江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+C滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+D滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO322、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于盐酸中 ： CO32 + 2H+ H2O + CO2B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：2H+SO42 + 2OH+Ba2+ BaSO4+2H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 ：2OH + CO2 CO32 + H2O3、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A14 B12 C34 D32 4、下列离子方程式正确的是A.H2O2+2OH- = 2H2O+O2 B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、SO42、ClCc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO36、下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O B氨水与盐酸反应：OH+ H+ = H2OC氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2O D铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 7、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO48、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ） A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl C Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO429、10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. 0.01molL NH4Al(SO4)2溶液与0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 1 Al(OH)3+NH3H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4=BaSO4H2O11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，上图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D过程中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl212、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COOB加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH4、Cl、I C水电离出的c(H+) = 10-12 molL-1溶液：Na、HCO3、SO42 、NO3 D澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）4二、非选择题13、按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4 Na2CO3 （2）写出下列反应的离子方程式： Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 2H CaCO3 H2O + Ca2+ + CO2 Cu2+ 2 OH Cu(OH)214、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- （填“是”或“否”）（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中的各离子的物质的量浓度 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04molB该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-（5）写出向Ba(OH)2溶液中滴入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式_。15、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。16、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1) 若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 B的化学式为_。 A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。(2) 若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 A的化学式为_。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)_ _；_。 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。参考答案1、B2、D3、B4、D5、C6、D7、A8、D9、D10、C11、B12、D13、（1） H2SO4 = 2 H+ + SO42- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- （2） Ba2+ + SO42- = Ba SO4 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 （3） 2 HCl + Ca CO3 = H2O + CO2 + Ca Cl2 Cu SO4 + 2 Na OH = Cu(OH)2 + Na 2SO4 14、（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L（2分）（3）BaCO3、BaSO4 ； n (CO32-)=0.4mol/L（2分）、n(SO42-)=0.2mol/L（2分）（4）A（2分） （其余各1分）（5）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2分）15、解析(1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na大量共存，则一定有Na2CO3；OH只能与剩余的四种阳离子中的Ba2共存，则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3不能大量共存，CH3COO不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2、Al3，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2、Al3。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐