河南省中考化学 第二部分 重点冲刺 专题七 金属的综合知识课件.ppt

第二部分重点冲刺专题 专题七金属的综合知识 专题综合训练 一 选择题1 2015南京 现有甲 乙 丙三种金属 采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验 得到三种金属间的转化关系 如图所示 则三种金属活动性由强到弱的顺序是 a 乙 甲 丙b 乙 丙 甲c 丙 甲 乙d 丙 乙 甲 解析 在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来 分析题给转化关系可知 由金属丙能置换出甲和乙 推知丙的金属活动性比甲和乙的强 再由金属甲能置换出乙 推知甲的金属活动性强于乙 由此可见甲 乙 丙三种金属中活动性由强到弱的顺序是丙 甲 乙 答案 c 2 2015商丘模拟 将金属cu投入金属a的盐溶液中 观察到cu表面出现银白色物质 金属b投入稀硫酸中 观察到b的表面有气泡产生 下列关于金属a b cu的活动性的判断正确的是 a b cu ab a cu bc b a cud a b cu 解析 将金属铜投入金属a的盐溶液中 观察到铜表面出现银白色物质 说明金属cu能把金属a从其盐溶液中置换出来 说明金属活动性顺序为 cu a 金属b能与稀硫酸反应产生气泡 说明金属活动性顺序为 b h 综上可得金属活动性顺序为b h cu a 故选a 答案 a 3 2015巴中 往agno3和cu no3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后过滤 向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生 根据上述现象分析 你认为下面结论错误的是 a 滤渣一定有fe粉b 滤渣一定有cu粉c 滤液中一定有fe2 d 滤液中一定有ag cu2 解析 铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 铁首先和硝酸银反应 将硝酸银反应完后再与硝酸铜反应 向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生 说明固体中一定含铁 即所加铁粉过剩 与硝酸银 硝酸铜都完全反应后还有剩余 所以滤液中就不可能再有硝酸银和硝酸铜 只有硝酸亚铁 此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁 滤渣中有铜 银和铁 d错误 答案 d 4 2016原创 在cucl2和fecl2的混合溶液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 向滤出的固体上滴加稀硫酸 下列结论正确的是 a 若滴加稀硫酸后有气泡产生 则滤纸上一定含有cu fe znb 若滴加稀硫酸后有气泡产生 则滤液中的溶质一定含有fecl2和zncl2c 若滴加稀硫酸后无气泡产生 则滤纸上一定只含有金属cud 反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比可能更大 解析 铜 铁 锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌 铁 铜 其中锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气 所以向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入锌粉充分反应后过滤 如果滤渣上滴加稀硫酸有气体产生 则滤渣的成分中一定有铜和铁 可能有锌 对应溶液中的溶质 一定有氯化锌 可能有氯化亚铁 a b错误 如果滤渣滴加稀硫酸后无气泡产生 说明滤渣中没有铁和锌 只有铜 c正确 从离子角度分析 氯离子并没有参加反应 所以反应前后溶液中氯离子的数目不变 d错误 答案 d 5 2014呼和浩特 钠是一种银白色固体 放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠 把钠投入水中 与水剧烈反应 熔化成闪亮小球在水面上游动 生成了氢氧化钠和氢气 下列有关钠的叙述不正确的是 a 金属钠必须隔绝空气保存b 钠与水反应放热 使钠熔化 钠是熔点最低的金属c 钠和水反应的化学方程式为2na 2h2o2naoh h2 d 把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 解析 由题给信息可知 钠是一种银白色固体 物理性质 易与氧气反应生成氧化钠 易与水反应产生氢气和氢氧化钠 化学性质 由此可知金属钠要隔绝空气和水保存 a正确 将钠投入水中 与水剧烈反应 熔化成闪亮小球 说明钠与水反应放热 且钠的熔点低 但钠并不是熔点最低的金属 b错误 根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 化学方程式为2na 2h2o2naoh h2 c正确 把钠投入硫酸铜溶液中首先钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气 氢氧化钠再与硫酸铜发生反应2naoh cuso4cu oh 2 na2so4 生成蓝色沉淀 d正确 答案 b 6 2015湘潭 现有两种金属单质组成的混合物 向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物 混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示 下列说法正确的是 a 若混合物为mg al 则m可能是0 2gb 若混合物为zn fe 则m一定大于0 2gc 若混合物为fe al 则稀盐酸中溶质质量分数可能为15 d 若混合物为zn cu m为0 1g 则该混合物中zn的质量分数可能是50 解析 等质量的镁 铝 铁 锌四种金属和足量酸反应 生成氢气由多到少的顺序为 铝 镁 铁 锌 利用化学方程式计算 5 6g纯铁完全反应生成氢气的质量是0 2g a项中 若混合物为镁 铝 则5 6g金属完全反应生成氢气的质量一定大于0 2g a错误 b项中 若混合物为锌 铁 则5 6g金属完全反应生成氢气的质量一定小于0 2g b错误 c项中 100g15 的稀盐酸中含有氯化氢的质量是15g 利用化学方程式计算出5 6g 铝完全反应消耗盐酸的质量为22 7g 5 6g铁完全反应消耗氯化氢的质量是7 3g 因此若混合物是铁和铝 盐酸的质量分数可能是15 c正确 d项中若混合物为锌 铜 铜不能和盐酸反应生成氢气 通过计算生成0 1g氢气需要锌的质量为3 25g 则5 6g混合物中锌的质量分数为 100 58 d错误 故选c 答案 c 二 填空题7 2015平顶山模拟 某兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有feso4 cuso4的废液 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体 设计了如下方案 1 金属x是 步骤 中发生反应的化学方程式为 2 加入过量的金属x的目的是 fe h2so4feso4 h2 保证溶液中的硫酸铜全部转化为铜 铁 或fe 解析 1 根据题意要获得铜和硫酸亚铁晶体 所以滤液1和滤液2的溶质均为硫酸亚铁 加入金属x的目的是将硫酸铜转化为铜 由于滤液1中的溶质只有硫酸亚铁 所以加入的x只能是铁 金属混合物是铜和铁 步骤 是加入稀硫酸将铜中的铁除去 所以这一步发生的反应是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气 2 加入过量的铁 目的是使溶液中的硫酸铜全部转化为铜 8 2014开封模拟 a g都是初中化学常见的物质 已知a b均为黑色粉末 d f均为红色固体 它们之间的转化关系如图所示 部分反应物和生成物已略去 请回答 b的名称为 反应 和 的化学方程式分别为 2fe cuso4feso4 cu 或fe cucl2fecl2 cu 氧化铜 3co fe2o32fe 3co 解析 黑色粉末a b在高温条件下反应生成一种红色固体d 则d为铜单质 a b分别为木炭和氧化铜中的一种 c为二氧化碳 又知c与a在高温条件下反应生成e 则a是木炭 b是氧化铜 e是一氧化碳 又因为红色固体f与e在高温条件下反应生成g 则f为氧化铁 g为铁 9 2015重庆a 初中化学实验中 铁钉多次亮相 如图展示了光亮铁钉的一系列变化 1 中发生反应的化学方程式可以是 fe cuso4cu feso4 合理即可 2 中 铁钉主要与空气中的氧气 发生反应 3 中除去铁锈的化学方程式为 4 如果用a b c分别代表光亮铁钉 锈蚀铁钉 无锈铁钉 则它们的质量由大到小的顺序为 用字母表示 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o 水蒸气 b a c 解析 1 由题意可知 蓝色溶液为可溶性铜盐 如硫酸铜 氯化铜等 铁钉和硫酸铜反应能置换出铜 在铁钉表面生成一层红色的铜 反应的化学方程式为 fe cuso4feso4 cu 2 铁钉生锈的条件是与空气中的氧气和水蒸气同时发生反应 3 用稀盐酸除铁锈 铁锈 主要成分是fe2o3 与盐酸反应生成氯化铁和水 反应的化学方程式为fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o 4 铁钉生锈生成三氧化二铁的水合物 生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量 所以锈蚀铁钉的质量比光亮铁钉的质量大 锈蚀铁钉与盐酸反应 即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 质量减小 无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量 根据质量守恒定律 有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁 所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉质量小 由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是 锈蚀铁钉 光亮铁钉 无锈铁钉即b a c 10 2015遂宁 根据下列图示的探究过程 回答下列问题 1 图中操作 的名称 2 图中固体中含有的物质 化学式 3 写出步骤 发生反应的化学方程式 fe 2hclfecl2 h2 过滤 fe ag 解析 1 操作 属于固液分离 其操作名称是过滤 2 根据三种金属活动性由强到弱的顺序为锌 铁 银 当把铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中时 铁不能与硝酸锌反应 溶液中一定有硝酸锌 银被铁置换出来 又向过滤后的固体中加入稀盐酸 有气体生成 说明铁有剩余 则图中固体中含有的物质有铁和银 化学式为fe ag 3 步骤 中反应是铁与稀盐酸反应 化学方程式为fe 2hclfecl2 h2 本题的难点是根据实验现象推断金属与混合盐溶液反应后的滤渣与滤液的成分 突破方法是根据金属活动性顺序 判断发生的反应 从而确定反应所得滤渣的成分和滤液的成分 难点突破 11 2015新乡模拟 在agno3 cu no3 2的混合溶液中加入一定量锌粉 充分反应后过滤 得滤渣和滤液 1 若滤液呈无色 则滤渣中一定含有的物质是 填化学式 2 若向滤渣中滴加稀盐酸 无明显现象 则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况 三 ag和cu 解析 1 锌 铜 银的金属活动性依次减弱 把锌加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 锌能与硝酸银和硝酸铜反应 且铜也能与硝酸银反应 所以从反应的最终结果分析 可认为加入的锌先与硝酸银反应 硝酸银反应完全后 才与硝酸铜反应 如果滤液为无色 说明滤液中没有硝酸铜 即铜元素全部以单质铜形式存在 所以滤渣中一定有银和铜 可能存在锌 2 如果向滤渣中加入稀盐酸无明显现象 说明滤渣中没有锌 可能是银 也可能是银和铜 所以滤液的溶质可能只有硝酸锌 也可能是硝酸锌和硝酸铜都有 还可能是硝酸锌 硝酸铜和硝酸银都有 即溶质的成分有三种可能 12 2015陕西 铁是生产 生活中应用很广泛的一种金属 下列是与铁的性质有关的部分实验图 请回答下列问题 1 a中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 2 b中铁钉最易生锈的部位是 填 a b 或 c 3 c中刚开始无气泡产生 溶液颜色逐渐由无色变为黄色 此时试管内发生反应的化学方程式是 4 d中反应一段时间后 试管内固体质量比反应前增大 据此推断 试管内溶液质量与反应前相比 填 增大 不变 或 减小 fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2o fe3o4 b 减小 解析 1 细铁丝在氧气中剧烈燃烧 生成的黑色固体是四氧化三铁 其化学式为fe3o4 2 铁生锈的条件是与氧气 水同时接触 由图b可知 相对于b a部位未与水接触 c部位未与氧气接触 故b处最易生锈 3 由于c中刚开始无气泡产生 溶液颜色逐渐由无色变为黄色 可知未打磨的铁片表面有铁锈 铁锈的主要成分是氧化铁 因此氧化铁首先与稀硫酸反应 该反应的化学方程式为fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2o 4 由反应的化学方程式fe cuso4feso4 cu可知 每进入溶液中56份质量的铁就会从溶液中析出64份质量的铜 故反应后试管内固体质量会增大 而溶液的质量与反应前相比会减小 13 2015河南模拟 铁是最常见的金属 有广泛的用途 1 铁在潮湿的空气中容易生锈 使用稀盐酸除锈的化学方程式是 一般情况下 两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时 活动性强的金属首先被腐蚀 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀 通常在轮船外壳镶嵌的金属是 填字母序号 a 银b 铜c 铅d 锌 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o d 2 向硝酸银 硝酸铜 硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉 待完全反应后 再过滤 下列情况说法正确的是 a 滤纸上有ag 滤液中有ag cu2 fe2 mg2 b 滤纸上有ag cu 滤液中有ag fe2 mg2 c 滤纸上有ag cu fe 滤液中有fe2 mg2 d 滤纸上有ag cu fe mg 滤液中有fe2 ac 解析 1 铁锈的主要成分是氧化铁 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 银 铜 铅和锌四种金属中只有锌的活动性比铁强 所以轮船外壳应该镶嵌锌块 2 由于镁 铁 铜 银四种金属的活动性依次减弱 所以把铁粉加入硝酸银 硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中 铁能与硝酸银反应 也能与硝酸铜反应 但不与硝酸镁反应 如果加入的铁粉很少 只能与部分硝酸银反应 固体中只有银 溶液中有四种溶质 a正确 固体中有铜 则滤液中一定没有硝酸银 b错误 如果加入过量的铁粉 硝酸银和硝酸铜均被反应转化为银和铜 滤液中的溶质只有硝酸亚铁和硝酸镁 c正确 由于铁不与硝酸镁反应 所以滤渣中不可能出现镁 d错误 14 2015河南模拟 生活离不开金属 1 冬天常用的 取暖片 中发热剂主要成分有铁粉 活性炭 氯化钠和水等 其发热原理是利用铁生锈时放热 发热剂需与空气中 接触才会发热 2 已知下列各组物质间均能发生置换反应 a fe和cuso4溶液b mg和mnso4溶液c mn和feso4溶液 氧气 写出fe和cuso4溶液反应的化学方程式 mn fe mg cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 3 铁是世界年产量最高的金属 请写出用co还原赤铁矿 主要成分fe2o3 炼铁的化学方程式 3co fe2o32fe 3co2 fe cuso4feso4 cu 镁 锰 铁 铜 解析 1 铁生锈是铁与氧气 水共同作用的结果 根据题意 取暖片中铁粉已与水接触 铁粉生锈还必须有氧气 2 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 该反应说明铁的活动比铜强 镁能与硫酸锰溶液发生置换反应 说明镁的活动性比锰强 锰能与硫酸亚铁反应 说明锰的活动性比铁强 所以四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁 锰 铁 铜 3 用赤铁矿炼铁的原理是高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 15 2015天津 金属材料与人类的生产和生活密切相关 请回答 1 下列用品中 主要利用金属导电性的是 填字母 a 铂金饰品b 铁锅c 铝导线 c 2 为了验证铝 铜 银三种金属的活动性顺序 设计了下列四种方案 其中可行的是 填序号 将铝 银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝 硫酸铜溶液中 将铜 银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝 硝酸银溶液中 3 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉 充分反应后过滤 得到滤渣和滤液 滤液中一定含有的溶质是 填化学式 向滤渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 则滤渣中一定含有的物质是 填化学式 4 某钢铁厂每天需消耗4900t含fe2o376 的赤铁矿石 该厂理论上可日产含fe98 的生铁的质量是 t 2660 mgcl2 cu fe 解析 1 铂金饰品主要是利用了铂金的金属光泽 铁制成铁锅主要利用了铁的导热性 铝作导线主要利用了金属的导电性 2 将铝 银分别浸入到硫酸铜溶液中 铝能置换出硫酸铜中的铜 说明金属活动性 铝 铜 但是银与硫酸铜不反应 说明金属活动性 银 铜 银与硫酸铝 硫酸铜均不反应 说明金属活动性 银 铝 银 铜 铜与硫酸铝不反应 说明金属活动性 铝 铜 银与硫酸铝不反应 说明金属活动性 铝 银 铜与硫酸铝不反应 说明金属活动性 铝 铜 铜与硝酸银反应 置换出硝酸银中的银 说明金属活动性 铜 银 结合以上四种方案 其中可行的是 和 3 向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉 镁先和氯化铜反应 化学方程式为 mg cucl2mgcl2 cu 当镁有剩余时 再与氯化亚铁反应 化学方程式为 mg fecl2fe mgcl2 所以滤液中一定含有的溶质是mgcl2 当向滤渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 滤渣中一定含有铁 此时说明以上两个反应都发生了 滤渣中一定含有铜 铁 可能含有镁 fe2o3 3co2fe 3co21601124900t 76 98 xx 2660t 4 设理论上每日可产含铁98 的生铁质量为x 三 简答题16 2015河南模拟 金属是生产和生活都离不开的重要材料 1 铁锅作炊具主要利用铁的 性 2 取等质量的镁 铁 锌三种金属 分别加入等质量 等浓度的硫酸 充分反应后 有一种金属剩余 则应是哪种金属 导热 镁 3 向agno3 mg no3 2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉 充分反应后过滤 所得滤液呈浅绿色 请写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式 mg no3 2 zn no3 2和fe no3 2 解析 1 铁锅作为炊具主要利用铁的导热性 2 镁 铁 锌三种金属与酸反应后化合价均为 2价 由于三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为锌 铁 镁 所以等质量的三种金属完全反应镁消耗硫酸的质量最多 即等质量的三种金属与等质量 等浓度的硫酸反应 如充分反应后有一种金属过量 过量的金属一定是镁 3 由于镁 锌 铁 银四种金属的活动性依次减弱 所以将锌粉和铁粉的混合物加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中 锌和铁都不与硝酸镁反应 但均可与硝酸银反应 由于锌可与硝酸亚铁反应 所以从反应的最终结果分析 可认为锌先与硝酸银反应 锌反应完之后 铁再与硝酸银反应 根据题意 反应后溶液为浅绿色 说明溶液中有亚铁离子 即锌已完全反应 所以溶液中一定存在的溶质是硝酸镁 硝酸锌和硝酸亚铁 可能存在的是硝酸银 17 2015玉林改编 金属材料在生产 生活与科学研究中应用广泛 1 钢铁是使用最多的金属材料 钢的硬度比纯铁的硬度 填 大 或 小 2 自行车构件中的支架是铁制品 为防止它锈蚀 在其表面刷漆 其防锈的原理是干什么 大 隔绝氧气 或空气 和水 3 某废旧站回收的混合金属中含有铜 金 au 和少量的镍 ni 经过初步处理成粉末后 随意将三种金属编号成x y z 进行如下回收流程 操作a的名称是 铜 金 镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 写出步骤 反应的化学方程式 cuo h2so4cuso4 h2o 过滤 镍 铜 金 解析 1 钢是铁的合金 合金的硬度比组分金属硬度大 2 在金属表面刷漆 可隔绝铁与水和氧气 或空气 接触 3 经过操作a 得到了金属x z的混合物和溶液a 故操作a是过滤 铜和金都不与稀盐酸反应 则与稀盐酸发生反应生成了无色气体的是y即金属镍 故镍的活动性比铜和金活泼 金在加热条件下不与氧气反应 铜能与氧气反应 故铜的活动性比金强 所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为镍 铜 金 步骤中是x的氧化物与稀硫酸反应 即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水 四 综合应用题18 2014洛阳模拟 金属材料在国防建设中起着重要的作用 1 铝合金用于制造飞机的外壳 铝合金材质的主要优点是 2 改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中 的共同作用的结果 工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 该反应的化学方程式为 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o 强度大 质量轻 氧气 水蒸气 3 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀 通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属 小明为探究锌 铁 铜三种金属的活动性顺序