高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件 新人教版选修4.ppt

高中化学精品课件 选修4 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 本节知识目录 学习目标定位 1 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 2 了解盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习重难点 影响盐类水解的因素 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 al3 3h2o al oh 3 3h nh4 h2o nh3 h2o h s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh hco3 h2o h2co3 oh 显酸性 显酸性 显碱性 显碱性 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 思考 比较0 1mol l 1naf与0 1mol l 1ch3coonaph值的大小 酸性 hf ch3cooh f 水解程度大 溶液的碱性强ph值大 越大 越大 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 视频导学 棕黄色 溶液颜色加深 溶液的颜色变浅 c fe3 增大 水解平衡正向移动 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀 放出气体 c h 增大 水解平衡逆向移动 减小c h 可促进水解 溶液逐渐变为 红褐色 加深 温度升高 水解平衡正向移动 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 向盐溶液中加入h 可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 向盐溶液中加入oh 能抑制阴离子水解 促进阳离子水解 1 主要因素是盐本身的结构和性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 2 外界因素 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度增大 浓度 盐的浓度越小 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小 水解程度越大 酸碱性 影响盐类水解平衡的因素 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 ch3coo h2o ch3cooh oh 在溶液中存在的电离平衡为 加入nh4no3 nh4 水解 nh4 h2o nh3 h2o h h 和oh 反应 使平衡右移 ch3coo 浓度减小 促进水解 加入na2so3 so2 h2o hso oh 水解产生oh 使平衡左移 ch3coo 浓度增大 抑制水解的进行 加入fecl3固体 fe3 水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 使ch3coo 浓度减小 促进水解 a 3 3 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 c 在na2s溶液中存在s2 h2o hs oh 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1 在工农业生产和日常生活中的应用 2 明矾 铝盐 用作净水剂 1 热的纯碱液去油污效果更好 明矾溶于水电离产生的al3 水解 生成的al oh 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 3 泡沫灭火剂 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 5 在工业生产中广泛应用 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 2 在化学实验中的应用 1 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的酸来抑制水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量盐酸来抑制fecl3水解 2 某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用玻璃塞 如na2co3溶液 naf溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中 3 判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于盐酸易挥发 使水解平衡向右移动 蒸干后得到的物质为fe oh 3 4 制备胶体 将饱和fecl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色fe oh 3胶体 5 判断酸碱中和反应至ph 7时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至ph 7时是氨水过量 6 判断溶液中离子能否大量共存 如al3 与hco 等因水解互相促进不能大量共存 3 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 3 联系题目要求 写出合理答案 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 胆矾cuso4 5h2o溶于水得cuso4溶液 因硫酸难挥发 蒸发结晶再灼烧得cuso4 alcl3 cucl2发生水解 alcl 3h2o al oh 3 3hcl cucl2 2h2o cu oh 2 2hcl 加热时hcl不断挥发 平衡右移 不断生成al oh 3 cu oh 2沉淀 灼烧得al2o3 cuo al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 3h2so4 硫酸难挥发 最终仍得al2 so4 3 a 3 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 mg2 和fe3 均可与oh 反应生成沉淀 且引入了新杂质na kcl不水解 不可能得到koh固体 c 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 加热盐溶液 需分析盐溶液水解生成的酸 如果是易挥发性酸 如alcl3 fecl3等溶液 最终得到的是金属氧化物 如果是难挥发性酸 如mgso4 fe2 so4 3等溶液 最终得到它们的溶质固体 1 影响盐类水解的因素 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 加酸 碱抑制或促进水解 2 盐溶液蒸干后产物的判断方法 自我检测 1 2 检测学习效果 体验成功快乐 3 4 5 6 nh4cl溶液呈酸性 能与mg反应生成h2 a 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 b 1 2 3 4 5 6 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 浓硫化钠溶液有臭味 是因为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 与水解有关 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 d 1 2 3 4 5 6 加热平衡右移 碱性增强 有利于除油污 根据平衡移动的原理可知 向溶液中加入naoh 平衡向sncl2水解的方向移动 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 b 1 2 3 4 5 6 盐类水解促进水的电离 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 c 1 2 3 4 5 6 相互促进水解且生成沉淀和气体 不能大量共存 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 5 6 co2 h2o oh hco3 溶液变红 加热 co2 水解程度变