高中化学 3.2.1 水的电离　溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修4 .ppt

第3章水溶液中的离子平衡第二节水的电离与溶液的酸碱性第1课时水的电离 溶液的酸碱性和ph 思考 1 回忆常见的弱电解质有 2 写出水的电离方程式及电离常数表达式 弱酸 弱碱 水 h2o h2oh3o oh 3 根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数 c h c oh k电离 c h2o 实验测得 在25 水电离出来的c h c oh 10 7mol l kw c h c oh 10 14 是一个常数 c h c oh kw kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 影响kw的因素 kw只随温度而变 与浓度无关 温度升高 kw值增大 条件改变对水的电离平衡及kw的影响 减小 逆向移动 正向移动 正向移动 不移动 增大 增大 增大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 不变 不变 结论 加酸或碱抑制水的电离 加弱离子 如ch3coo nh4 促进水的电离 2 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中 h oh c 水的电离常数k25 k35d 水的电离是一个吸热过程 d 思考 1 分别写出盐酸溶液中 氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2 p46思考与交流1 2 3 结论1 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh c h c oh c h c oh 结论2 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 kw c h c oh 均成立 25 kw25 10 14 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h 1 10 7mol l c oh c h 1 10 7mol l c oh 3 判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系c h 水c oh 水c h 溶液c oh 溶液c h 酸c h 水在盐酸溶液中kw c h c oh 公式中的c h c oh 指的是上述中的哪一个 4 同理 判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系c h 水c oh 水c h 溶液c oh 溶液c oh 碱c oh 水在氢氧化钠溶液中kw c h c oh 公式中的c h c oh 指的是上述中的哪一个 由水电离出的h 和oh 总是相等 1 计算 1 25 时 1mol l盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少 2 25 时 1mol l氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少 2 某溶液中由水电离产生的c h h2o 10 12mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c h 的可能值 解答 c h 水 c oh 水 10 12mol l若c h 溶液 c h 水 10 12mol l则c oh 溶液 10 2mol l溶液显碱性若c oh 溶液 c oh 水 10 12mol l则c h 溶液 10 2mol l溶液显酸性 1 回忆初中所学常温下ph大小与溶液酸碱性的关系2 结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系 思考 ph与氢离子浓度有何关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h c oh ph 7 ph 7 ph 7 计算下列溶液的ph 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用ph更加方便 25 10 5mol l盐酸1mol l盐酸2mol l盐酸25 10 5mol l氢氧化钠溶液1mol l氢氧化钠溶液2mol l氢氧化钠溶液 溶液的ph值 1 意义 表示溶液