甲、丙、丁c、乙、甲、丁、丙d、丁、丙、乙、甲12、把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a、10 20 ml 3 moll1的x溶液b、20 30 ml 2 moll1的x溶液c、20 10 ml 4 moll1的x溶液d、10 10 ml 2 moll1的x溶液13、工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是()a、增大氧气的浓度可提高反应速率b、升高温度可提高反应速率c、使用催化剂能显著增大反应速率d、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零14、能够说明h2(g)i3(g)2hi(g)(hi为无色气体)已达平衡状态的是()a、一个hh键断裂的同时有一个hi键形成b、v(正)(h2)v(逆)(hi)时的状态c、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态d、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态15、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()a、b、c、d、16、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()a、b、c、d、17、下列能说明反应n23h22nh3已达到平衡状态的是()a、1个nn键断裂的同时，有3个nh形成b、1个nn键断裂的同时，有3个hh断裂c、1个nn键断裂的同时，有6个nh断裂d、3个hh键断裂的同时，有6个nh形成18、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2so2o2催化剂2so3的说法不正确的是()a、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c、一定条件下，向某密闭容器中加入2molso2和1molo2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题19、14co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到化学反应平衡后，混合物中含14c的粒子有()a、14co2b、14co214coc、14co214co、14cd、14co20、一定条件下，可逆反应2a=b3c，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速度=逆反应速度a、va2mol/(lmin)vb2mol/(lmin)b、va2mol/(lmin)vc2mol/(lmin)c