（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训27.doc

课下限时集训27 (限时：45分钟)一、选择题1下列叙述正确的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b稀ch3cooh加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph，若ph7，则h2a是弱酸；若phnb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸消耗的多d两种酸溶液中c(ch3coo)c(cl)5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2；nacnhf=hcnnaf；nano2hf=hno2naf，由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)1，证明hx是弱酸b室温下，将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合，若混合溶液phc(z)c(y)cz是强酸，y和x是弱酸d三种酸由强到弱的顺序是zyx二、非选择题11为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。12(2016江西新余模拟)25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hcn电离平衡常数1.8105k1：4.3107k2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 moll1的下列四种物质：ana2co3 bnacn cch3coona dnahco3ph由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 moll1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_(填准确数值)。(5)25 时，将a moll1的醋酸与b moll1的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_。13(2016荆州模拟)常温下，有0.1 moll1的以下几种溶液：h2so4溶液，nahso4溶液，ch3cooh溶液，hcl溶液，hcn溶液，nh3h2o，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如表所示(已知h2so4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：h2so4溶液hsonahso4溶液hsoch3coohhcl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，ph相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积ph1的表格中的几种溶液中，产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的naoh滴定未知浓度的ch3cooh，应选用_作指示剂，若终点时溶液pha，则由水电离出的c(h)为_。(4)在25 时，将b moll1的kcn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度_0.01 moll1(填“”、“hno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，故其电离常数依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。6解析：选b根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1 moll10.1%104 moll1，ph4，a正确；升高温度，ha在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(h)增大，ph减小，b错误；平衡常数为k1107 ，c正确；c(h)酸电离104 moll1，所以c(h)水电离c(oh)1010 moll1，前者是后者的106倍，d正确。7 解析：选bha可能是强酸也可能是弱酸，当ha为强酸时，ha与naoh二者恰好反应；当ha为弱酸时，ha过量，故a、c、d合理；b项，naoh为强碱，naa溶液的ph不可能小于7，只能大于7或等于7。8 解析：选b、c若hx是强酸，c(h)0.1 moll1，ph1，若是弱酸，因为部分电离，c(h)1，a项正确；等物质的量的hcl与nax混合后，无论hx是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，b项错误；ph相同的hx与盐酸，无论hx是强酸还是弱酸，c(h)与盐酸中的c(h)相等，生成h2的起始速率相等，c项错误；相同浓度的hx和盐酸，若hx是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，d项正确。9解析：选cph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。10解析：选c强酸稀释103倍，ph增加3，弱酸稀释103倍，ph增加小于3，原溶液x是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为c(x)c(y)c(z)；从纵轴ph2的点作平行于横轴的平行线，与x线交于a点，a的ph2，a点与y的ph2的点相比，起始ph相等，稀释后ph仍相等，而y稀释的倍数大，由此得酸性xy，故三种酸的强弱顺序为zxy。二、非选择题11 解析：(1)0.10 moll1的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 moll1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其ph会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中oh浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到，故丁同学的