离子反应及共存问题教案

个性化辅导教案学科: 化学 任课教师：蒋老师 授课时间：2013年 7 月 17 日（星期三） 1：003:00 姓名丁旖玮年级：高三教学课题离子反应及共存问题阶段 基础（） 提高（） 强化（ ）课时计划第（ 3 ）次课,共（ 12 ）次课教学目标知识点：电解质、非电解质概念以及判断，离子反应方程式、电离方程式的概念理解重点：电解方程式的书写，电解质与非电解质比较。综合能力：离子共存问题，离子反应方程式的正误判定教学方法教法：比较记忆、知识点罗列、讲练相结合课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_一、电解质与非电解质1概念：（1）在 水溶液或熔融状态 条件能导电的 化合物 ，称作电解质。（2）在 水溶液或熔融状态 条件下都不能导电的 化合物 ，称作非电解质。（3）有 离子参加 的化学反应称为离子反应.2.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 生成的阳离子全是H+ 的化合物 叫做酸。电离时 生成的阴离子全是OH的化合物 叫做碱。电离时 生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子 叫做盐。金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_3、电解质的分类 ：分为强电解质和弱电解质在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。 （导电的性质与溶解度无关）强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。 请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。 氯水能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。 强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀【问题探究1】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？注意：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习1：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质小结：电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液和熔融状态下不能导电的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HCl=H+Cl 无二、电离与电离方程式（一）电离的概念：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法电离方程式1、概念：电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的 式子 。2、书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。例如： MgCl2=Mg2+ +2Cl NaOH=Na+ + OH练习2：写出下列物质的电离方程式：（NH4）2SO4= NaHCO3=三、离子反应与离子反应方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2、意义：揭示离子反应的本质。表示同一类型离子反应。3、基本步骤写：明确写出有关反应的化学方程式。拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删：删去方程式两边相同的离子和分子。查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。4、正误判断 依据四原则客观事实原则如2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。质量守恒原则如Na + H2O =Na+ + OH + H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH + H2。电荷守恒原则如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+。定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O，错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成。应为：2 H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH=BaSO4 + 2H2O。注意：拆分正误能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2 H+=Ca2+ + 2 CO2 + 2 H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3。应为：HCO3 + H+=CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）还有金属氧化物等强电解质不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32 + 2H+= CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+= CO2+ Ca2+ + H2O微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42+ + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H=Al(OH)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2 + H2O=2OH原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+ H2O =2Na+ + 2 OH弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ CO32 = CO2 + H2O原因HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3 + H+ = CO2 + H2O注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO。固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH = NH3 + H2O原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2 NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2 H2O (化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。小结：33种易误拆而不能拆的物质BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3,FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)3 NH3H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3,HS,HSO3,H2PO4,HPO4298%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）书写错误不符合客观事实如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+ H+SO42=BaSO4+ H2O”配平有误质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6 H+=2Mn2+5O2+8H2O拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2 H+=CO2+H2O” 分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3 + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + 2 H2O +CO32。查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO= CaSO3 + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO4 +2 H+ 2Cl 。5、常见的离子反应：生成沉淀或微溶物 生成弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）生成挥发性物质（或气体）发生氧化还原反应 发生络合反应（配位反应） 水解相互促进反应四、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H与Ac（即醋酸根离子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 3、附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 注意：限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。 限制碱性的条件1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。 5.c(H+）为10-14。 注意：甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄，3.1-4.4的呈橙色。检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感。可酸可碱的条件 例题1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。例题1.能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：选C。A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存，Mg2+和CO32-生成沉淀不共存。例题2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO、SO24、SCN解析：选C 。A项，pH=1的溶液中含有大量H+，大量H+存在时，NO3能将Fe2+氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离的c(H+)=110-14 molL-1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3既能与酸反应，也能与碱反应，B项离子不能大量共存；C项，c(H+)/c(OH)=1012，c(H+)c(OH)=10-14,由此c(H+)=10-2mol/L，为酸性溶液，NH+ 4、Al3+、NO3、Cl与H+相互之间不反应，C项离子可以大量共存；D项，Fe3+与SCN发生配位反应，D项离子不能大量共存。例题3把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（） A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1D.10(b-2a) molL-1解析：选D。Ba2SO42=BaSO4,消耗amolNa2SO4,说明原溶液中含有5amol的Ba2；AgCl=AgCl,消耗b mol硝酸银，说明原溶液中含有5bmol的Ag，故根据电荷守恒可得c(k+)0.5L+5a2=5b,解得c(k+)=10(b-2a) molL-1。故选D。点击高考1(2012北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O2(2012江苏3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO33.(2012江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O4.(2011四川5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg25.(2011新课标全国12)能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O6.(2010浙江卷13)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D 7.(2010广东卷32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_1B2A3C4D5D6B7(1)加快反应速率 (2)石灰石 (3) Fe3+、Mg2+、Ca2+(4) 2LiCO32=Li2CO3 (5) NaOH。课堂练习1.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴入等体积的0.1 molL-1 H2SO4溶液：B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=+4Na+2H2C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使沉淀完全：2Al3+3 +3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO42.下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，Cu2+2HS= CuS+2H2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3C漂白粉溶液在空气中失效： ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2 + 2H + 2Cl Mn2 + Cl2+ 2H2O4.下列离子能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-5.下列反应的离子方程式中正确的是A甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应B在溶液中加至中性，C氯化铝溶液与过量的氨水反应：D碳酸氢根离子水解：6.（2011东北师大附中高三模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA BC D7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClBNa2CO3溶液显碱性：CO+H2O HCO+OH+3H2CAl和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlOD少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O、能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：、下列反应中，可用离子方程式 + =表示的是A.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O B. Mg（OH）2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2OC.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 D.NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O、下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+1一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-2已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br3室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br14(09全国卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：实验中反应的化学方程式是 ;E溶液是 ,判断依据是 ;写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .15(09安徽卷27)某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4(1)第步反应的离子方程式是 (2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。答案： 14.(1) (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3) 15.(1)Cr2O72 + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 课后习题、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-11molL-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是AMnO4、NO3、Na+、K+ BCl、SO42、Na+、Ba2+CAlO2、OH、Na+、Ba2+ DNO3、SO42、Na+、K+某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO42、Cl、CO32在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A碱性的溶液：K、Al3、H2PO4、ClOB与Al反应生成H2的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC存在多量Fe3的溶液：H、Na、NO3、SO42D能使红色酚酞变无色的溶液：K、Ca2、Cl、HCO3有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO42下列各组离子可能大量共存的是 A能够溶解金属Zn的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHC 新制氯水中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca2在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A B C D下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB含有HCO3的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C使pH试纸呈红色的溶液（酸性溶液）中：K+、Fe2+、NO3、ClD加入AlO2会产生沉淀的溶液中：NH4+、Cl、CO32、S2O32 （H+遇到AlO2反应会生成Al（OH）3）下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2 C硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OHBaSO4H2O1下列