高中化学 2.3.2 影响化学平衡移动的因素课件 新人教版选修4 .ppt

第2章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素 浓度 温度 压强 催化剂 也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢 思考与交流 有哪些条件能改变化学平衡呢 滴加3 10滴浓硫酸 滴加10 20滴naoh 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论 增加生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 1 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 实验2 5 分析过程 实验2 6 fe3 3scn fe scn 3 红色变深 红色变深 增大反应物的浓度 平衡向正反应方向移动 产生红褐色沉淀 溶液红色变浅 减小反应物的浓度 平衡向逆反应方向移动 红色 向盛有4滴fecl3溶液的试管中加入2滴kscn溶液 溶液呈红色 分析过程 4 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 结论 引起v正 v逆 引起v正 v逆 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 增加任何一种反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 图像分析 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 减小反应物浓度 速率 时间关系图 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 减少任何一种反应物的浓度 v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 学评 p50 平衡正向移动 平衡逆向移动 图像分析 减小生成物浓度 增大生成物浓度 图像分析 引起v正 v逆 引起v逆 v正 由以上四图可以得出结论 1 改变反应物浓度瞬间 只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间 只能改变逆反应速率 2 改变浓度瞬间若v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动若v 逆 v 正 平衡向逆反应方向移动 3 新旧平衡速率比较 增大浓度 新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度 新平衡速率小于旧平衡速率 应用 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 思考 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度改变条件后能使co浓度有何变化 强调 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化 纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变 化学平衡不移动 三 温度对化学平衡的影响 探究实验3 p28页实验2 7 红棕色变深 红棕色变浅 温度降低 温度升高 变大 变小 向逆反应方向即吸热方向移动 向正反应方向即放热方向移动 结论 升高温度 降低温度 平衡向吸热反应方向移动 平衡向放热反应方向移动 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 h 0 速率 时间关系图 2no2n2o4 温度对化学平衡的影响 图像 升温 升温 降温 降温 a 升高温度 正反应速率和逆反应速率都增大 只是增大的程度不一样 平衡向吸热反应方向移动 b 降低温度 正反应速率和逆反应速率都减小 只是增大的程度不一样 平衡向放热反应方向移动 练习 1 对于反应2x g y g 2z g 正反应为放热反应 若升高温度 则能使 a 反应速率不变 z的产量减少b 反应速率增大 z的产量减少c 反应速率增大 y的转化率降低d 反应速率减少 z的产量增大 bc 2 在容积不变的密闭容器中进行如下反应 h2o g c s h2 g co g h 0 达到平衡后 改变下列反应条件 相关叙述正确的是 a 加入h2o g 平衡向正反应方向移动 体系压强减少b 加入少量c 正反应速率增大c 降低温度 平衡向正反应方向移动d 加入co h2浓度减小 d 练习 3 压强对化学平衡的影响 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 实验数据 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大逆反应速率增大 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 前提条件 结论 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变 aa g bb g cc g dd g a b c d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 体积缩小 即气体化学计量数减少体积增大 即气体化学计量数增多 说明 v moll 1s 1 0 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 增大压强 速率 时间关系图 aa g bb g cc g dd g a b c d aa g bb g cc g 图象观察 速率 时间关系图 v 正 v 逆 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 平衡不移动 t2 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 移动的根本原因是什么 2no g o2 g 2no2 g caco3 s cao s co2 g h2o g c s co g h2 g h2o g co g co2 g h2 g h2s g h2 g s s 正 逆 逆 不移 不移 2 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 教学后记 压强对化学反应速率的影响比较抽象 关键是要转换成浓度 学生不会转换 且不能理解为什么要这样 需要老师进一步想办法 4 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 v 正 v 逆 催化剂对可逆反应的影响 平衡移动原理 勒沙特列原理 改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 此原理只适用于已达平衡的体系 平衡移动方向与条件改变方向相反 移动的结果只能是减弱外界条件的该变量 但不能抵消 注意 例题1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a 由h2 i2蒸气 hi组成的平衡体系加压后颜色变深 b 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 c 使用催化剂可加快so2转化为so3的速率d 在含有fe scn 3的红色溶液中加铁粉 振荡静置 溶液颜色变浅或褪去 ac 在一密闭容器中 反应aa g bb g 达平衡后 b的浓度是1mol l 保持温度不变 将容器体积增大一倍 达到新平衡时 b的浓度变为0 6mol l 则 a 平衡向正反应方向移动了b 物质a的转化率减小了c b的质量分数增加了d a b 例题2 ac 某温度下 n2o4 气 2no2 气 h 0 在密闭容器中达到平衡 下列说法不正确的是 a 加压时 体积变小 将使正反应速率增大 平衡向逆反应方向移动b 保持体积不变 加入少许no2 将使正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动c 保持体积不变 加入少许n2o4 再达到平衡时 颜色变深d 保持体积不变 升高温度 再达平衡时颜色变深e 保持体积不变 充入he 压强增大 平衡向逆反应方向移动 no2物质的量浓度减小f 保持压强不变 充入he 平衡不移动 no2物质的量浓度减小 bef 例题3 气体反应a bc 正反应为放热反应 在密闭容器中进行 若反应在2000c 无催化剂时a的浓度变化示意曲线如图所示 试在图中画出在反应物起始浓度不变的情况下 1 保持2000c和原压强 但反应在适当催化剂条件下进行时 a的浓度变化示意曲线 2 在无催化剂 保持原压强下 使反应在5000c下进行 此时a的浓度变化示意曲线 例题4 已建立化学平衡的某可逆反应 当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时 下列叙述正确的是 生成物的质量