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专题14盐类的水解 考点37盐类水解及应用考点38粒子浓度大小的比较 考点37盐类水解及应用 600分知识700分考法考法1 盐类水解的规律考法2 外界条件对盐类水解的影响考法3 盐类水解的应用 1 盐类水解 1 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与h 结合 或弱碱的阳离子与oh 结合 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c h c oh 使溶液呈碱性 或酸性 2 特点 可逆 水解反应是可逆反应 吸热 水解反应吸收热量 微弱 水解反应程度一般很微弱 1 盐类水解 3 盐类水解离子方程式的书写 书写形式 盐类水解程度一般很小 水解时通常不生成沉淀和气体 书写水解的离子方程式时 一般用 连接 产物不标 或 书写规律 a 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 b 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 c 能完全水解的离子组 水解程度大 书写时要用 或 等 2 盐类水解的影响因素影响盐类水解的因素主要有两方面 一是反应物本身的性质 二是反应条件 包括浓度 温度 酸碱度 3 水解平衡常数 1 水解平衡常数一般用kh表示 以ch3coona的水解为例 式中各粒子浓度均为平衡时的浓度 2 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 返回 考法1盐类水解的规律有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 可作为口诀记忆 注意 越弱 指对应酸的酸性越弱 如co32 对应酸为hco3 而不是h2co3 返回 考法2外界条件对盐类水解的影响1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 的水解程度越大 溶液的碱性 或酸性 越强 2 外因 返回 考法3盐类水解的应用 考法3盐类水解的应用 返回 考点38粒子浓度大小的比较 600分知识700分考法考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较 溶液中粒子浓度大小的比较有关溶液中粒子浓度大小的比较往往涉及弱电解质的电离平衡 盐类水解等问题 除了要掌握电离平衡与水解平衡的影响因素外 比较时还应遵循 先反应 定溶液 看平衡 找大小 靠守恒 找等式 的原则和方法 返回 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较1 溶液中粒子浓度大小的比较的理论依据 1 电离理论弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的 2 水解理论 考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较2 用守恒规律进行比较 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度
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