高中化学 第二章 第三讲 第二课时 硫的转化课件.ppt

第二章第三讲硫的转化 第二课时 提醒so2和co2都可以使澄清石灰水变浑浊 所以当so2和co2同时存在时 要想证明co2的存在 应先将so2除去 再将气体通入澄清石灰水 考点深化 鉴别so2和co2的方法 用氢硫酸 出现淡黄色浑浊的是so2 无明显现象的是co2 5 亚硫酸的性质 还原性 能被o2 cl2 br2 i2等氧化剂氧化 弱氧化性 h2so3 2h2s 3s 3h2o 2h2so3 o2 2h2so4 h2so3 cl2 h2o h2so4 2hcl 酸性强弱 h2so3 h3po4 ch3cooh h2co3 2na2so3 o2 2na2so4 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl na2so3也有较强的还原性 so32 与s2 在碱性条件下能共存 在酸性条件下反应 so32 2s2 6h 3s 3h2o 弱酸性h2so3h hso3 hso3 h so32 引起硫酸型酸雨的so2 主要是化石燃料的燃烧 工业尾气的排放等 引起硝酸型酸雨的nox 主要是机动车尾气排放等 3 治理 煤中加入脱硫剂 主要成分为cao 尾气通入碱液 如浓氨水 吸收 6 对环境的影响 酸雨 ph 5 6 2h2so3 o2 2h2so4 so3 h2o h2so4 2 nh4 2so3 o2 2 nh4 2so4 2nh3 h2o so2 nh4 2so3 h2o so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o so3与水的反应 2 化学性质so3是酸性氧化物 是硫酸的酸酐 so3与氧化钙的反应 so3与ca oh 2的反应 1 物理性质熔点16 8 沸点44 8 标准状况下为无色晶体 常温下为液体 该反应剧烈 同时释放大量的热 产生酸雾 四 三氧化硫 1 物理性质 无色 粘稠 油状液体 沸点高 3380c 难挥发 密度比水大 能与水以任意比互溶 稀释时会放出大量的热 五 硫酸 浓硫酸的稀释 规律 两种液体混合时 要把密度大的加到密度小的液体中 质量分数98 3 的硫酸称为浓硫酸 硫酸以分子存在不是离子 知识点击 2 稀硫酸的化学性质 二元强酸 h2so4 2h so42 1 能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红2 和碱发生中和反应 如 2naoh h2so4 na2so4 2h2o3 和一些盐发生复分解反应 如 bacl2 h2so4 baso4 2hcl4 和碱性氧化物反应 如 cuo h2so4 cuso4 h2o5 和活泼金属反应 如 fe h2so4 feso4 h2 1 吸水性 3 浓硫酸的特性 浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的游离水分子的性质 应用 常用作干燥剂 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 nh3 还原性气体 h2s hbr hi 2 脱水性 原理 是指将化合物 主要是有机物 分子中的氢 氧两种元素按水的组成 原子个数比2 1脱去 皮肤上一旦沾有浓硫酸 先 再 最后再涂上溶液 浓h2so4与h2o化合 浓h2so4将有机物中h o元素按原子个数比为2 1的组成脱出 炭化 物质中不存在h2o 一般为有机物 物质中本来有h2o 现象 铜片溶解 溶液显蓝色 产生无色 刺激性气味的气体 通入品红溶液使其褪色 3 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸的作用 氧化性 酸性 向50ml18mol l的h2so4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的h2so4的物质的量a 等于0 45molb 等于0 90molc 小于0 45mold 在0 45mol与0 90mol之间 c 浓h2so4与cu反应只生成so2 随着h2so4变稀 cu与稀h2so4不反应 因此足量的cu与浓h2so4反应 产生的so2的物质的量要小于浓h2so4的一半 与金属反应 金属与浓硫酸反应的通式 金属 浓硫酸 金属硫酸盐 so2 h2o 浓硫酸与金属反应规律 常温下 fe al遇浓硫酸发生 钝化 但加热却剧烈反应 考点深化 加热条件下 浓h2so4可氧化绝大多数金属 au pt等除外 但不产生h2 浓硫酸的还原产物一般是so2 浓h2so4与过量活泼金属如zn反应先生成so2 随着反应进行浓h2so4变稀 稀h2so4与zn反应生成h2 最后得到的气体是so2和h2的混合气体 2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o 2fe3 fe 3fe2 fe h2so4 feso4 h2 浓h2so4与金属反应表现酸性和强氧化性 被还原的h2so4占参加反应h2so4总量的1 2 与非金属单质反应 热的浓硫酸可以将c s等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸 本身被还原成二氧化硫气体 在这类反应中 浓硫酸只表现氧化性 与还原性化合物反应 2feo 4h2so4 浓 fe2 so4 3 so2 4h2o 2hi h2so4 浓 i2 so2 2h2o h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 2hbr h2so4 浓 br2 so2 2h2o 浓硫酸的作用 氧化性 酸性 4 难挥发性 制挥发性酸 4 硫酸的用途 1 制取化肥 如磷肥 氮肥 2 清除金属表面的氧化物 3 制取挥发性酸 4 用于精炼石油 制造炸药 农药等 是实验室里常用的试剂 六种方法鉴别稀h2so4和浓h2so4的方法稀释法 粘度法 称重法 加铁法 脱水法 加铜法 六 so42 和so32 的检验 注意 加入盐酸酸化以排除co32 so32 ag 等的干扰 所用钡盐不能用ba no3 2溶液 因为在酸性条件下 so32 hso32 so2等会被溶液中的no3 氧化为so42 从而得出错误的结论 so42 ba2 baso4 1 so42 的检验 先加盐酸 无现象 排除co32 so32 ag 干扰 再加bacl2溶液 若出现白色沉淀 说明有so42 不用硝酸酸化 防止so32 被氧化成so42 而造成干扰 加入bacl2溶液 生成白色沉淀 排除干扰离子 hso3 再加入盐酸 沉淀溶解并产生无色 有刺激性气味的气体 排除干扰离子 co32 该气体能使品红溶液褪色 干扰离子 co32 hso3 so32 ba2 baso3 2 so32 的检验 baso3 2h ba2 so2 2h2o 七 硫酸盐 1 硫酸钡 天然产的叫重晶石 白色 不溶于水 不溶于酸 不易被x射线透过 作x射线的内服药剂 俗称 钡餐 2 硫酸钙 白色固体 微溶于水 生石膏 熟石膏 作石膏绷带 调节水泥凝结时间 3 胆矾 cuso4 5h2o 4 明矾 kal so4 2 12h2o净水剂 caso4 2h2o 2caso4 h2o 3h2o 2 石膏 熟石膏 2caso4 h2o 3h2o 2caso4 2h2o 说明 带有结晶水的硫酸盐常称作矾